《2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案考綱要求：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)概念1.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至 30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2）過(guò)程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(a

2、q)的熱化學(xué)方程式是 。（3）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗 32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是?？键c(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵

3、的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有 A2種 B3種 C4種 D5種考點(diǎn)三：電子守恒的應(yīng)用1. 已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2103molRO（OH）22+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為A0 B+2 C+3 D+4隨堂練習(xí)1. 已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnSO4+ K2S2O8+ _KMnO4+ K2SO4+ H2SO4（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_，當(dāng)生成1 mol高錳酸鉀時(shí)，共有_

4、mol電子轉(zhuǎn)移。2.銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。3. （1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。