《湖北省武漢市陸家街中學九年級化學下冊 08第八單元 課題1 金屬材料導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市陸家街中學九年級化學下冊 08第八單元 課題1 金屬材料導學案（無答案） 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第八單元 課題1 金屬材料 第1課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 導學目標 1、了解幾種常見的金屬和其特性 2、金屬的一些共同的物理性質和幾種金屬之最 3．合金的特性 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 幾種金屬之最 合金的特性 合金的特性 金屬的特性 金屬特性的一般性規(guī)律和特例 課 中 導 學 一．你們知道的，見過的金屬元素有哪些呢？ 常見的五金分別是（寫元素符號） 人類使用金屬由早到晚的順

2、序是（寫元素符號） 二．金屬有哪些共同的物理性質？ 金屬大多都有 光澤，具有良好_______性、________性、_______性的 體。 三．你們知道嗎？ 地殼中含量最高的金屬元素—— 導電，導熱性前三位的金屬—— 熔點最低的金屬—— 常見的紅色金屬—— 四．合金 1．什么是合金？ （1）由 和 組成，或由 和 組成 （2）具有 特性（3

3、）屬于 （填物質分類） 2．鐵的合金有哪些？ 它們有什么區(qū)別？ 課 中 導 學 3．比較金屬和合金的硬度 實驗一：如何比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片的硬度？ 步驟： 現(xiàn)象： 實驗二：將焊錫（錫鉛合金）和錫互相刻劃。 現(xiàn)象：

4、 結論： 課 堂 練 習 （ ）1、2020年上海世博會中國館—“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于 A．金屬材料 B．合成材料 C．天然材料 D．復合材料 （ ）2、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是 A．都是銀白色的固體 B．有導電性 C．能和稀硫酸反應 D．通常狀況下能與氧氣反應 （ ）3、“金銀銅鐵錫

5、”俗稱五金。在這五種金屬中，導電性最強的是 A．鐵 B．金 C．銀 D．銅 （ ）5、下列有關合金的說法正確的是 A．合金屬于化合物 B．合金不能導電、傳熱 C．合金沒有延展性 D．合金的很多性能與組成它的金屬的性能不同 （ ）6、地殼中含量最高的金屬和非金屬分別是 A 硅和氧 B 鐵和碳 C 鋁和氧 D 銅和氧 （ ）7、下列說法中，錯誤的是 A.鋁可作制造汽車、飛機的材料　　B.銅在國防工業(yè)中用于制造槍彈、炮彈 C.鋅常用作干電池的正極　　　　　D.鋼的性能比生鐵的性能優(yōu)

6、越 8、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。鋼鐵屬于______________（“純凈物”或“混合物”） ※9、物質的組成和結構決定了物質的性質。（1）金剛石和石墨的性質不同，是由于 不同（2）生鐵和鋼的性質不同，是由于 不同 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學性質 第1課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 1.知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣反應的現(xiàn)象和

7、能力。 2.掌握常見金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應的原理、現(xiàn)象和能力。 3.了解置換反應的的概念和特點。 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 常見金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應的原理、現(xiàn)象 不同金屬發(fā)生反應的能力 金屬與酸反應和置換反應 置換反應與還原反應的不同 課 中 導 學 要點一：金屬與氧氣的反應 金屬 與O2反應的方程式 反應現(xiàn)象 鎂 鋁 鐵 銅 特殊 性質 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面能生成 ，其化學式為 ， 達到 的目的。 結論：根據(jù)以上金屬與氧氣反

8、應條件的難易程度和反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷： 以上金屬與氧氣發(fā)生反應的能力由強到弱順序為 。 要點二：某些金屬與酸的反應 實驗探究：在小試管里放入兩小塊鎂，加入少量的稀鹽酸或稀硫酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象： ，判斷反應后生成的氣體是 參照上述實驗步驟：分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度，如有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？ 課 中 導 學 金屬 與稀鹽酸反應的方程式 反應現(xiàn)象 鎂 鋅 鐵 銅 課 堂

