《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬和金屬材料（含解析）一、單選題1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（ ） A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵C.鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣2.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（ ） A.鋅B.碳C.鋁D.銀3.鐵是一種常見的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（ ） A.生鐵和鋼的主要成分是碳B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法4.如圖所示的四

2、個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（） A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒有直接關(guān)系的是（） A.氧氣可用于醫(yī)療急救氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污汽油具有乳化作用C.活性炭作凈水劑活性炭具有吸附性D.銅絲作導(dǎo)線銅具有良好的導(dǎo)電性6.物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ） A.FeFe2O3FeSO4B.HClCuCl2BaCl2C.NaOHNaClNa2CO3D.CO2H2CO3CO7.鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯誤的是（ ） A.氯化鈉與碳酸鈉用稀鹽

3、酸B.稀鹽酸與食鹽水無色酚酞C.鋁與鋁合金比較硬度D.氯化鉀與氯化銨用熟石灰8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y9.下列說法正確的是（） A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)時，鐵能置換出酸中的氫氣C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)二、多選題10.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用

4、試劑和主要操作都正確的是（ ）物質(zhì)選用試劑主要操作AMnO2（KCl）H2O過濾BNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液結(jié)晶CCu（CuO）HCl溶液過濾DFe（Zn）H2SO4溶液過濾A.AB.BC.CD.D11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（ ） A.鐵B.金C.鋁D.銀12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（ ） A.若合金是ZnAl，W可能是0.2gB.若合金是ZnFe，則W不可能是0.2gC.若合金是ZnCu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.若合金為ZnMg，則加入的稀硫

5、酸的濃度一定大于10%三、填空題13.王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙請你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）【提出問題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是_【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為小華的猜想錯誤，理由是_【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是_實驗2：取濾液甲加入_無藍(lán)色沉淀濾渣乙

6、一定是_【反思交流】通過交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到_，也能得出實驗1的結(jié)論 14.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去除銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是_ A、 等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)B、 甲物質(zhì)溶解度一定比乙物質(zhì)的溶解度大C、 敞口放置的濃鹽酸D、 向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加_（填一種溶液名稱） 16.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是_A

7、相對原子質(zhì)量較大的是NB生成H2的質(zhì)量MNCM、N兩種金屬中較活潑的是ND_ 17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2 則此樣品的含碳量為_% 四、解答題18.請列舉保護(hù)金屬資源的有效途徑三條 19.現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） 20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2） 五、綜合題21.有下列粒子：aFe3+ b.Fe2+ c.3H d. eNe f 3N2 （1）按要求填空：表示3個

8、氮分子的是_(填序號)，表示鐵離子的是_(填序號)，a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 （2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_(填名稱)，寫出其在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_。使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少_對鐵銹蝕的影響。 22.銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實驗探究她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究 A密封在干燥的環(huán)境中 B浸沒在煮沸后的蒸餾水中 C放置在潮濕的空氣

9、中請回答下列問題： （1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是_；（填環(huán)境序號） （2）小娟同學(xué)通過實驗，得出的實驗結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果對于這個結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個重要影響因素是_ （3）取一定量的堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【考點】常見氣體的用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，常見金屬的冶煉方法，常見堿的特性和用途 【解

10、析】【解答】解：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但由于氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥；故錯誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故正確；C、鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確；D、由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣；故正確故答案為：A【分析】A、從氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥去分析解答；B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答；C、根據(jù)鎢的特性及用途解答；D、從由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣去分析解答2.【答案】C 【考點】金屬的化學(xué)

11、性質(zhì) 【解析】【解答】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，5626522Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當(dāng)混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當(dāng)混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當(dāng)混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.23g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故答案為：C。【分析】利用折中計算的思想解答，假設(shè)5.6克全部是鐵，則只能生成0.2克氫氣。而最終生產(chǎn)力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質(zhì)量的情況

12、下生成的氫氣比鐵多。3.【答案】C 【考點】常見金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤 B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項說法正確D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項說法錯誤故選C【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)鐵的冶煉的

13、原理進(jìn)行分析判斷C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應(yīng)D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進(jìn)行分析判斷4.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32，即鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，A不符合題意；B.二氧化錳是過氧化氫的催化劑，質(zhì)量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質(zhì)量會一直增加，B符合題意；C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)前固體質(zhì)量不為0，C不符合題意；D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，但最終反應(yīng)結(jié)束鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥?/p>

14、本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。5.【答案】B 【考點】氧氣的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見金屬的特性及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關(guān)系；B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒有直接關(guān)系；C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關(guān)系；D、銅絲能導(dǎo)電，所以可用作導(dǎo)線，故D有直接關(guān)系故選：B【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用

15、途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關(guān)系的6.【答案】B 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤B、鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋇溶液溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選項正確C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉，故選項錯誤D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故選項錯誤故選：B【分析】直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即一步轉(zhuǎn)化；一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的

16、性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可7.【答案】B 【考點】合金與合金的性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； B、酚酞試液在稀鹽酸和食鹽水中為無色，現(xiàn)象相同，無法鑒別；C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別；D、氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng)，而氯化銨能與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別；故選B【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析解答即可，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象能鑒別8.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分

