《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題練習(xí)(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題練習(xí)(含解析)(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中和反應(yīng) 溶液的pH專題練習(xí)(含解析)一、 選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗(yàn)操作如下:先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕,然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定,你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較( )A偏低B偏高 C不變 D無(wú)法判定2下列各組物質(zhì)間的反應(yīng),需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是( )A鋅與稀鹽酸 B燒堿與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液3向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色,此時(shí)溶液pH可能是( )A5 B9 C12 D134下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和
2、稀鹽酸的是( )A紫色石蕊溶液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是( )A常溫下,測(cè)得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色6比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法,若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成:ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2,則( )A三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng) B三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C只有發(fā)生了中和反應(yīng) D三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水7向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后,溶液的pH變化情況如右圖所示,試劑X是下列物質(zhì)中的( )AMg BH2O CNaOH DCaCO3 8電影黃
3、金大劫案上映后,里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) “王水”溶解黃金是化學(xué)變化;金比氫活潑;HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià);可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度;“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝A B C D9向一定量的硫酸溶液中,分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液,下列圖示正確的是( )二、填空題10U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水,向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。 (1)開(kāi)始時(shí)_管溶液呈紅色。 (
4、2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色,除酚酞外,此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_(kāi),可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi),寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液,溶液變成 色,pH 7(填“”、“ 紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色(或紅色逐漸退去) 減小 (2)加堿液(或加水、堿性溶液等合理即可)【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色,氫氧化鈉溶液的pH大于7;鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性,其pH等于7,紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色。12.【答案】(1)氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4或CuCl2或Cu(
5、NO3)2 溶液呈無(wú)色(或酚酞不變色)【解析】(1)圖象始點(diǎn)的pH7,說(shuō)明M溶液是NaOH溶液,加入的N是稀H2SO4;NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。(2)從圖象可知,a處溶液NaOH有剩余,b處溶液二者恰好完全反應(yīng),pH=7,c處溶液H2SO4有剩余;與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的是可溶性銅鹽,即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2;無(wú)色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13.【答案】(1)NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2(2)腐蝕鑄鐵管道 將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放(或其他合理答案)【解
6、析】根據(jù)題中提示的信息:“做常見(jiàn)的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”,“實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集中到各班的一個(gè)廢液缸中”以及圖示提供的藥品,可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應(yīng)而形成。對(duì)A班的廢液,觀察其顏色,為無(wú)色溶液,可斷定廢液中不含堿性物質(zhì),即無(wú)Ca(OH)2、NaOH,廢酸可能有剩余,也可能沒(méi)有。B班廢液呈紅色,可知廢液中含有堿性物質(zhì),即含有NaOH或Ca(OH)2,因?yàn)樗岷蛪A能發(fā)生中和反應(yīng),不能共存,因此廢液中一定沒(méi)有鹽酸,有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸,酸能與鐵反應(yīng),廢液倒入鑄鐵下水管道會(huì)腐蝕管道,污染水源,可將此酸性廢液處理后再排放。14.【答案】(1)NaOH+HCl
7、=NaCl+H2O (2)10 (3)NaOH和NaCl 【解析】(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)由圖示,當(dāng)溶液呈中性時(shí),pH=7,此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml;(3)b點(diǎn)時(shí),pH7,溶液顯堿性,氫氧化鈉過(guò)量,含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl。15.【答案】(1)設(shè):設(shè)需要濃硫酸的體積為X。 X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% X=40.0mL(2)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為Y。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 1000.0g5.0% Y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(Y98.0%) Y=62.5g答:(1)應(yīng)取該濃硫酸40.0mL;(2)中和廢堿液需要濃硫酸62.5g。16.【答案】(1)4g 96mL(2)解:設(shè)廢水樣品中所含H2SO4的質(zhì)量為X。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 9820g4% X 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。