《海南省?？谑械谑闹袑W(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題3 第二課時(shí) 離子導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《海南省?？谑械谑闹袑W(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題3 第二課時(shí) 離子導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡(jiǎn)單規(guī)律。2.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3.觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?！菊n前預(yù)習(xí)】課本54-55頁(yè)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 3、離子是怎么形成的？離子為什么會(huì)帶電荷？答： 答：【自主學(xué)習(xí)】自學(xué)課本思考完成下列問(wèn)題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行交流：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察下表中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？

2、 （課本54頁(yè)）元素周期表（1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖） 第1族 第8族第2族 第3族 第4族 第5族 第6族 第7族1、元素周期表結(jié)構(gòu) 與 元素原子的核外電子是分層排布的關(guān)系（1）橫行（也叫周期）： 周期數(shù) 等于 數(shù)同一橫行（周期）元素的原子， 數(shù)相同， 數(shù)不同，從左到右由1遞增到8.（2）縱行（也叫族）： 族數(shù) 等于 數(shù)同一縱行（族）元素的原子， 數(shù)相同， 數(shù)不同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。思考交流(列表比較)元素原子的 最外層電子數(shù) 如何決定 元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)？元素種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 非常的穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)試著解釋食鹽的主要

3、成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）【自主學(xué)習(xí)】1、舉例比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。？什么叫陽(yáng)離子，什么叫陰離子？2、試著畫(huà)出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。鎂離子 Mg2+ 氧離子 O2-交流討論小結(jié)：（談?wù)勀銓?duì)下圖的認(rèn)識(shí)）1、 數(shù) 或 數(shù) 決定 元素的種類(lèi)。即相同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不同2、 數(shù) 主要決定 元素的化學(xué)性質(zhì)（及元素在化合物中的表現(xiàn)的化合價(jià)）3、原子的質(zhì)量主要集中在 ，相對(duì)原子質(zhì)量 等于如：鎂元素屬于第 周期元素，鎂原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）為 ，最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成鎂離子符號(hào)為 。氯原子的最外層電子數(shù)為

4、 ，氯離子的符號(hào)為 ，氯和鎂化合形成的化合物化學(xué)式為 。4、理解下列符號(hào)的含義符號(hào)H2HH22H2Mg2+SO42-含義氫元素氫原子2個(gè)氫原子氫氣氫分子氫氣由氫元素組成每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成2個(gè)氫分子鎂離子每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷硫酸根離子每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷符號(hào)HeFeCH42H2OMg SO4含義氦元素氦原子氦氣鐵元素鐵原子金屬鐵甲烷甲烷分子甲烷由碳元素和氫元素組成每個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成2個(gè)水分子硫酸鎂中鎂元素顯+2價(jià)，有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類(lèi) (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電

5、性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和有關(guān)信息如下圖所示。溴屬于 元素（金屬/非金屬）。溴元素的原子序數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。圖30-2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 。3、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空。1 H氫2 He氦3 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na鈉12 Mg鎂13 A1鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氬（1）上述粒子中屬于陰離子的是_ 化學(xué)符號(hào)為 。（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子_（填字母序號(hào))的化學(xué)性質(zhì)相似。