9、 練 習 （ ）1、下列金屬不能與稀鹽酸發(fā)生反應的是 A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅 （ ）2、據(jù)《都市晨報》報道，2020年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關于鋁粉的說法錯誤的是 A．鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質都不同 B．上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質 C．鋁粉在空氣中爆炸的產物是氧化鋁 D．生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護 （ ）3、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是 A．都是銀白色的固體 B．有導電性

10、 C．能和稀硫酸反應 D．通常狀況下能與氧氣反應 4、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 （1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的______薄膜。 （2）圖甲中發(fā)生反應后能生成______色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止 。 （3）少偉同學從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認為鐵的金屬活動性比銅______（選填：“強”或“弱”)。他還想通過一個實驗(如圖乙)來進一步證明，如圖乙中A為金屬鐵，你認為B是__________溶液。發(fā)生該反應

11、的化學方程式是 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學性質 第2課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 1.掌握常見金屬與鹽溶液反應的原理、現(xiàn)象和活動能力。 2.得出金屬在不同情況下發(fā)生化學反應活動能力順序。 3.進一步了解置換反應的的概念和特點。 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 金屬與鹽溶液的反應的能力與條件 得出金屬活動順序 金屬活動順序的運用 金屬活動性強弱的比較 課 中

12、 導 學 復習： 鎂，鋁，鐵，銅與稀鹽酸酸的反應能力由強到弱順序為 。 要點三：金屬與鹽溶液的反應 實驗探究： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過會兒取出觀察？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀（AgNO3）溶液中，過一會兒，取出觀察 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁（Al2(SO4)3）溶液中過一會兒取出觀察現(xiàn)象 實驗1 現(xiàn)象 總結論： 銅，鋁，銀三種金屬的活動性由強到弱的順序為 方程式 結論 實驗2 現(xiàn)象 方程式 結論 實驗3 現(xiàn)象 方程式 結論

13、 課 中 導 學 要點四:置換反應 分析：在金屬與稀酸和鹽溶液的反應中存在的共同點是： 反應物為 生成物為 （填物質的類型：單質，化合物，氧化物等） 小結：置換反應是 與 反應，生成 。 置換反應的特點是 。 課 堂 練 習 （ ）1、下列物質中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是 A．Ag B．Fe C．NaO

14、H溶液 D．HCl溶液 （ ）2、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱， 某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是 （ ）3、下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是 A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 （ ）4、金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質析出、放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是 A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ※5、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活

15、動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。 （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 無明顯現(xiàn)象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的實驗是

16、 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學性質 第3課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 1. 總結比較金屬活動性的不同方法。 2.利用所學方法推廣運用到其它金屬的活動性比較。 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 比較金屬活動性的不同方法 同時發(fā)生兩個反應的問題的分析 比較金屬活動性的不同方法 找出金屬單質和化合物中的金屬元素 課 中 導 學 要點四：金屬活動順序 1. 常見金屬的活動順序：（參照課本12頁完成）先背誦，后默寫 2. 金屬活動

17、順序表的運用 （1）在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 ； （2）在金屬活動性順序里，位于 前面的金屬才能置換出稀酸中的氫； （ 除外） （3）在金屬活動順序里：位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。（ 除外） 要點：根據(jù)所學知識總結 1. 根據(jù)金屬與氧氣反應，比較金屬活動性的方法是： ； 2. 根據(jù)金屬與稀酸反應，比較金屬活動性的方法是：

18、 ； 3. 根據(jù)金屬與金屬化合物溶液反應，比較金屬活動性的方法是： ； 課 堂 練 習 1、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下。它們的金屬活動性由強到弱的順序為 X鹽溶液 結論 Y鹽溶液 結論 Z鹽溶液 結論 Ni 無 無 有 Mn 無 有 有 總結論：Ni、Mn、X、Y、Z五種金屬的金

19、屬活潑性由強到弱的順序是 2、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。 3、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 4、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

20、 5、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質） 混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（Fe） FeCl2溶液(CuCl2) 6、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 7、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷

