《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)6 溶液的濃度學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)6 溶液的濃度學(xué)案（無(wú)答案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)6 溶液的濃度【考 綱 解 讀】考點(diǎn)概況1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。命題把握 能力要求：要求考生能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)會(huì)配制或稀釋常見(jiàn)的溶液。 命題角度：1溶解度及溶解度曲線的含義及應(yīng)用。（以選擇題、填空題形式考查）2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。（以選擇題、填空題形式考查）指點(diǎn)迷津?qū)θ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解和應(yīng)用是解答此類計(jì)算題的關(guān)鍵；稀釋（用水）前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)稀釋計(jì)算的依據(jù)；在練習(xí)的過(guò)程中注意探究此類計(jì)算題的解題技巧與規(guī)律?！局?識(shí) 回 顧】1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=100%可利用上式進(jìn)行溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。2溶液的稀釋計(jì)算。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得以下等式：稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易 錯(cuò) 歸 納】做溶液題易錯(cuò)是對(duì)溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解不清、思維不嚴(yán)密造成的，對(duì)有關(guān)溶液的計(jì)算，重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)溶質(zhì)、溶劑和溶液概念的理解和提高思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練上?！竞?心 題 組 訓(xùn) 練】1（2020大連）農(nóng)業(yè)生成中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，對(duì)該溶液理解正確的是（ ）A溶液中含氯化鈉16 gB溶液質(zhì)量為100 gC每100 g溶液中含氯化鈉16 gD每100 g水中含氯

3、化鈉16 g2（2020永州）向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A20%B22.5%C25%D30%3（2020廣州）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A12.5%B20%C22.5%D25%圖 圖氯化鉀晶體飽和氯化鉀溶液加入一定量的水4（2020淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（ ）A所得溶液是飽和溶液B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加D溶質(zhì)的溶解度變大5（2020

4、綿陽(yáng)）20 時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物個(gè)40 g，分別加入到四個(gè)各盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：下列說(shuō)法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C20時(shí)四種物質(zhì)質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20 的100 g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液6（2020大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A50 gB10 gC100 gD40 g7（2020常州）稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g/mL）的濃硫酸配制500 mL質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14 g/mL），稀釋時(shí)需用的水的體積約為（ ）A436.8 mLB453.7 mLC456.0 mLD458.3 mL8（2020廣安）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95 gB50 gC100 gD10 g9（2020隨州）20 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AP點(diǎn)表示30 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B圖3中N表示的是乙的溶

6、解度曲線C圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液D圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等10（2020廣州）某溫度時(shí)，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）Am（溶質(zhì)）m（溶劑）=20120B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D降溫后，有固體析出11（2020泰安）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）At1時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲Bt2時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙D若要將組

7、成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法12（2020杭州）一杯70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（ ）A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小13（2020大慶）在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營(yíng)養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200克。（1）需KNO3固體_克，需水_m。（水的密度為1.0 g/cm3）（2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計(jì)算b、稱量（量?。ヽ、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平及

8、砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個(gè)儀器在配制溶液過(guò)程中不需要的是_，同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是_，此儀器在配制過(guò)程中所起的作用是_。（3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖莀。（從-中選序號(hào)填入）加水 加KNO3固體 蒸發(fā)水 冷卻 加熱但保持溶液質(zhì)量不變 加飽和KNO3溶液（4）現(xiàn)向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%，在此稀釋過(guò)程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是_。14（2020綏化）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）20 時(shí)，將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）10 時(shí)，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水_。（3）某同學(xué)欲將20 時(shí)300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計(jì)算：解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，300g20%=（300g-x）40%解得：x=150g試分析：他能否達(dá)到目的，并說(shuō)明理由。