《重慶市涪陵區(qū)第九中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí) ）練習(xí)（無答案） 新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市涪陵區(qū)第九中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí) ）練習(xí)（無答案） 新人教版（通用）（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識1、常溫下，鐵在干燥的空氣中，難與氧氣反應(yīng)。但鐵在 的空氣中，能與氧氣反應(yīng)生成 ，它的主要成分是 （填化學(xué)式），反應(yīng)的方程式為 。其中鐵銹的顏色為 ，它很 ，不能阻礙里層的鐵與繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此，鐵制品可以全部銹蝕。2、鐵在點(diǎn)燃的條件下，能在純氧中燃燒， 四射，生成一種 色的固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，生成 的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不在與氧氣反應(yīng)，所以鋁的優(yōu)良性能不僅表現(xiàn)在 小，而且具有 。寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4、金屬銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)可與

2、氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，寫出該反應(yīng)的方程式 。金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。5、從1-4小題中金、鐵、鋁、銅金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。6、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列表格：金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅 鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。7、從6題的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，他們是由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。8、化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)， 反應(yīng)，

3、 反應(yīng)， 反應(yīng)四種。由 或 以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物質(zhì)生成 或 以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，如 。9、寫出金屬活動(dòng)性順序表： 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：（1）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 。（2）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快。（3）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬從他們 的溶液了置換出來?；A(chǔ)訓(xùn)練1小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是 （ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

4、C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （ ）點(diǎn)燃A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe3O4+4CO 3Fe+4CO2CFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O DFe+2HCl FeCl2+H2高溫3下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）點(diǎn)燃ACH4+2O2 CO2+2H2OBFe2O3+3CO 2Fe+3CO2CMg+CuO Cu+MgOD2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O4下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成 B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物 D有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是

5、置換反應(yīng)5奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌，下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法不正確的是（ ）A都能導(dǎo)電 B.都能導(dǎo)熱 C密度各不相同D都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)6下列化合物中，不能通過相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是 （ ）AMgSO4 BFeCl2 CFeSO4 DuSO47將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是 （ ） A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產(chǎn)生C鐵粉不斷減少D有棕色沉淀生成8鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與下列哪一因素關(guān)系最密切（ ） A鐵絲的表面積B氧氣的濃度 C燃燒時(shí)的溫度 D鐵的著火點(diǎn)9“相信科學(xué)，反對迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)。對金光閃閃的“假金元寶”（

6、含銅和鋅的合金）你認(rèn)為下列方法不可行的是 （ ） A用火燒 B加入稀硫酸C測密度 D看顏色能力訓(xùn)練（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65）1下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 （ ） AAl BMgCFe DZn2鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。（2） 市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量細(xì)小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .3為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程

7、度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)和氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一： ;因素二： ;因素三： .4.右圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條） ；（2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選 （填名稱）最好，理由是 。5小娟想測定Cu-Zn和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的

8、儀器。（1）你認(rèn)為她能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是 合金。（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 拓展訓(xùn)練1下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途 。（2）該金屬的活動(dòng)性比銅 （填“強(qiáng)” 或“弱”）。（3）請自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論在常溫下，取等質(zhì)量、接觸面積相同的兩中金屬

9、于試管中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。觀察現(xiàn)象2 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉?中考專題訓(xùn)練：金屬與酸反應(yīng)的運(yùn)用(可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Mg24 Al27 Fe56 Zn65)基礎(chǔ)知識1用元素符號寫出金屬活動(dòng)性順序 2、金屬M(fèi)g 、Fe 、Zn 、Al分別加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中：（1）三種金屬與酸反應(yīng)速度由快到慢的順序是_。 （2）若要制取等質(zhì)量的H2 ，則消耗Mg 、Fe 、Zn、Al由多到少的順序是_。（3）若等質(zhì)量的Mg 、Fe 、Zn、Al金屬，加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，產(chǎn)生H2由多到少的順序是 。 以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示H2 的質(zhì)量，

10、畫出化學(xué)反應(yīng)的圖象。3、除雜題（括號內(nèi)為雜質(zhì)）Cu（Fe） ，化學(xué)方程式 _ _?；A(chǔ)訓(xùn)練 將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始時(shí)比較，將 （ ）A上浮一些 B不變 C下沉一些D無法判斷在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 （ ）A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置 D無法確定室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系應(yīng)

11、是下圖中的 （ ） 將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余5有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar（AAr（B）。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀硫酸中B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量 6把某稀硫酸分為等體積的兩份，

12、放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 7根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題：用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的 ，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。8將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放人質(zhì)量相等、濃度相同、如右圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅鐵與分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ；反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)；（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是 (填序號)。 A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等9（1）在黃銅中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；（2）在黃銅中加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；10某同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：取樣品的質(zhì)量（克）取稀硫酸的質(zhì)量（克）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克）8 10 10試計(jì)算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？