《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市璧山縣青杠初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)與技能:（）熟記利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問題。 （）學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。、過程與方法:（）通過練習(xí)提高學(xué)生的積極性。（）通過由易到難、一題多解開闊學(xué)生思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。、情感與價(jià)值觀:（）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性（）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)根據(jù)方程式的計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)自主學(xué)習(xí)例題講解討論總結(jié)學(xué)生練習(xí)鞏固提高二、自主學(xué)習(xí)化學(xué)方程式是反應(yīng)客觀事實(shí)的式子，它們能體現(xiàn)出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)方程式的計(jì)算，我們就可以指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)，加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，有利于合理利用資源。 （一）利用化學(xué)

2、方程式計(jì)算的步驟閱讀課本102頁，完成以下內(nèi)容：1. 根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO可知：每 份質(zhì)量的鎂和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，就可以得到 份質(zhì)量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成 g氧化鎂；如生成160g氧化鎂，需要 g氧氣參與反應(yīng)。參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質(zhì)量比為 。我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的質(zhì)量比= 的比值。2. 利用化學(xué)方程式的計(jì)算可分為5個(gè)步驟： ； ； ； ； 。3. 磷燃燒的方程式為： 4P + 5O2 2P2O5該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1

3、600g ( ) ( ) ( ) 2.84g（1）根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格。（2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_(填“改變”或“不變”)，這就是化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的依據(jù)。4. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【分析】1該題涉及的化學(xué)變化為 2題目給出的已知量為 的質(zhì)量，未知量為 的質(zhì)量 解（1）設(shè)未知量：設(shè)加熱分解 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： （3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子： 2158 32 質(zhì)量和已知量、未知量： _（4）列出比例式并計(jì)算： (5)寫出簡(jiǎn)明答案： 答：加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到 g氧氣。

4、三、自主探究（二）利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué) 解：設(shè)可得X克氫氣。HO2通電H2+ O233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到1.1克氫氣。解：設(shè)可得X氫氣。H2O通電H2+ O2 18 2 36 x18/2 =36/xx = 4 g答：可得到4克氫氣。解：設(shè)可得X克氫氣。2H2O通電2H2+O236 x 32 36g 4 36/32 =36g/x x = 32答：可得到32克氫氣。解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。2H2O 通電2H2+O236 436g x x = 4 g答：可得到4克氫氣。5. 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的

5、解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？（三）利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算6. 已知反應(yīng)A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應(yīng)，可生成8.5克C，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 （ ）A 71.5 B 13 C 141 D 1437. 高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣？同時(shí)制得二氧化碳多少t？（你有幾種計(jì)算方法求出二氧化碳？分別展示出來吧！）【中考鏈接】8.（2020河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)

6、下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質(zhì)量比為1:19.（2020株洲）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是 （）A16 B32 C64 D9610.（2020.菏澤市）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的

7、質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）【反思與小結(jié)】1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于 乘以 的比；因此在求物質(zhì)質(zhì)量時(shí) （填需要或不需要）考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)；而在計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) 考慮化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2. 若在化學(xué)反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知，可用質(zhì)量守恒定律求解四、自我測(cè)評(píng)1. 白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。2. 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813下列說法正確的是 （

8、 ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是13 DY、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為113. 已知反應(yīng)ABCD且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( )A0.3g B0.9g C1.6 g D1.2g4. 在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922。若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A49 B811 C1011 D31445. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成 3 . 6g 水，請(qǐng)計(jì)算： （1）m值是 ；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）