21、正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學性質 第4課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 1.通過圖像定量分析金屬活動性的強弱。 2.利用所學方法推廣運用有關金屬的活動性比較和計算。 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 圖像研究金屬的 活動性 通過圖像定量分析金屬活動性

22、的強弱 圖像分析和計算 金屬鋁的化合價易錯為+2 課 中 導 學 分別寫出金屬鎂鋁鐵鋅與稀鹽酸和稀硫酸反應的方程式 鎂: 鋁: 鐵: 鋅: 要點一：金屬與稀酸反應的圖像分析： 1、當稀酸過量時，反應圖像分析 例題1：相同質量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，圖中曲線①②③④對應的金屬是（ ） 分析引導： ①題目中給出的四種金屬與稀酸反應速度最快的是 ， 在圖像中的體現(xiàn)是 。 反應速度最慢的是 ，在圖像中體現(xiàn)為 。 ②所給四種金屬中最先反應完的金屬

23、是 ，在圖像中的體現(xiàn)是 。最后反應完的金屬是 ，在圖像中體現(xiàn)為 。 A、鋁、鎂、鋅、鐵 B、鐵、鋅、鎂、鋁 C、鋁、鎂、鐵、鋅 D、鋅、鎂、鐵、鋁 小結： 2、當稀酸不足，金屬過量時的圖像分析： 例題2：某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、 課 中 導 學 B跟質量相同、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如下圖所示。分析圖象得到的下列結論

24、中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等）（ ） 分析引導： ①當金屬過量時，所產生的氫氣的質量應根據(jù)稀酸的質量進行計算，所以所得氫氣質量應 。 ②金屬的活動性越強，完成反應的時間越 。 反應時間/s 0 A B 氫氣質量/克 ③反映完畢后剩余的物質為 。 小結： 。 A．反應速率A＞B B．生成氫氣的質量A=B C．金屬的活動性A＜B D．A、B均反應完，硫酸有剩余 課 堂 練 習 1、等質量的M

25、、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質量M＜N C．相對原子質量較大的是N D．產生H2的速率N＞M 2、現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0．2g氫氣，則另一種金屬是（ ） 選項 A B C D Ag Zn Fe Mg 金屬活動性順序 強 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 3、在托盤

26、天平的兩端各放一個盛有相同質量．相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左右兩個燒杯中分別是放入等質量的兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應完全后，發(fā)現(xiàn)左杯升高，右杯下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是（ ） A．鎂和鋁 B．鋅和鎂 C．銅和鐵 D．鋅和銅 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護 第1課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 1、了解自然界中金屬資源存在形式 2、掌握鐵生銹的原因以及何防止生銹的方法 3、了解保護金屬資源的原因和方法 學習要點

27、重 點 難 點 考 點 易 錯 點 鐵生銹的原因 如何防止生銹 鐵生銹的原因 鐵生銹的原因 如何防止生銹 防銹的具體措施與防銹原理的區(qū)別 課 中 導 學 思考：為什么真金不怕火煉？ 要點一：金屬資源在自然界中一般是如何存在的？ 大多數(shù)金屬資源以 形式存在（如： ） 原因是： 少數(shù)金屬資源以 形式存在（如： ） 原因是：

28、 要點二：常見的礦石： 赤鐵礦 磁鐵礦 要點三：金屬的腐蝕和防護（觀察右圖） 根據(jù)右圖現(xiàn)象分析： 1、乙圖中鐵釘不生銹的原因： 2、丙圖中鐵釘不生銹的原因： 3、甲圖中鐵釘生銹的原因： 小結： 1、鐵生銹的條件： 2、反應的方程式：

29、 課 中 導 學 3、鐵銹的成分（化學式） 4、防止鐵制品生銹的方法： 要點四：金屬資源的保護 1、為什么要保護金屬資源 2、如何保護金屬資源 3、防止金屬腐蝕的方法 課 堂 練 習 ( )1.被雨水淋濕的自行車必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是 ?A．市自行車更加潤滑、運轉靈活???? B．防止鐵在干燥空氣中被氧化 ?

