《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素學案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素學案（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素學案（含解析） 第二節(jié) 富集在海水中的元素 1.了解鹵元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。 2．了解鹵元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。 3．掌握Cl2的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。 考點(一)　氯及其化合物 【點多面廣精細研】 1．氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性氣味 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2 2.氯氣的化學性質(zhì) (1)與金屬反應 ①

2、與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應 與H2反應：H2＋Cl22HCl， (3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)與堿反應：與燒堿溶液反應的化學方程式為 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式) ①與碘化鉀溶液反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②與SO2水溶液反應： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③與FeCl2溶液反應：2Fe2＋＋Cl2===

3、2Fe3＋＋2Cl－。 3．次氯酸 (1)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為 2HClO2HCl＋O2↑。 (2)強氧化性 ①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。 ②殺菌、消毒。 ③能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等還原性離子。 (3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。 4．次氯酸鹽 (1)漂白液 有效成分：NaClO，漂白原理用化學方程式表示為 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是C

4、a(ClO)2。 ②制備原理：化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③漂白原理：化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 (3)次氯酸鹽的強氧化性 ①漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 ②強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等發(fā)生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。 [小題練微點] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”

5、)。 (1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產(chǎn)物為FeCl2(　　) (2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(zhì)(　　) (3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(　　) (4)新制取的漂白粉是混合物(　　) (5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(　　) (6)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(　　) (7)標準狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(　　) (8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(　　) (9

6、)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)× (8)√　(9)× [學霸微提醒] (1)實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔即可。 (2)Cl2與變價金屬反應，均生成高價態(tài)金屬氯化物。 (3)向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCO和HClO。 氯水的性質(zhì) 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2018·北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅

7、速褪色，與氧化還原反應無關(guān)(　　) (2)(2016·全國卷Ⅰ)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(　　) (3)(2016·四川高考)氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學變化(　　) (4)(2016·上海高考)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性(　　) (5)(2015·廣東高考)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2>I2(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是(　　) A．碳

8、酸鈣粉末　　　　　　　 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：選A　在氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，但對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二

9、氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。 歸納拓展 1．從化學平衡角度認識氯水的成分與應用 (1)氯水的成分 氯水中存在三個平衡關(guān)系 氯水中存在的粒子 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－ 3種分子：H2O、Cl2、HClO， 4種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用 向氯水中 加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移 動的方向 應用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 用飽和食鹽水除Cl2中的

10、HCl 鹽酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 2.從微粒組成角度認識氯水性質(zhì)的多樣性 氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，如表所示： 參與反應 的微粒 所加試劑 實

11、驗現(xiàn)象 離子方程式或解釋 Cl－ AgNO3 溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3 固體 有氣泡產(chǎn)生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O HClO 有色 布條 布條顏色 褪去 發(fā)生氧化還原反應 Cl2 FeCl2 溶液 溶液變 棕黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=== 4H＋＋2Cl－＋SO HClO、 H＋ 紫色石 蕊溶液 先變紅 后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 鎂粉 氯水的顏色 褪去并有氣 泡產(chǎn)生　

12、　 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、 Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑ 氯的化合物的性質(zhì) 3.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2018·全國卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒(　　) (2)(2017·江蘇高考)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(　　) (3)(2016·全國卷Ⅲ)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物(　　) (4)(2014·全國卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 4．(2016·全

13、國卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為________。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是__

14、______。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 解析：(1)由化合價規(guī)則知，NaClO2中Cl的化合價為＋3。(2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價升降法配平得出化學方程式為SO2＋H2SO4＋2NaClO3=

15、==2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗鹽水精制時除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過濾除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾除去。電解時陰極為得電子極，因此產(chǎn)物的化合價應降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2知，反應物之一為ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，用的吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價由＋4變?yōu)椋?，化合價降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應中氧化劑與還原

16、劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應中氧化產(chǎn)物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l－轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×4，再設(shè)有x g Cl2變?yōu)镃l－的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當，列方程得×4＝×2，解得x＝1.57，即為有效氯含量。 答案：(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2∶1　O2　(5)1.57 [歸納拓展] 1．高考?？嫉暮然衔? 近幾年高考對含氯化合物的考查，不僅僅局

17、限于HClO和NaClO、Ca(ClO)2等，還涉及ClO2、NaClO3、NaClO2、KClO3等物質(zhì)。 (1)＋1價的HClO 、NaClO和Ca(ClO)2 ＋1價的含氯化合物一般具有很強的氧化性和漂白性，是常用的強氧化劑或漂白劑。 如Ca(ClO)2＋4HCl(aq)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (FeO——強氧化劑)。 (2)＋4價的ClO2 ClO2是一種新型凈水劑，具有很強的氧化性，如2ClO2＋Na2O2=== 2NaClO2＋O2↑ (3)＋5價的NaClO3、KClO3

18、 ＋5價的氯元素具有較強的氧化性，是常用的氧化劑。 如KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 2KClO32KCl＋3O2↑。 2．有效氯含量 有效氯含量的實質(zhì)是指每克的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當于多少克氯氣的氧化能力。其本質(zhì)是氧化還原反應的電子得失守恒。 如ClO2有效氯含量的計算方法如下，設(shè)ClO2的有效氯含量為x，則×5＝×2，x≈2.63 g。 1．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是(　　) A．Cl2有毒但可用于自來水消毒 B．能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽 C．能 D．一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰 歸納：Cl

