《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) １、知識(shí)與技能: （１）．能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀本質(zhì)，并用其解決一些常見的化學(xué)問題。 （２）．能運(yùn)用化學(xué)方程式書寫原則正確書寫常見的化學(xué)反應(yīng)方程式，知道其表示的意義。 （３）．能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。 ２、過程與方法: 復(fù)習(xí)歸納，總結(jié)，練習(xí) ３、情感與價(jià)值觀: 培養(yǎng)歸納總結(jié)的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用 學(xué)法指導(dǎo) 歸納總結(jié)――練習(xí)提高 二、自主學(xué)習(xí) （一）質(zhì)量守恒定律 1. 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋 變化，該變化的本質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合的過程。在這一過程中，物質(zhì)、分

2、子的種類__________(“可能”或“一定”)改變， 的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不變，但分子的數(shù)目________(“可能”或“一定”)改變， 2. 為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住? ⑴甲同學(xué)通過鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：反應(yīng)前稱量鎂條質(zhì)量a g，點(diǎn)燃完全反應(yīng)，結(jié)束后再稱量全部固體質(zhì)量bg,則a和b關(guān)系為a b (填 “ > ”、 “< ”或“ = ” ,下同) 。 ⑵乙同學(xué)通過鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)驗(yàn)證：反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量ag，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量bg，則a b ⑶丙同學(xué)通過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

3、的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量ag，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量bg，則a b ⑷以上有的實(shí)驗(yàn)未能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赡艿脑蚴? 由此可知:在研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或生成白煙逸出的實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。 三、自主探究 （二）化學(xué)方程式的書寫、意義 3. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4、 ①海洋中資源豐富，如碘（I2）的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的碘化鉀溶液與氯氣反應(yīng)得到，同時(shí)得到氯化鉀。 ②高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部?jī)?chǔ)存有硝酸銨，當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮（N2O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在司機(jī)與方向盤之間，防止受傷。 ③實(shí)驗(yàn)室加熱一種暗紫色固體制氧氣 4. 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化

5、學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式： 2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ① ；② 。 （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 。 5. 為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)

6、I：稱量鎂條，點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后再稱量。 實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，待氣泡不再產(chǎn)生為止，再稱量。 實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，塞上瓶塞稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會(huì)兒再稱量。數(shù)據(jù)如下： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 變化前 2.4g 113.0g 126.8g 變化后 4.0g 112.6g 126.8g （1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量（填“減小”“增大”或“不變”）：I ，II

7、 ，III 。 （2）造成此結(jié)果的原因可能是 。 （3）由此可得，在研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加、生成或白煙逸出的實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。 （三）利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 6. 取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

8、+CO2↑） 【中考鏈接】 7．（2020?陜西）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是 （　?。? 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 70 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 待測(cè) 45 36 A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．X中一定含有碳、氫兩種元素 C．表中“待測(cè)”值為5 D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45∶36 8.（2020·河南）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸4

9、9 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？ 【反思與小結(jié)】 化學(xué)方程式體現(xiàn)的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須用數(shù)學(xué)式進(jìn)行換算：純物質(zhì)的質(zhì)量= 樣品的質(zhì)量× 。涉及到氣體體積時(shí)，要利用密度公式轉(zhuǎn)化為質(zhì)量：即 。 四、自我測(cè)評(píng) 1. 煤氣中常添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為2C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 +2X+6H2O， 則X的化學(xué)式為

10、 ( ) A．H2O B．SO2 C．CO D．H2S 2. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是 ( ) A．P　　 B．H2　　　C．S　　 　　 D．C 3. 某純凈物3.2g，在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O。則該純凈物中（ ） A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B．C、H兩種元素質(zhì)量比為3∶

11、2 C．一定含有C、H、O三種元素 D．C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為1∶3 4. 按要求寫化學(xué)方程式 （1）氧化汞受熱分解為汞和氧氣 （2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液 （3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳

12、

13、

14、 5. 在反應(yīng)A+2B＝C+2D中，當(dāng)1.6gA與B完全反應(yīng)，生成4.4gC，且反應(yīng)生成的C和D質(zhì)量 之比為11∶9，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量之比為 ，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比 。 6. 過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其濃度會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn) 室中一瓶久置的過氧化氫溶液的濃度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： 二氧化錳0.5g 過氧化氫溶液34.0g 剩余的混合物33.7g 至質(zhì)量不在減輕 + （1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少？ （2）參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是多少？??