《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題練習(xí)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題練習(xí)（含解析）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中和反應(yīng) 溶液的pH專題練習(xí)（含解析）一、 選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（ ）A偏低B偏高 C不變 D無(wú)法判定2下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A鋅與稀鹽酸 B燒堿與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液3向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)溶液pH可能是（ ）A5 B9 C12 D134下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和

2、稀鹽酸的是（ ）A紫色石蕊溶液 B氯化鈉溶液 C鐵粉 DpH試紙5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A常溫下，測(cè)得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色6比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2,則（ ）A三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng) B三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C只有發(fā)生了中和反應(yīng) D三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水7向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（ ）AMg BH2O CNaOH DCaCO3 8電影黃

3、金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） “王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑；HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)；可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝A B C D9向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ）二、填空題10U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。 （1）開(kāi)始時(shí)_管溶液呈紅色。 （

4、2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_(kāi)，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7（填“”、“ 紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性，其pH等于7，紅色溶液又變?yōu)闊o(wú)色。12.【答案】（1）氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4或CuCl2或Cu(

5、NO3)2 溶液呈無(wú)色（或酚酞不變色）【解析】（1）圖象始點(diǎn)的pH7，說(shuō)明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應(yīng)，pH=7，c處溶液H2SO4有剩余；與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；無(wú)色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13.【答案】（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蝕鑄鐵管道 將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解

6、析】根據(jù)題中提示的信息：“做常見(jiàn)的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”，“實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集中到各班的一個(gè)廢液缸中”以及圖示提供的藥品，可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應(yīng)而形成。對(duì)A班的廢液，觀察其顏色，為無(wú)色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質(zhì)，即無(wú)Ca(OH)2、NaOH，廢酸可能有剩余，也可能沒(méi)有。B班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質(zhì)，即含有NaOH或Ca(OH)2，因?yàn)樗岷蛪A能發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，因此廢液中一定沒(méi)有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸，酸能與鐵反應(yīng)，廢液倒入鑄鐵下水管道會(huì)腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放。14.【答案】（1）NaOH+HCl

7、=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl 【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7，此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；（3）b點(diǎn)時(shí)，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl。15.【答案】（1）設(shè)：設(shè)需要濃硫酸的體積為X。 X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% X=40.0mL（2）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為Y。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 1000.0g5.0% Y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(Y98.0%) Y=62.5g答：（1）應(yīng)取該濃硫酸40.0mL；（2）中和廢堿液需要濃硫酸62.5g。16.【答案】（1）4g 96mL（2）解：設(shè)廢水樣品中所含H2SO4的質(zhì)量為X。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 9820g4% X 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。