《江蘇省宜興市培源中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 酸堿鹽公開課導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省宜興市培源中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 酸堿鹽公開課導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 粵教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章 酸堿鹽的復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識(shí)。鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)過(guò)程復(fù)習(xí)重點(diǎn) 一.酸、堿、鹽的組成、分類和命名二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬純凈物 金屬氧化物 氧化物 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽2.本章常見(jiàn)化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO4學(xué) 會(huì) 比 較 1物質(zhì)顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3

2、 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃色學(xué) 會(huì) 比 較 2物質(zhì)名稱1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰2. NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿3. FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵4. Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe (OH)2 氫氧化亞鐵5. Fe O 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵6 .NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 學(xué)以致用寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 HNO

3、3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 鹽 堿 酸 鹽 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 酸的通性1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬鹽+H2 3、酸+金屬氧化物鹽+水4、酸+堿鹽+水 5、酸+（某些）鹽新酸+新鹽堿的通性1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅2、堿+鹽新鹽+新堿 3、堿+酸鹽+水 4、堿+非金屬氧化物鹽+水鹽的通性1、鹽+金屬新金屬+金屬 2、鹽+酸新酸+新鹽3、鹽+堿新堿+新鹽 4、鹽+鹽兩種新鹽練

4、一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 學(xué)會(huì)歸納 11金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。3金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2

5、NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2學(xué)會(huì)歸納2 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的兩個(gè)“表”1 、金屬活動(dòng)順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba ； 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K 、Na 、Ca 和Ba八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH)

6、2八大反應(yīng)1、酸+金屬 2、鹽+金屬 （置換反應(yīng)）3、酸+堿 4、酸+金屬氧化物 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、鹽+鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）8、堿+非金屬氧化物 （什么都不是）學(xué) 會(huì)“歸 納”四大離子的鑒定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙學(xué)生練習(xí)師總結(jié)：根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(1)金屬+非金屬鹽（無(wú)氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽） 例如： (3) 金屬+酸鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽新金屬

7、+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物鹽+水 例如： (6) 酸+堿鹽十水 例如： (7) 酸+鹽新鹽+新酸 例如： (8) 堿+非金屬氧化物鹽+水 例如： (9) 堿+鹽新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽兩種新鹽 例如： 學(xué)生練習(xí)一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系：練習(xí)判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。鐵和稀硫酸 ；銀和稀鹽酸 ；鐵和硫酸銅溶液 ；銅和氯化銀 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ；氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀

8、鹽酸 ；硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ；碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 。 歸納提高1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為_、_ ；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為_、_與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 、 2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 、 。3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）： 、 、 ；4.、過(guò)量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體為 ； 若將Fe、Cu投入過(guò)量AgNO3溶液中，得到固體為 ，若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_。討論 制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 寫一寫 1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學(xué)方程式。2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。