《海南省?？谑械谑闹袑W(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題4 第二課時 化學(xué)式與化合價的正確書寫導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《海南省?？谑械谑闹袑W(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題4 第二課時 化學(xué)式與化合價的正確書寫導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題4 第二課時 化學(xué)式與化合價的正確書寫學(xué)習(xí)目標(biāo):1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。2、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量?！菊n堂訓(xùn)練】一、由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫和名稱讀法剛好相反，例如：NaCl讀作_ _，F(xiàn)eCl2讀作_ _；例如：CO2讀作_ _ ，F(xiàn)e3O4讀作_ _ 。二、化合價與化合物的化學(xué)式的聯(lián)系（化合物中 化合價代數(shù)和為“零”）1、應(yīng)用化合價怎樣推求實際存在的化合物的化學(xué)式？【書寫步驟】： 排序、標(biāo)價、求比、檢查【練習(xí)】根據(jù)記憶的化合價，寫出下列物

2、質(zhì)的化學(xué)式：氧化銅 氧化鐵氧化鋁 氯化鉀硫酸鋁 氫氧化亞鐵硫酸銨 硝酸銅碳酸鈉 氯酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀2、已知化學(xué)式怎樣求某元素的化合價呢？【求解步驟】設(shè)未知元素化合價、標(biāo)已知元素化合價、列等式求解、檢查【練習(xí)】1、求出下列加短線元素的化合價MnO2 Mn2O7 K2MnO4 KMnO4AlCl3 KClO3 ClO2 Cl2NO2 N2O NH4Cl HNO3【課后提升】1氯化鈉的化學(xué)式為_，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時，氯原子 _（得或失）電子變成帶_(正或負(fù))電的氯離子，鈉原子_（得或失）電子變成帶_(正或負(fù))電的鈉離子，形成化合物。3下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為4價的是（ ）AS BH2S

3、CH2SO3 DH2SO44下列四種物質(zhì)KClO3 Cl2 HCl HClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是（ ）A B C D5下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是（ ）ANa2SO4和Na2SO3 BSO2和SO3 CSO2和H2SO3 DS和H2S6某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM3Cl7在NaNO3中N的化合價是_ _價；在NH4Cl中N的化合價是_ _價。8某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為_，R元素的氯化物的化學(xué)式為_ _。9、課

4、本88-89頁 第1、2（1）（4）、3、4、5、6題課題4 第三課時 相關(guān)化學(xué)式的計算【課前預(yù)習(xí)】1、物質(zhì)水的化學(xué)式為 H20 宏觀 表示 微觀 表示2、通過水的化學(xué)式H20：我們能獲得有關(guān)水的哪些信息呢？從水的組成元素的角度看：水是由 和 組成。從每個水分子的構(gòu)成來看：每個水分子是由 和 構(gòu)成。從相對質(zhì)量的角度來看，我們又能獲得什么信息呢？3、【自學(xué)課本87頁】通過對物質(zhì)化學(xué)式含義的認(rèn)識，掌握下列相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式計算的方法。（1）分子由 構(gòu)成。那么相對分子質(zhì)量該如何計算呢？相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各 的總和。（符號 Mr ）相對分子質(zhì)量的單位為 ，也可省略不寫（2）根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中各元素的原子

5、數(shù)目比，可以進(jìn)一步計算物質(zhì)中 各元素的 。（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們還能計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分素。那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是什么呢？物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 就是 物質(zhì)中某元素的相對質(zhì)量 占 物質(zhì)相對總質(zhì)量的 百分比。4、通過對水的化學(xué)式 H20進(jìn)行計算，我們還可以從質(zhì)量的角度獲得有關(guān)水的哪些信息呢？（1）水的相對分子質(zhì)量 = =（2）水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比 = ： = ：（3）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： 水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【自主訓(xùn)練】一、仿照計算1，計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（提示：相對原子質(zhì)量參考課本62頁）(1)氯氣Cl2 _ _(2)二氧化碳CO2 _ _(3)硝酸銨NH4NO3

