《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無答案）（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律【考 綱 解 讀】考點(diǎn)概況1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與理解。2用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。3根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。命題把握能力要求：對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查的認(rèn)識(shí)、理解和簡(jiǎn)單計(jì)算為主。 命題角度：1結(jié)合表格數(shù)據(jù)或坐標(biāo)圖數(shù)據(jù)考查待測(cè)物數(shù)值、物質(zhì)類別、反應(yīng)類型及參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系等（以選擇題形式考查）2綜合考查（以選擇題、填空題形式考查）指點(diǎn)迷津理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)前后的可變量與不可變量及適用范圍，根據(jù)反應(yīng)前后原子質(zhì)量、數(shù)目、種類守恒可推斷化學(xué)式、推算生成物中的組成元素及質(zhì)量等?！局?識(shí) 回 顧】1質(zhì)量守恒定律的宏觀、微觀解釋：（1）五個(gè)不變。宏觀：

2、反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變、元素的種類不變。微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變（2）兩個(gè)改變。宏觀：物質(zhì)的種類改變。微觀：分子的種類改變。（3）一個(gè)可能改變：反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變。2解答表格型應(yīng)用題的三大步驟：第一步 未知物質(zhì)的測(cè)定 根據(jù)反應(yīng)前后總物質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。第二步 反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物；質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì)。第三步 根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類確定反應(yīng)為化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)，一變多為分解反應(yīng)，多變一為化合反應(yīng)?！疽?錯(cuò) 歸 納】理解質(zhì)量守恒定律的

3、三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。2定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒。3給出反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷生成物的質(zhì)量時(shí)要分析反應(yīng)物是否全部參與反應(yīng)，沒有參與反應(yīng)的，不能計(jì)算在內(nèi)。 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020畢節(jié)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）A鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定B氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定C鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定D蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定2（2020蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量

4、（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11143（2020湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該物質(zhì)為化合反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為144（2020邵陽）用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（ ） A B C D5（2020貴陽）從“宏觀”和“微觀”認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)學(xué)科的基本思

5、想。如圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B該反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變C該反應(yīng)中分子可分，原子不可分D該反應(yīng)中分子、原子數(shù)目都沒有發(fā)生改變6（2020邵陽）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（ ）A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、H元素C含有C、H、O三種元素D無法確定7（2020永州）將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成12 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A11B21C31D418（2020懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d

6、四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量（g）10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa和b是反應(yīng)物Bx=3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)Dd一定是催化劑9（2020漳州）如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是（ ）反應(yīng)前 一段時(shí)間后Aa+bc+ddBca+bdCa+bcDca+b10（2020常德）某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是（ ）A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氫兩

7、種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11（2020天水）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種甲 乙 丙 丁反應(yīng)前甲 乙 丙 丁反應(yīng)后0041214X10101010質(zhì)量/g質(zhì)量/g物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（ ）A該化學(xué)為化合反應(yīng)B丙一定為該反應(yīng)的催化劑C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為32D丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍12（2020黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問題：試驗(yàn)1 試驗(yàn)2稀鹽酸銅絲AgNO3溶液50g 20g滴有酚酞的NaOH溶液（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀，當(dāng)恰好完全反

8、應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：_，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g。（2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_，可得出的結(jié)論是：_。13（2020福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_（填標(biāo)號(hào)）。A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C鐵和氧化銅溶液圖1 圖2甲 乙 丙 丁固體的質(zhì)量/g14.26.20 t1 t2 時(shí)間/s氫原子氧原子氟原子（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)開。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_g。（3）某反應(yīng)的

9、微觀示意圖如圖2所示：該反應(yīng)所屬的基本類型為_。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子_。14（2020衢州）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，錫的燃燒是_變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律：_。