30、C．擦油保持自行車的光亮?????????? D．防止鐵與水接觸在空氣中生銹 ( )2.昆明市一些街頭安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：廢棄的銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等。根據(jù)物質的分類他們屬于 A.純凈物????? B.化合物???? C.非金屬???? D.金屬或合金? ( )3.被雨水淋濕的自行車，應 A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭??B.在自行車表面刷一層油漆 C.用布擦干即可????????????????? D.晾干后，用鹽酸除去銹層 ( )4.有關金屬資源的敘述錯誤的是 A.地球上金屬資源大多數(shù)以化合

31、物形式存在??? B.目前世界年產量最高的金屬是鐵 C.保護金屬資源的惟一途徑是防止金屬的腐蝕?? D.地球的金屬資源是有限的，而且不能再生 ( )5.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是 A.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出???????? ?B. 鐵生銹時一定伴隨物理變化? C.鐵生銹的實質是鐵與空氣中O2反應，生成氧化鐵 D.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 6.在地殼中，鐵元素常以????????? 形式存在，原因是??? ????? ?? ； 7.鋼劍由于年代久遠，表明出現(xiàn)一層鐵銹，鐵銹的主要成份是（填化學式）??????

32、???? ，鐵銹是由于鐵跟????????????????? （填化學式）發(fā)生反應生成。 8.鐵生銹，實際上是??????? 、???????? 和???????? 等物質相互作用，發(fā)生氧化的過程，因此鐵銹中至少含有??????????????等種元素。 ( )※9．銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質與該變化無關的是 ?A．CO2????? B．O2?????? C．H2O??????? D．N2?? 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護 第2課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松

33、 導學目標 1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、含雜質等不純量的化學方程式的計算。 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 冶煉鐵的原理和 含雜質等不純量的化學方程式的計算。 冶煉鐵的原理和 含雜質等不純量的化學方程式的計算。 冶煉鐵的原理和 含雜質等不純量的化學方程式的計算。 尾氣處理 課 中 導 學 氧化鐵 ① ② ③ 要點一：鐵是如何冶煉的？（如圖） 實驗連接組裝好后的操作： 1、點燃酒精燈 2、通入CO 3、點燃酒精燈 現(xiàn)象①：

34、 方程式①： 現(xiàn)象②： 方程式②： 現(xiàn)象③： 方程式③： 分析：①實驗前為什么先通入一氧化碳： ②酒精燈B的作用： ③還有哪些處理尾氣的辦法： 課

35、 堂 練 習 1、某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。 [設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實驗裝置如右圖。 [進行實驗] 該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)： ①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66．0g(玻璃管的質量為60．0g) ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65．8g(冷卻到室溫稱量) [分析與討論] 本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學認為該黑色固體全部 是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱

36、資料。 [查閱資料] ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。 ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 [實驗與猜想] ①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 。 ②進行猜想：黑色固體粉末可能：a．全部為鐵b. c 。 [得出結論] 通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為(寫名稱) 。

37、 [反思與評價] ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。 ②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有 。 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護 第3課時 授課 教師 學生姓名 班級 學習時間 設 計 人 李勁松 導學目標 掌握關于金屬的計算題 學習要點 重 點 難 點 考 點 易 錯 點 有關金屬的計算 只有一種金屬反應 計算的格式和方法 只有純凈物才能參加計算 課 中 導 學 例題1：我國約

38、在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），現(xiàn)將90mL稀鹽酸分三次加入到7.5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：試求： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積（mL） 30 30 30 生成氫氣的質量（g） 0.06 m 0.03 （1）m= 。 （2）此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？ 課 中 導 學 例題2：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？ 解：1000t赤鐵礦石含氧化鐵的質量為： 設 課 堂 練 習 1、（2020．襄陽市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求： （1）樣品中鋅的質量。 （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 2、要煉出含有2%雜質的鐵1 600 t，需要氧化鐵質量分數(shù)為80%的赤鐵礦多少噸？