6、_ _(4)氫氧化鈣Ca(OH)2 _ _(5)硫酸鋁Al2(SO4)3二、仿照計算2，計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。（1）氧化亞鐵 FeO中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 =（2）氧化鐵Fe2O3 中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 =（3）四氧化三鐵Fe3O4 中，鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 =（4）硝酸銨NH4NO3中，氮元素、氫元素、氧元素的原子個數(shù)比為氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 =（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氫元素的原子個數(shù)比為其中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為 =三、仿照計算3，試著計

7、算下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；柿蛩徜@(NH4)2SO4 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【課后習(xí)題】課本89頁 第2（5）（6）、7題第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案一、27種元素的名稱及符號非金屬元素：氫 H、氧 O、氮N、氟 F、氯 Cl、碘I、碳 C、硫 S、磷 P、硅 Si稀有氣體元素：氦 He、氖 Ne、氬 Ar金屬元素：鉀 K、鈉 Na、銀 Ag、鈣 Ca、鎂 Mg、鋇 Ba、鋅 Zn、鐵 Fe、銅 Cu、鋁 Al、錳 Mn、汞 Hg、鉑 Pt、金 Au二、常見的陰、陽離子（包括原子團(tuán)） 陽離子：銨根離子 NH4+ 鉀離子 K+ 鈉離子Na+ 銀離

8、子 Ag+ 氫離子 H+ 鈣離子 Ca2+ 鎂離子 Mg2+ 鋇離子 Ba2+ 銅離子 Cu2+ 汞離子 Hg2+ 鋅離子 Zn2+ 亞鐵離子 Fe2+ 鐵離子Fe3+ 鋁離子 Al3+ 陰離子：氫氧根離子 OH- 氯離子 Cl- 硝酸根離子 NO3- 碳酸根離子 CO32-硫酸根離子 SO42-三、常見元素的化合價在化合物中：鉀鈉銀氫 +1價； 鈣鎂鋇、銅汞鋅+2價；鋁 +3 硅 +4亞鐵+2、鐵 +3價； 通常：氯顯-1價； 氧顯-2價注意：1、單質(zhì)中元素的化合價為零。2、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零。四、常見物質(zhì)的化學(xué)式*熟練書寫常見的純凈物的化學(xué)式，并按物質(zhì)的分類來記憶1、單質(zhì)：由

9、一種元素組成的純凈物。由雙原子分子構(gòu)成：氫氣 氧氣 氮氣 氟氣 氯氣 碘單質(zhì) 由多原子分子構(gòu)成：臭氧 、足球稀其他單質(zhì)用單原子表示如：稀有氣體有. 氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 金屬有. 鉀 、鈣 、鈉 、鋇 、鎂 、鋁 、鋅鐵 、銅 、汞（俗稱：水銀） 、銀 、金 等。 非金屬有. 碳（分“金剛石”和“石墨”） 、硫（即：硫磺） 、磷（分“紅磷”和“白磷”） 、硅 等。2、化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。二氧化碳（其固體俗稱：干冰） 、一氧化碳 、二氧化硫 、水 、過氧化氫 、三氧化硫 、二氧化氮 、五氧化二磷 等。四氧化三鐵 、氧化鐵（鐵銹的主要成分） 、氧化亞鐵 、氧化鎂 、氧化鋁 、氧化銅 、氧化鈣（俗稱：生石灰） 等。其他化合物。氫氧化鈉 、氫氧化鋇 、氫氧化鈣 、氫氧化銅 、氫氧化鎂 、氫氧化鋁碳酸鈣（大理石或石灰石的主要成分） 、碳酸鋇 、碳酸銀氯化鈉（食鹽的主要成分） 、硝酸鈉 、碳酸鈉 、硫酸鉀 、氯酸鉀 、高錳酸鉀 、錳酸鉀氯化銨 、硝酸銨 、硫酸銨 、硝酸銀 、硝酸銅 、硫酸銅 、硫酸亞鐵 、硫酸鋅 、硫酸鋁 、氯化鋇 、氯化銅 、氯化亞鐵 、氯化鐵 、氯化鋁文章