《2019學年湖北省棗陽市白水高級中學高二化學課時作業(yè)：6《反應熱的計算》(人教版選修4)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學年湖北省棗陽市白水高級中學高二化學課時作業(yè)：6《反應熱的計算》(人教版選修4)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)6反應熱的計算 1?已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol「1,當它氧化生成1g水時，放出的熱量是（） A. 26.0kJB.51.9kJ C.155.8kJD.467.3kJ 2. 標準狀況下，89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量,已知相關(guān)的熱化學方程式為： —1 2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）出=—571.6kJmol —1 C3H8（g）+5O2（g）===3CQ（g）+4出0（1）^H=—2220.0kJmol 則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為（） A.3mol和1molB.1mol和3mol C

2、.2mol和2molD.2.4mol和1.6mol 3. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為 1—1 H2（g）+2O2（g）===H2O（l）^H=—285.8kJmol 1-1 CO（g）+2O2（g）===CQ（g）AH=—283.0kJmol 25-1 C8H18(l)+尹2(g)===8CC2(g)+9H2O(l)出=—5518kJmol —1 CH4(g)+2O2(g)===CC2(g)+2出0(1)出=—890.3kJmol 相同質(zhì)量的H2、COC8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是() A.H2(g

3、)B.CO(g) C.C8H18(I)D.CH4(g) 4. 已知2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ld=+517.6kJmol—1,CH4(g)+2O2(g)===CQ(g)+2H2OQ)出= —890.3kJmol—1。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是() A.1:34B.1:17 C.2.3:1D.4.6:1 5. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量吸收熱量496kJ,時吸收熱量為（ A.920kJ C.436kJ 6. 已知充分燃燒 121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則

4、氫氣中1molH—H鍵斷裂） B. D. ag 燃燒的熱化學方程式準確的是 557kJ 188kJ 乙炔氣體時生成1mol () .氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔 A. B. C. D. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ)C2H2(g)+?2O2(g)===2CQ(g)+H2O(l)2C2H2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ)2QH2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ) AH=—4bkJmol1 —1 AH=2bkJmol —1 ^H=—2bkJmol —1 AH=bkJm

5、ol 7.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol—1,CO的燃燒熱為282.8kJmol—1;現(xiàn)有出和CO組成的混合氣體5.6L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ,并生成液態(tài)水。下列說法準 確的是（） —1 A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）===2CQ（g）AH=—282.8kJmol —1 B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）出=—571.6kJmol— C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為40% D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol02 8(1)已知1.2gC

6、不完全燃燒生成C0時放出110.5kJ的熱量，要計算該反應的反應熱，首先要 寫出反應的，然后按其中的計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相對應的熱量，寫出 反應熱的數(shù)值、和。 ⑵已知C(s)+02(g)===CQ(g)AH=-393.15kJ/mol 求100gC完全燃燒生成多少熱量，可先計算出100gC的是多少，然后乘以碳的 燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列求算。 ⑶已知2H2(g)+O2(g)===2HzO(l)出=—571.6kJ/mol 求氫氣的燃燒熱時，要算出H2的反應熱，這就是氫氣的燃燒熱。 (4) 已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應熱，要先寫出 ，然后按公式可以求算。

7、(5) 由已知相關(guān)幾個反應的熱化學方程式，求某個反應的反應熱，要應用定律來求。 首先確定態(tài)物質(zhì)，明確反應熱的加減方向，然后對各個熱化學方程式進行適當?shù)? 調(diào)整和組合，就能求算出所求反應的反應熱。 9?已知：CH4(g)+202(g)tC@)+2H2O(g) 出1=— Q1kJ/mol ① 2H2(g)＋02(g)===2H20(g) AH2=- Q2kJ/mol ② 2H2(g)＋02(g)===2H20(l) 出3=— Q3kJ/mol ③ 取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，求放 出多少熱量。 答案：A、C、

8、B、CC、A、CD &(1)化學方程式單位符號 (2)物質(zhì)的量比例(3)1mol (4) 反應的化學方程式反應熱=各反應物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和 (5) 蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終 9、方法一：11.2L混合氣體中，甲烷的體積為4/5X11.2匕8.96L,氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。 先將所給的甲烷燃燒的熱化學方程式改寫為完全燃燒的熱化學方程式： ①式—②式+③式，可得 CH4g+202 AH=出1—出2+出3 C02+2H2 =—(Q—Q2+Q3)kJ/mol 22.4L(Q1—Q2+Q)kJ 8.96LQ甲烷 Q甲烷=0.4(Q1—Q2+Q3)kJ 2H2g+62OIAH3=—Q3kJ/mol 2X22.4LQ3kJ 2.24LQ氫氣 方法二：4X((式—②式+③式)+1/2X③式可得甲烷和氫氣按4：1的體積比完全燃燒的 熱化學方程式： 4CH4(g)+H3(g)+S.5O2(g) 弋 —4COs(g)+9H2O(l) △H=—(4Q]—4Q, I4?5Q)kJ/moI 5X22.4L(4Q—4Q+4.5QQkJ/mol U2LQ總 Q.=0.4Q—CL4Ql+0.45Q,