《湖北省武漢為明實驗學校九年級化學上冊 質量守恒定律學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢為明實驗學校九年級化學上冊 質量守恒定律學案（無答案） 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1質量守恒定律學案質量守恒定律學案學習目標學習目標1. 記住質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系2. 理解質量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目、總質量沒有增減。3 學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。重點、難點重點、難點質量守恒定律的內容及微觀本質。質量守恒定律的微觀解釋一、課前自主學習一、課前自主學習1、給水通電時，水分子分解成了和，然后這些原子進行重新組合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分別生成了和。在這個過程中，元素的種類_（有或沒有）發(fā)生變化,氫、氧原子的種類、數(shù)目、質量（有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質量（等于或不等于）

2、生成的氫氣與氧氣的質量和.2、叫做質量守恒定律。3、化學反應的過程就是的過程，在化學反應前后，原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有改變，因此化學反應遵循質量守恒定律。三、自主學習、2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象是什么？鐵釘放入前為什么要打磨？3、討論鹽酸與碳酸鈉反應質量減輕了、 鎂條在空氣中燃燒后，質量比原來大，這違反質量守恒定律嗎？為什么？水蒸發(fā)后液體質量變少，這能用質量守恒定律解釋嗎？為什么？討論：為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？討論：為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因注意：質量守恒定律適用注意：質量守恒定律適用于一切化學

3、反應于一切化學反應可運用定律可運用定律 1.1.進行有關的進行有關的計算計算2.2. 推測一些物質的推測一些物質的組成組成3 3 . .解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實知識點二：質量守恒定律的本質知識點二：質量守恒定律的本質2從微觀解釋質量守恒定律：化學變化中，_可分，不可分。所以反應前后原子的、不變。例、某化學反應可以用 A+B=C+D 表示，回答下列問題：（1）反應前有 12gA 和 8gB，反應后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，則生成 D_g.(2)參加化學反應的各物質質量總和為_g,反應后生成的各物質質量總和為_g.(3) A 與 B 參加反應的質量比為_若 24gA 完

4、全反應則生成 D 的質量為g四、教材詳解：1、質量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此，它是一切化學反應必然遵守的一個定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質總質量不發(fā)生變化。2、質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。3、 強調參加化學反應的各物質質量總和， 這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正參加了反應的那一部分質量。4、從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可理解為“六個不變，兩個一定變，一個可能變”小結：宏宏觀觀微微觀觀元素種類元素種類六六原子種類原子種類元素質量元素質量不不原子原子數(shù)目數(shù)目物質的總質量物質的總質量變變原子質量原子

5、質量物質的種類物質的種類兩個改變兩個改變分子的種類分子的種類一個可能改變一個可能改變分子數(shù)目分子數(shù)目例 1：根據(jù)質量守恒定律可知：反應 2XY+Y2=Z 中，Z 的化學式為（）AXY2BX2Y2CX2Y4DX2Y練習：某化合物 X 燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質量守恒定律，可判斷 X 的化學式為（）A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H6例 2：某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）ACu、OBCu、O、HCO、HDCu、H練習 1：將某物質在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質中含有種元素，它們分別是。