《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液學(xué)案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液學(xué)案（無答案）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5講 溶液考點1 溶液的形成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的_叫做溶液；特征：_、_?！緶剀疤崾尽?1)溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色；(2)一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；(3)能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。2.溶液的組成：溶液是由_和_組成的，溶液質(zhì)量=_的質(zhì)量+_的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度。3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：(1)根據(jù)名稱判斷，溶液的名稱一般為_的名稱后加溶液，即_在前，_在后。(2)若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習(xí)慣將_看作為溶質(zhì)，_看作為溶劑

2、。(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把_的看作為溶劑，_的看作為溶質(zhì)。(4)其他溶質(zhì)溶于水形成溶液時，無論水量的多少，_都是溶劑?？键c2 乳濁液與乳化相溶的物質(zhì)可以形成，而不相溶的可以形成_濁液(包括懸濁液和乳濁液)，乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精等?？键c3 溶解時的吸熱或放熱類型吸熱或放熱現(xiàn)象舉例放熱有些物質(zhì)溶解時，會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象NaOH、濃H2SO4吸熱有些物質(zhì)溶解時，會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象NH4NO3不放熱也不吸熱物質(zhì)溶解時，整個過程溶液溫度幾乎不變NaCl考點4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念在一定下，一定量的溶劑里繼

3、續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定下，一定量的溶劑里繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶解，則原溶液是飽和溶液；若溶解，則原溶液是不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液（_）（改變溫度）（_）（_）（改變溫度）飽和溶液【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系:對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然；但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃?？键c5 溶解度與溶解度曲線1.固體溶解度：在_，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_所溶解的質(zhì)量。2.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有：(1)內(nèi)

4、因：_的性質(zhì)；(2)外因：_。增大氣體溶解度的方法有_、_。3.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，運用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。4.結(jié)晶方法：(1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)，一般用_的方法得到晶體，如_。(2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)物質(zhì)，一般用_的方法得到晶體，如_。命題點1 溶液的形成(2020宜昌)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（ ）A食鹽 B蔗糖 C酒精 D植物油思路點撥：把物質(zhì)放入水中能否形成溶液關(guān)鍵是看能否形成均一穩(wěn)定的混合物；植物油放入水中，充分攪拌得到的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液。食鹽、蔗糖和酒精放

5、入水中，能以分子或離子的形式分散在水分子中，形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液。以單個的分子或離子的形式分散在水分子中，得到的就是溶液。1(2020重慶A)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法， 根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ）A無色透明B上層溶液與下層溶液一樣甜 C混合物 D水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離2(2020眉山)關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色透明的 B水可以溶解任何物質(zhì)C均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D飽和溶液不一定是濃溶液命題點2溶解時的放熱和吸熱(2020眉山)下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水中溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（ ）氧化鈣硝酸銨濃鹽酸氯化鈉A B C

6、D思路點撥：暴露在空氣中，或溶于水中時：氧化鈣會與空氣中的水分發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，使溶液質(zhì)量增加；硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低；濃鹽酸易揮發(fā)，使溶液質(zhì)量減小；氯化鈉無論暴露在空氣中還是溶于水中，都沒有明顯變化。3(2020陜西)下列實驗進行中的現(xiàn)象或?qū)嶒炘碚_的是（ ） A白磷始終不燃燒B小氣球變癟 命題點3飽和溶液和不飽和溶液(2020成都)將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是（ ）A60 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到思路點撥：將6

7、0 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出，只能證明20 的硝酸鉀溶液一定是飽和溶液，無法判斷60 的硝酸鉀溶液是否飽和。這一現(xiàn)象還說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到。4下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）A稀溶液一定是不飽和溶液 B飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量命題點4溶解度和溶解度曲線(2020煙臺)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶

8、解(如圖1)，此時對相應(yīng)變化的判斷正確的是（ ）A甲溶液一定變成不飽和溶液B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小思路點撥：由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，使燒杯和試管內(nèi)溶液溫度升高，所以，甲物質(zhì)的溶解度增大，試管中的未溶固體甲的質(zhì)量減小或全部溶解，溶液可能變成不飽和溶液；乙的溶解度減小，會有乙的晶體從溶液中析出，試管內(nèi)未溶固體乙的質(zhì)量增加，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也隨之減小。對于溶解度曲線應(yīng)該弄清以下幾點：在正確理解溶解度概念的基礎(chǔ)上會看溶解度曲線；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

9、增大或變化不大或反而減??；不同曲線交點的意義；在某一范圍內(nèi)，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；可以根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況找到提純物質(zhì)的方法是蒸發(fā)溶劑法還是冷卻熱飽和溶液法；曲線上的每一個點代表該處的溶液為飽和溶液，曲線下方的每一點都為不飽和溶液，從而能找出不飽和溶液變飽和溶液的方法，即是加溶質(zhì)還是降低溫度等方法。5(2020泉州)下圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的溶解度不受溫度的影響Ct1 時，甲的飽和溶液升溫到t2 (不考慮水分的蒸發(fā))會有晶體析出Dt2 時，甲與乙的溶解度相等 第5題圖 第6題圖 6(2020孝感)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的

10、溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2 時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBP點表示t1 時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2 時，將30 ga物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，得到80 ga的飽和溶液7(2020陜西)如圖是對20 一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答：(1)蒸發(fā)前原溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是_。(2)依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_(填字母)的。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C無法判斷一、選擇題1(2020泰安)下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分攪拌

11、，能夠得到溶液的是（ ）A面粉 B豆油 C牛奶 D白糖2(2020成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（ ）A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化鈉溶液 D澄清石灰水3(2020郴州)下列利用了乳化原理的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除去鐵銹C用洗潔精除去餐具上的油污 D用鹽酸除去水垢4(2020濟寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ）ANH4NO3固體 BNaOH 固體 CNaCl 固體 D濃H2SO45(2020南京)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所

12、示，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度比乙大Bt2 時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct1 時，將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中，可得到65 g溶液D要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法二、填空題6(2020山西)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40 時，NaCl的溶解度是_。(2)20 時，稱取31.6 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱取31.6

13、g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是_。(3)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是_。(4)當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60 降溫到20 時，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號)。A都是飽和溶液 B溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl C溶液質(zhì)量：KNO3NaCl7(2020荊州)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題：(1)現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有_；(2)現(xiàn)有一杯t1 時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方

14、法是_；(3)下列說法正確的是_。t2 時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大將t2 時，A、B的飽和溶液分別降溫至t1 ，此時兩溶液中的質(zhì)量分數(shù)相等在t1 時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等在t2 時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m1 g和m2 g，則m1m28(2020婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：(1)10 時，甲物質(zhì)的溶解度_乙物質(zhì)的溶解度(填“”“”或“”)。(2)將30 時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10 ，析出晶體較多的是_。(3)20 時，將50 g甲物質(zhì)放入盛有10

15、0 g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為_g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30 (不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_(填序號)。A溶劑的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D以上都不變9(2020武漢)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示：(1)t1 時，甲物質(zhì)的溶解度是_；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)將45 g甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100 mL水的燒杯中，形成t1 時甲的不飽和溶液。如圖二所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時，燒杯中的溶液質(zhì)量最大，燒杯中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是_。10(2020臨沂)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ，B燒杯中水溫為30 ，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：(1)你認為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，按圖分析，10 時A燒杯和C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_(填“相等”或“不相等”)的。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 時，C燒杯中的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。