《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)與技能:（）能通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。（）能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決常見化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象和問題。、過程與方法:（）通過探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析。學(xué)會(huì)歸納整理（）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。、情感與價(jià)值觀:（）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性（）通過實(shí)驗(yàn)的操作，培養(yǎng)認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。學(xué)法指導(dǎo)提出問題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究討論總結(jié)解釋運(yùn)用加深理解二、自主學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化會(huì)有新物質(zhì)生成。那你有沒有想過生成的物質(zhì)和參加反應(yīng)的物質(zhì)在質(zhì)量方面的關(guān)系如何呢? （一）質(zhì)量守恒

2、定律閱讀92-94頁內(nèi)容，完成以下問題：1大膽猜想：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？ 盡量列舉你知道的事實(shí)說明。我的猜想是： ；事實(shí)依據(jù)是： 。21774年， 用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成中各物質(zhì)的 總和不變，且反應(yīng)前后各元素的 也不變。3 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì) 有意義，而對(duì) 無意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。三、自主探究通過自主學(xué)習(xí)，我們對(duì)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及內(nèi)容有了初步的了解，接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來探究一下質(zhì)量守恒是否成立吧。（二）質(zhì)量守恒定律的探究4.根據(jù)教材92-94頁內(nèi)容，分小組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真完成下列內(nèi)容：紅磷燃燒鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、反應(yīng)物生成物反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析、結(jié)論5.在紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，氣球的作用是什么？如果不用，會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果？6.在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)后我們發(fā)現(xiàn)鐵釘有剩余，由此可知：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”總質(zhì)量與“反應(yīng)物”的總質(zhì)量 相等（填“一定”或“不一定”）?！凹僭O(shè)A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 C，那么10克A和10克B反應(yīng)一定生成20克C成立”嗎？如果不能，什么情況下才成立？（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7.根據(jù)【實(shí)驗(yàn)5-1】和【實(shí)驗(yàn)5-2】完成表格內(nèi)容，并分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物生成物反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析、結(jié)論8.某同學(xué)根據(jù)蠟燭燃

4、燒后質(zhì)量變小這一事實(shí)，認(rèn)為化學(xué)變化不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。他的看法對(duì)嗎？請(qǐng)說出你的理由。9.1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。（1）是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？（2）從這件事情中，你得到了什么啟示？【中考鏈接】10.（2020瀘州）在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 ?！痉此寂c小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都符合

5、質(zhì)量守恒定律。但如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，則必須在 體系中進(jìn)行。11（2020銅仁市）某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請(qǐng)你用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋四、自我測(cè)評(píng)1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 ( ) A100mL水和l00mL酒精混合后，體積是200mL B將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成l0gC C木炭燃燒后質(zhì)量減少了，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 D紅磷燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c了反應(yīng)2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( )3.Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳混合加熱。（1）若充分反應(yīng)后，得到Cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為 ；（2）若充分反應(yīng)后，得到Cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為 ；其中二氧化錳的質(zhì)量為 。4.如圖是測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）紅磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是 。（2）錐形瓶底部鋪少量細(xì)沙的目的是 ,橡皮塞上安裝一根導(dǎo)管并系一個(gè)氣球的目的是 。（3）引燃紅磷后要迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，其理由主要有兩點(diǎn)： ， 。（4）當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，其原因是 。5、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物25克，充分反應(yīng)后，殘余短斤物質(zhì)的質(zhì)量為15.4克。生成的氧氣為 克