《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.2 物質(zhì)溶解的量（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.2 物質(zhì)溶解的量（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、7.2 物質(zhì)溶解的量（第一課時(shí)）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2.能進(jìn)行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。3.知道固體溶解度的概念及涵義；4.知道溶解度與溶解性的關(guān)系；5.能根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)：飽和溶液和固體溶解度的概念及涵義。難點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化，溶解度與溶解性的關(guān)系。 【情境導(dǎo)入】你的飯量有多大？一次能能無(wú)限制的吃飯嗎？俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限

2、制地溶解在一定量的水中呢? 自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：飽和溶液和不飽和溶液一、概念：飽和溶液：在 下，向 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法： 。不飽和溶液: 溶質(zhì) 繼續(xù)溶解的溶液。【思考】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，思考下列問(wèn)題。1.在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？2.一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎。即概念中為何強(qiáng)調(diào)“這種溶質(zhì)的飽溶液”？【知識(shí)拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系。1.對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在相同溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要 。（填“濃”或“稀”）2.對(duì)于不同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液

3、。（填“一定”或“不一定”） 溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 時(shí)的NaCl飽和溶液肯定比20 時(shí)的NaCl不飽和溶液濃。具體關(guān)系可用右圖表示。 右圖有A、B兩種情況，請(qǐng)舉例說(shuō)明： A_B_二、相互轉(zhuǎn)化【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉(zhuǎn)化？不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ） AB三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】1.用“飽和”或“不飽和”填空。20時(shí)，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20時(shí)的溶液；若溫度保

4、持不變，向燒杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液。某氯化鉀溶液在20時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。 2.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液；恒溫蒸發(fā)溶劑。A. B. C. D. 3.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（ ）A. 是飽和溶液B. 是不飽和溶液C. 氯化鈉溶解度升高D. 氯化鈉溶解度降低4. 向一

5、杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）知識(shí)點(diǎn)二：固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義1.固體溶解度的概念：在下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在里的溶解度。溶解度實(shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量?！八囊亍保簵l件；標(biāo)準(zhǔn)；狀態(tài) ；單位 。2.固體溶解度的涵義：【討論】在20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義。在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量g，溶劑質(zhì)量 g，溶液質(zhì)量g，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習(xí)：氯化鉀在30時(shí)的溶解度是37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶

6、液三者間的質(zhì)量比為_(kāi)?！局R(shí)拓展】1.在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“大于”、“等于”或“小于”）此時(shí)的溶解度（用S表示），此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量為。2.通過(guò)溶解度（S）可得知：此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者的質(zhì)量比為：（用S表示）。同時(shí)得到有關(guān)溶解度的計(jì)算公式有 、 。練習(xí)：在一定溫度下，mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和。此溫度下該物質(zhì)溶解度為g。二、固體溶解度與溶解性的關(guān)系通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量，通常用具體數(shù)字表示。在數(shù)軸上表示溶

7、解度與溶解性的關(guān)系（溫度 20）：練習(xí)：在20時(shí)，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，該物質(zhì)屬于 物質(zhì)。在20時(shí)，30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì)，該物質(zhì)屬于物質(zhì)。三、自我測(cè)評(píng)1.在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其涵義是：。2.在60時(shí)，氯化鉀的溶解度是45.5g。此時(shí)氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 g，溶劑質(zhì)量 g，溶液質(zhì)量 g，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。3.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是 （ ）A.100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB.在20時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為20gC.在20時(shí)，把20gNaCl

8、溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為20g D.在30時(shí)，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30時(shí)NaCl的溶解度為37g4.在t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10 g，其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）A.溶液：溶質(zhì)=11:1B.溶液：溶劑=11:10 C.溶劑：溶質(zhì)=11:1D.溶質(zhì)：溶劑=1:95.在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10 B.溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21C.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21 D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21:106.在20時(shí)，硫酸鈣的溶解度

9、為0.225g，則該物質(zhì)屬于 （ ）A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)7.60時(shí)，將某物質(zhì)的飽和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固體，則60時(shí)該物質(zhì)溶解度為 （ ）A.25克 B.20克 C.20 D.258.已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，60時(shí)將70g硝酸鉀放入50g水中充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是（ ）A. 120g B. 110g C. 105g D. 100g9.A、B、C、D四個(gè)燒杯分別盛有50g水，在相同的溫度下，向四個(gè)燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質(zhì)，充分溶解后的情況如圖所示。經(jīng)觀察后回答下列問(wèn)題：（1） 中盛有的一定是不飽和溶液。（2）保持溫度不變，如果將A、B燒杯中的物質(zhì)混合后，溶液剛好達(dá)到飽和，則該物質(zhì)在50g水中最多能溶解該溶質(zhì) g。10.下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.460.265.6（1）從表中可得到的一條信息是。（2）在20時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時(shí)，溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。備注（教師復(fù)備欄及學(xué)生筆記）