《福建省福清市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考輔差提綱 粵教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《福建省福清市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考輔差提綱 粵教版（通用）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、福建省福清市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考輔差提綱 粵教版一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。2.原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可再分，而原子不可再分。4.構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：（） 原子核 原子 中子：不帶電 電子：（）在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)5.原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6.元素物質(zhì)是由元素組成的。如硫酸（H2SO4）是由氫、硫、氧三種元素組成。定義：具有相同核電荷數(shù)（即核

2、內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。7.數(shù)字的含義二、物質(zhì)的分類(lèi)和變化1. 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi) 單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質(zhì)）物質(zhì) 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物 混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素2. 物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成新物

3、質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、呼吸作用、光合作用等。3. 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。4.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B + C分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。如：A B + C 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：ABC

4、ACB 三、化學(xué)用語(yǔ) 元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如： 表示氫元素 H 元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，如2H：表示2個(gè)氫原子 表示一個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成2個(gè)氫元素。2.化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的涵義（以CO2為例說(shuō)明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示1個(gè)二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。3.離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）常見(jiàn)原子團(tuán)離子： S

5、O42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子4.元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義小結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中的原子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。5. 化合價(jià)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁四硅記在心。常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根根的符號(hào)NH4OHNO3SO4C

6、O3化合價(jià)+1-1-1-2-2四、身邊的化學(xué)物質(zhì)空氣成分氮?dú)庋鯕怏w積分?jǐn)?shù)78% 21%（一）空氣 1.空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)：2. 空氣的污染 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）（二）氧氣 氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀反應(yīng)原理： 2H2O22H2OO2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2發(fā)生裝置收集裝置BCb固（+固）固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見(jiàn)上圖）收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠?/p>

7、易溶于水。向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：查裝固點(diǎn)集移熄 檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。（三）二氧化碳藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只能用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁

8、，則該氣體為CO2。 化學(xué)方程式： CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OCO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿(mǎn)。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。7.二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；CO2固體叫“干冰”。8.二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?.控制溫室效應(yīng)的措施 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源 大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐補(bǔ)充：1.燃燒的條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2.滅火的原理（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點(diǎn)以下3. 硬水及其軟化硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾4.金屬活動(dòng)性順序的推斷及應(yīng)用：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越前面 ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于（H）前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序里：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?溶液里置換出來(lái)。