19、2與Fe反應只能生成FeCl3，與物質(zhì)的量無關(guān)，而O2與Fe反應生成Fe3O4，S與Fe反應生成FeS，說明氧化性：Cl2>O2>S。　　　　 解析：選C　Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；Cl2能夠與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；Cl2與Fe反應生成FeCl3，故C錯誤；H2在Cl2中燃燒生成HCl，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。 2．(2019·黃浦區(qū)一模)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

20、B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 拓展：HClO還常常結(jié)合Ka考查，利用Ka的大小判斷酸性強弱，如Ka(HClO)>Ka(HCO)，則NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，NaHCO3的生成與CO2的量無關(guān)，由酸性：H2CO3>HClO>HCO決定?！　　　? 解析：選D　溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；溶液

21、與AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是Cl－與Ag＋反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，故B正確；溶液呈酸性，能與NaHCO3反應生成CO2，故C正確；溶液中Cl2、HClO都具有強氧化性，都可以將Fe2＋氧化為Fe3＋而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。 3．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時間后，其漂白效果會更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應，生成了HClO C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 解析：選B　漂白效果會更好，說明生成了HC

22、lO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 4．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4 B.在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．等物質(zhì)的量的比Cl2強 點撥：B項ClO2中氯元素的化合價為中間價態(tài)的＋4價。D項ClO2和Cl2消毒時，氯元素

23、都被還原成－1價?！　　　? 解析：選C　A項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。 考點(二)　氯氣的實驗室制法 【精講精練快沖關(guān)】 實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置組成。氯氣的實驗室制備裝置是典型的固液加熱裝置，實驗原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C

24、l2↑＋2H2O。本考點在用直觀的實驗圖示展示實驗流程的同時，又巧妙地將一些高考創(chuàng)新實驗給予對照比較，旨在讓考生遷移思維、開闊視野，記牢更要用活，學會更要學通。 [裝置圖解] [題點練通] 1．(2019·周口模擬)實驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是(　　) A．發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸 B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替 C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強 D．可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿 解析：選D　濃鹽酸易揮發(fā)，先加熱會加速鹽酸的揮發(fā)，所以應先加入濃鹽酸，再用小火加熱，故A錯誤；飽和食

25、鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，如果用飽和碳酸氫鈉溶液，則碳酸氫鈉溶液既吸收氯化氫又吸收氯氣，故B錯誤；若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性強，故C錯誤；氯氣為黃綠色，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，故D正確。 2．(2019·鄭州模擬)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設(shè)計如圖實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題： (1)該實驗中A部分的裝置是______ (填標號)。 (2)裝置B中的現(xiàn)象是______________

26、_。 (3)請寫出裝置D中反應的離子方程式：____________________________，裝置E的作用是________________________________________________________________________。 (4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：________________________________________________________________________ ____________________________________________________

27、____________________ ________________________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：_____________________________________(用化學方程式表示)。 解析：(1)從方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置。(2)氯氣具有強氧化性，與碘化鉀反應：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，生成的I2遇到淀粉變藍色。(3)裝置D中反應的離子方程式：Cl2＋2Fe

28、2＋===2Cl－＋2Fe3＋，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗證SO的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗SO的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。(5)實驗室通過不加熱裝置制備氯氣，可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 答案：(1)b　(2)溶液變藍色 (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　吸收多余的Cl2，防止污染空氣 (4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫

29、酸鈉已被氧化 (5)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 考點(三)　鹵素及鹵素離子的檢驗 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學通] 1．鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性 (1)性質(zhì)的相似性 ①都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。 ②都能與H2反應生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 ③都能與水反應：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能與NaOH溶液反應：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 (2)

30、性質(zhì)的遞變性 顏色 熔、沸點 密度 水溶性 氧化性 還原性 (X－) 陰離子還原性由強到弱順序是I－>Br－>Cl－。 ①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2； ②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為2I－＋Br2===2Br－＋I2 (3)性質(zhì)的特殊性 氟 ①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸； ③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)； ②Br2易溶于有機溶劑；

31、③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞 碘 ①淀粉遇I2變藍色；②I2加熱時易升華； ③I2易溶于有機溶劑 2.鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液 (3)氧化——淀粉檢驗I－ 未知液 藍色溶液，表明有I－ 3．鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法 (1)氯的制法——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)海水中提取溴 ①流程 ②主要過程及反應原理 (3)海帶中提取碘 ①流程 ②通入Cl2 發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋

32、2I－===I2＋2Cl－。 [題點練通] 鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗 1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水　⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻獣r，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 解析：選C　易被氧化的物質(zhì)應具有較強還原性，各鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧

33、化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤。 2．(2019·定遠模擬)如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)處變藍、b處變紅棕色說明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2 B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HCl C．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HClO D．e

34、處變紅說明Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋ 解析：選D　Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，則無法證明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2，故A錯誤；氯氣與水反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅、后褪色能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，消耗了NaOH紅色褪去，不能證明生成物質(zhì)是HClO，故C錯誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t

35、色，故D正確。 3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析：選D　A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。 鹵素單

36、質(zhì)的工業(yè)制法 4.(2015·全國卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 解析：選C　A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2，正確；B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體，正確；C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉

37、價的Ca(OH)2，而不選用NaOH，錯誤；D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液，正確。 5．(2019·長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如圖，下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是(　　) A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應 C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：選A　灼燒干海帶應在坩堝中進行，而不應在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。