《化學 3 溶液中的離子反應 第一單元 第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì) 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學 3 溶液中的離子反應 第一單元 第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì) 蘇教版選修4（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
解析改變的條件改變的條件平衡移動方向平衡移動方向n(OH)c(OH)加加NaOH固體固體通入氨氣通入氨氣加水加水加入鹽酸加入鹽酸降低溫度降低溫度加加NH4Cl固體固體加入稀氨水加入稀氨水返回解析返回影響影響因素因素水的電離平衡移水的電離平衡移動動H2OHOH影響結(jié)果影響結(jié)果方向方向原因原因KWc(H)變化變化c(OH)變化變化c(H)與與c(OH)的關(guān)系的關(guān)系溫度溫度升溫升溫右移右移水的電離水的電離過程吸熱過程吸熱增大增大增大增大增大增大c(H)c(OH)降溫降溫左移左移減小減小減小減小減小減小c(H)c(OH)外加外加酸堿酸堿加酸加酸左移左移增大增大c(H)不變不變增大增大減小減小c(H)c(OH)加堿加堿左移左移增大增大c(OH)不變不變減小減小增大增大c(H)c(OH)外加活外加活潑金屬潑金屬右移右移金屬消耗金屬消耗水電離出水電離出的的H不變不變減小減小增大增大c(H)c(OH)解析返回
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