《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》學案（無答案） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學九年級化學下冊第八單元 金屬和金屬材料學案（無答案） 新人教版課題：金屬和金屬材料 教學目標：掌握置換反應的特點根據(jù)化學方程式不純物質(zhì)參加反應的計算。重難點：結(jié)合溶液的質(zhì)量分數(shù)，綜合計算有關物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)課型： 復習課一、金屬材料 1、金屬材料： 純金屬（90多種）和 合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為 態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為 色）（3）有良好的 性、 性、延展性3、金屬之最：（1） 地殼中含量最多的金屬元素 （2） 人體中含量最多的金屬元素 （3）目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 （鐵鋁銅）（4）導電、導熱性

2、最好的金屬 （銀銅金鋁）（6） 熔點最高的金屬 （7） 熔點最低的金屬 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金 ：一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能 4.幾種常見合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低 鋁合金：

3、鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。.物質(zhì)的 很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，5在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮 、資源、是否 、使用是否便利，以及廢料是否易于 和對環(huán)緊的影響等多種因素。練習薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說明鐵具有 性質(zhì)。油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質(zhì)。鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。鐵塊可變成很細的鐵絲說明鐵有 性；鐵塊可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性。27二、金屬的化學

4、性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬條件現(xiàn)象反應方程式MgAlFeCuAu、Ag結(jié)論2、金屬 + 酸 鹽 + H2金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂 鋅 鐵 鋁銅不反應結(jié)論： 。3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為： 2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca N

5、a Sn Pb（ ） Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱（1）在金屬活動性順序里（）金屬的位置越靠 ，它的活動性就越強（）位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 （）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 練習1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO42鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應?；卮鹣铝袉栴}（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物填寫鐵的化合物）（2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請化學方法和物理方法

6、將其除去。3. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是四、 金屬資源的保護和利用：金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 (2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（3）裝置圖：（4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象： ， ， （6）化學方程式： （7）注意事項：與

7、CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。（1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼 28鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，

8、從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染練習1、請用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì) 。(用化學方法除雜質(zhì)的要寫出化學方程式（1）銅屑中含有少量鐵屑 方法一：_：方法二：_。（3）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞_。含雜質(zhì)化學反應的計算練習1、每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)

9、生反應的化學方程式為： (2)將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式： (3)將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 (填寫化學式) 2、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe( )某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )A.

10、 或 B. 或 C. 或 D. 或3. 把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，其化學方程式為： ，該反應的反應類型是 反應。4、把含雜質(zhì)20的石灰石125g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

11、第八單元檢測題一、填空題 主備課：1下列物質(zhì)中不屬于合金的是A焊錫 B不銹鋼 C球墨鑄鐵 D鋁 2我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原 3下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是 選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃4人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 A用鐵回收含銀廢液中的銀B用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C古代金銀制品能保存至

12、今 D用鋁合金制作門窗框架5有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性順序是 AYXZ BXYZ CYZX DZYX 62020年我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”有關水的知識中，錯誤的A水是一種最常見的溶劑，自然界中的水都含有雜質(zhì) B用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度C水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化D含汞、鎘、鉛的電池會造成水和土壤的污染，所以應倡導廢舊電池的統(tǒng)一回收處理7等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應時

13、間之間關系的是 8.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+2HCl=YCl2+H2Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 ，X與稀鹽酸不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是A.ZYXB.XYZC.YXZD.YZX 9下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（ ） 29A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl210.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.CuSO4溶液 D.H2O11.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，等充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣，則該濾渣中

14、含有的金屬是（ ）A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe 二、填空題12.鋁合金材料屬于 （填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”）。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是 （用化學方程式表示）。如果將鋁片投入稀硫酸中，片刻之后才有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式表示這一過程： 。13 電動自行車以輕便、省力、操作簡單、節(jié)能的優(yōu)勢正日益受到城鎮(zhèn)居民的青睞（1）自行車的大架 、輪轂等常使用的是 _材料，輪胎使用的材料是_；（2）自行車常用的防銹措施有：_ 等。（3）電動自行車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學電源，當 給它充電時是_能轉(zhuǎn)化成了_能； （4）部分廠商在銷售電

15、動自行車時打出了“環(huán)?！钡钠鞄?，與使用燃料為動力的輕便摩托車相比，行駛過程中電動自行車不會產(chǎn)生_等有害尾氣，但鉛蓄電池對水和土壤環(huán)境造成的鉛污染更為久遠。14、在Cu(NO3)2 、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉、充分反應后，可能有下列情況：（1）若鐵粉過量，則反應后的溶液中所含的金屬陽離子是 （2）若鐵粉不足，將反應后的混合物過濾，則濾出的固體一定有 （3）寫出上述中的一個化學方程式 。15向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體上滴加稀硫酸，有氣泡冒出，則濾出的固體是 ，濾液的溶質(zhì)是 。16 手機、筆記本電腦等電

16、子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時間長等優(yōu)點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，鋰元素顯1價，則錳元素的化合價為 ；（2）寫出鋰電池放電時的化學方程式 ；（3）鋰電池充電時，是將電能轉(zhuǎn)化為 能；17、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70gcm3660.4良 好良 好良 好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途 。（2）該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱”)（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，

17、并完成下表。你的一種猜想驗證方法現(xiàn) 象結(jié) 論18、要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷，充分反應后，再用_方法除去雜質(zhì)；該反應的化學方程式是：_。19. 在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為 。20.以鐵、水、稀鹽酸、氧氣、稀硫酸、硫酸銅溶液為原料，根據(jù)下列化學反應類型，寫出相應的化學方程式：（1）化合反應：_；（2）分解反應：_；（3）置換反應：_，_， 21 .下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，請寫出這一反應的化學方程式_。（2）我國古代“濕法冶銅

18、”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式_ _。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論 22如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同） 。（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放 入B中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將 。23 .( 京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性

19、順序里，位于氫后面的金屬是 (填字母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列中各寫一個化學方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。 24有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 。（2）在C處看到的現(xiàn)象是 ，反應方程式 在B處看到的現(xiàn)象是 ，說明反應后有 生成。（3）本實驗設計中，在A處所采取措施的 目的是 其優(yōu)點 23. 某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A,B,C三種裝置。其中A裝 置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 (2)關閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應隨即停止是因為 ； (3）為制備純凈干燥的氫氣，AB、C三種裝置的連接順序為 （填字母序號）。 17. 100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出鐵多少噸？ 30