《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省藁城市實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案【學(xué)習(xí)目標】1、通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、化學(xué)方程式的表示意義【重點與難點】1、質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用。2、從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。【課前導(dǎo)學(xué)】1、化學(xué)變化的實質(zhì)是 。2、寫出水通電電解的符號表達式 。從分子和原子的角度分析，水在通電分解的過程中，發(fā)生改變的粒子是 ，不發(fā)生改變的粒子是 。3、無數(shù)實驗證明： 的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的 的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做 ?！緦W(xué)習(xí)過程】知識點一、質(zhì)量守恒定律【

2、合作探究】活動與探究一：白磷燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。小結(jié)： 質(zhì)量關(guān)系：白磷燃燒前后總質(zhì)量 （填增大、減小或不變）?；顒犹骄慷毫蛩徙~溶液與鐵反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。小結(jié)： 質(zhì)量關(guān)系：反應(yīng)前后總質(zhì)量 （填增大、減小或不變）。結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 注意事項 定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒?！酒叫杏?xùn)練】1、質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用在（ ）A、物理變化 B、化學(xué)變化C、包括自然界的所有的變化 D、主要指氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)2、（09黔東南）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

3、B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳3、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。演示實驗并討論：1、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)質(zhì)量為什么變輕？2、鎂條在空氣中燃燒質(zhì)量為什么會變小？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 【平行訓(xùn)練】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象1 、 實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大.2 、蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小知識點二、質(zhì)量守恒的原因以電解水為

4、例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明為什么反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和？原因：由于氫原子和氧原子的種類 , 氫原子和氧原子的個數(shù) ，氫原子和氧原子的質(zhì)量 ；所以生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。小結(jié)：質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 、 、 ，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。討論小結(jié)：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變”： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 五個不改變 宏觀 元素的種類和質(zhì)量不變 原子的種類不變微觀 原子的個數(shù)不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類變二個一定變 微觀：分子的種類變一個

5、可能改變：分子總數(shù)可能改變?！酒叫杏?xùn)練】1、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有 元素。2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A. B. C. D.知識點三、化學(xué)方程式的意義1、用 的式子，叫化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式的表示意義 （1）表明反應(yīng)物和生成物（2）表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比（3）表明反應(yīng)物和生成物之間粒子的個數(shù)關(guān)系【平行訓(xùn)練】對于化學(xué)方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 ( )A在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳B碳加氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量

6、的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子【鞏固練習(xí)】1、下列說法正確的是（ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應(yīng)，生成物Z的質(zhì)量 （ ）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用

7、2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為 （ ）A.CO B.CO2 C.NO D.SO24、（09徐州）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g5、（09煙臺）下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是（ ）A圖中能表示氫分子的是“”B反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變C該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物D該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1 :16、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。7、一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量（填“”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律（填矛盾或不矛盾）。8、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g.(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3)反應(yīng)時，A與B的質(zhì)量比為_【我的收獲和質(zhì)疑】