《湖北省武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4-4 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4-4 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、4-4 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解化合價(jià)并記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式（重點(diǎn)）。【學(xué)習(xí)方法】 講練結(jié)合【課前預(yù)習(xí)】1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是_ _有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層都是_ _個(gè)，屬于_ _結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于_ _個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于_ _個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：Al2O3 _ _KIO3 _ _H2CO3_ _ 【自主探究】知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià)【閱讀】回

2、憶什么叫化合物，閱讀P83找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)化學(xué)式的定義?；衔锸侵?化學(xué)式是指 【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：H2O CO2 P2O5 Fe3O4 每種 純凈物的組成是 ，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是 ，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有 個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就要問問化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！鹃喿x】課本P84-85，記住P85表4-2下面的內(nèi)容，完成下列問題：【歸納小結(jié)】二、化合價(jià)1.化合價(jià)：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子 時(shí)表現(xiàn)出來的一種 。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。2.

3、化合價(jià)的規(guī)律：在化合物中氫通常顯_ _價(jià)，氧元素通常顯_ _價(jià)；在金屬化合物中金屬元素一般顯_ _價(jià)，非金屬元素一般顯_ _價(jià)；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_ _；在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_ _；一些元素在不同物質(zhì)中可顯_ _的化合價(jià)。3.化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的 ?！揪毩?xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說明：表示元素化合價(jià)表示離子K+Mg2+Al3+Cl-S2-4.化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”）【閱讀】課本P86例題“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）寫元素符號(hào)（

4、正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）標(biāo)化合價(jià)： 化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S3檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0）【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題2、3根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”）例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4）標(biāo)出常見元素的化合價(jià):KMnO4設(shè)錳元素的化合價(jià)為X，列出方程：（+1）1+X1+(-2)4=0求得X=7 所以：錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)?！揪毩?xí)】完成課本P86習(xí)題1【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說明?；瘜W(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？原子團(tuán)是指 ，又叫 。常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)化合價(jià)+1-1-2-2-

5、2-3根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià)計(jì)算硝酸銨中氮元素的化合價(jià)【課后任務(wù)】 1.背熟元素化合價(jià)口訣氫+1，氧-2，銀鋰鈉鉀+l價(jià)， 鋅鎂鈣鋇+2價(jià)，鋁+3，硅+4；只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴總-1?？勺儍r(jià)，不可怕，具體判斷和為零，單質(zhì)為零要記清。 亞銅+1，銅+2； 亞鐵+2，鐵+3，置換反應(yīng)鐵+2， 復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。 2.找出并記住表42中原子團(tuán)的化合價(jià)。+l價(jià)的是銨根；NH4 -1氫氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高錳酸根；ClO3，MnO4 -2碳酸，錳酸根；CO3，MnO4硫酸，亞硫酸，SO4，SO3 -3價(jià)記住磷酸根。PO4【課堂小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

6、【我的收獲】 【小結(jié)】 化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用、2、2表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例1 1 1 2 Na、 Cl、 OH、 CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。第四單元 自然界的水課題四 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）課堂檢測(cè)案【課堂練習(xí)】課本P8889的第2、3、4、5、6題1.填寫下列各元素或根的化合價(jià)Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮?dú)釴2中氮的化合價(jià)是 （ ）A3

7、B+5 C+4 D03.MgO(-2)中-2的意義 4.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是 （ ） ANaClO3 BNaClO2 CNaClO DNaClO45.二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ，其中氯元素的化合價(jià)是 6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流一下。H2SO4 NaClO4 CaCO37.許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵

8、、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是 、 、 。氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成 和 。【中考直通車】8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻r2(SO4)3中Cr的化合價(jià)為（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+79.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（ ） AHCl BHClO CHClO3 DHClO410.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ） A氯化鎂：mgcl2 B氦氣：HeC3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+ D

9、2個(gè)氮原子：2N11.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO_CuO(1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_排列的(填序號(hào))。 元素化合價(jià) 活動(dòng)性順序 原子的相對(duì)原子質(zhì)量12.原子序數(shù)1117元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_ _最外層有_ _電子；結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)_，分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式_，原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_。從1117，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：_ _。（任寫一條）【拓展延伸】13.、四種元素，原子為質(zhì)量最小的原子，原子得到個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素的陽離子與元素的陰離子核電荷數(shù)相差；元素為地殼中含量最多的元素則、四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式） 、 為共價(jià)化合物的是（寫化學(xué)式） 、 。 【作業(yè)布置】 狀元成才路P5153