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1、福建省福清市九年級化學上學期期末考輔差提綱 粵教版 一、物質構成的奧秘 1.構成物質的微粒有：分子、原子、離子。 2.原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。 ⒊分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可再分，而原子不可再分。 4.構成原子的粒子 質子：（＋） 原子核 原子 中子：不帶電 電子：（－） 在原子里，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。 原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù) 5.原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質子數(shù)＝核外電

2、子數(shù) ② 陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù) 6.元素 ⑴物質是由元素組成的。如硫酸（H2SO4）是由氫、硫、氧三種元素組成。 ⑵定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素的種類決定于核電荷數(shù)（質子數(shù)）。 ⑶地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵， 其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 7.數(shù)字的含義 二、物質的分類和變化 1. 物質的簡單分類 單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質）

3、 物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質，CO2是化合物 混合物（多種物質） 單質：由同種元素組成的純凈物 化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 2. 物質的變化 ⑴物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。 ⑵化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、呼吸作用、光合作用等。 3. 物質的性質 ⑴物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

4、如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、 是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。 ⑵化學性質：物質一定要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。 4.化學反應類型 ⑴化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。如：A + B + … → C ⑵分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如：A → B + C … ⑶置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A＋BC→AC＋B 三、化學用語 ⒈元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：

5、 ①表示氫元素 H ★元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，如2H：表示2個氫原子 ②表示一個氫原子 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成2個氫元素。 2.化學式（由分子構成的物質）的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示1個二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構成：表示每

6、個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。 3.離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 4.元素符號周圍數(shù)字的含義 小結：★化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。 ★ 離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。 ★ 元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子的個數(shù)。 ★ 元素符號右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)。 ★ 元素

7、符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價。 5. 化合價 ①在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。 ②在單質中元素的化合價為零。 ④ 牢記常見元素的化合價： 一價鉀、鈉、氯、氫、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁四硅記在心。 ④常見根（原子團）的化合價 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 根的符號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 四、身邊的化學物質 空氣成分 氮氣 氧氣 體積分數(shù) 78% 21% （一）空氣 1.空氣的主要成分及體積分數(shù)： 2. 空氣的污染

8、 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 空氣中的有害物質 煙塵（可吸入顆粒物） （二）氧氣 氧氣的物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發(fā)生化學反應，具有氧化性。 ⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀 ⒉反應原理： ★⑴ 2H2O22H2O＋O2↑ ⑵ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 發(fā)生裝置 收集裝置 B C b [固（+固）] [固+液] 簡易裝置 [固+液] 排水法 向上

9、 排空氣法 ⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見上圖） ⒋收集方法： ⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。 ⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。 ⒌用高錳酸鉀制氧氣實驗步驟可以概括如下：查裝固點集移熄 ⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。 ⒎驗滿方法： ⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿； ⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。 （三）二氧化碳 ⒈藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸 ⒉原理：★ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H

10、2O + CO2↑ ⒊發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型 ⒋收集裝置：只能用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大） ⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學方程式：★ CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。 7.二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；⑷CO2固體叫“干冰”。 8.二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等

11、 正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。 9.控制溫室效應的措施 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用 措施 開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐 補充： 1.燃燒的條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點。 2.滅火的原理（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞） ⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離； ⑵隔絕氧氣（或空氣） ⑶使溫度降低到著火點以下 3. 硬水及其軟化 ⑴硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌 ⑵硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾 4.金屬活動性順序的推斷及應用：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越前面 ,它的活動性就越強。 2.在金屬活動性順序里：位于（H）前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動性順序里：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的 溶液里置換出來。