17、別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即XHY；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即YAgZ； 則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是X、Y、Z故選：B【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序9.【答案】D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是，鐵

18、銹是一種混合物，A錯B、鐵很硫酸反應(yīng)，能置換出酸中的氫，而不能說是“氫氣”，B錯C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，C錯D、鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)D對故選：D【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵；B、酸中含氫元素，不含氫氣；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；D、根據(jù)鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析二、多選題10.【答案】A,C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確；A符合題意；B、NaCl和CuCl2均能與AgNO3溶液反應(yīng)，

19、不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B不符合題意；C、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C符合題意；D、Fe和Zn均能與H2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D不符合題意.【分析】除雜質(zhì)的必需條件是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).11.【答案】BD 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物 【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，金銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及

20、氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，可以以單質(zhì)的形式存在；其它化學(xué)性質(zhì)活潑的以化合物的形式存在故選BD 【分析】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；游離態(tài)存在的金屬都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬12.【答案】BC 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則： Zn+H2SO4ZnSO4+H26526.5gx 解得：x=0.2g同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A不正確；B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.

21、2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確；C、若合金是ZnCu，W是0.1g，則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%故，C正確；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%，故D不正確故選：BC【分析】假設(shè)這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)

22、時生成氫氣的質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可三、填空題13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：【做出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅；【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以小華的猜想錯誤；【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是銀或銅和銀實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉無藍(lán)色

23、沉淀濾渣乙一定是銅和銀【反思交流】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀，也能得出實驗1的結(jié)論故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅；【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；【實驗探究】實驗步驟現(xiàn) 象結(jié) 論濾渣乙可能是：銀或銀和銅氫氧化鈉濾渣乙一定是：銀和銅【反思交流】無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀【分析】【做出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑進(jìn)行分析；【交流討論】根據(jù)鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；【實驗探究】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅

24、沉淀進(jìn)行分析；【反思交流】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析14.【答案】水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和水等共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為：Fe2O3），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵15.【答案】C；氫氧化鈉溶液 【考點】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的物理性質(zhì)及用途，

25、鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時，由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快，反應(yīng)需要的時間短，同時最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確； B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項說法不正確；C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都不斷減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，對應(yīng)關(guān)系正確故選：C；故填

26、：氫氧化鈉溶液【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快；B、根據(jù)溶解度曲線可以比較物質(zhì)的溶解度大?。籆、濃鹽酸易揮發(fā)；D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），相對分子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣反而多，則相對原子質(zhì)量較大的是N，A符合題意；B、根據(jù)圖示知，生成氫氣質(zhì)量關(guān)系為：MN，B不符合題意；C、M、N兩種金屬中較活潑的

27、是M，C不符合題意；D、通過圖示可知，M、N兩種金屬中較活潑的是M。故答案為：A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質(zhì)量的兩種金屬和酸反應(yīng)，活動性強(qiáng)的反應(yīng)快，相對分子質(zhì)量小的生成的氫氣多，據(jù)此可以解答17.【答案】0.6 【考點】生鐵和鋼 【解析】【解答】解：0.22g二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量為：0.22g 100%=0.06g， 則此樣品的含碳量為： 100%=0.6%故填：0.6【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉(zhuǎn)化成了二氧化碳四、解答題18.【答案】解：保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占 ，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省

28、能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品（或合理開采礦物等） 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答19.【答案】解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t， 則氧化鐵的質(zhì)量為400t80%=320t，設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112320txx=224t能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為：

29、=228.6t答：能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為228.6t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 【解析】【解答】方程式計算式用的都是物質(zhì)的質(zhì)量，所以先求出氧化鐵的質(zhì)量，之后根據(jù)質(zhì)量守恒計算。 【分析】根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質(zhì)量，然后代入煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算鐵的質(zhì)量20.【答案】解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；16011280%x1120t95% x=1900t答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1900t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 【解析】【分析】由赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量五、綜合題21.【答案】（1）f；a；FeCl3（2）鋁；4Al+3O2=2Al2O3；水 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的符號及其意義 【解析】【解答】(1)化學(xué)式前加數(shù)字，一般表示分子個數(shù)。一個鐵離子帶3個單位的正電荷。a是Fe3+ ，d是Cl- ， 該兩種離子結(jié)合形成的物質(zhì)是FeCl3 。(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是：4Al+3O2=2Al2O3 鐵生銹是鐵與氧氣、水同時接觸，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清

31、洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響?！痉治觥抠|(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不同的微粒為離子；鐵生銹跟氧氣和水有關(guān)，隔絕其中一個條件就可以防止生銹。22.【答案】（1）C（2）二氧化碳的參與（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色） 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，分析所給的選項可以知道選項C是正確的；故選C（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道在銅銹中含有碳元素，所以在反應(yīng)物質(zhì)中應(yīng)該含有碳元素，結(jié)合銅所處的環(huán)境可以判斷反應(yīng)物中還應(yīng)該含有二氧化碳；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道產(chǎn)生了二氧化碳，所以會冒出氣泡，生成了硫酸銅，所以溶液會變成藍(lán)色； 故答案為：（1）C；（2）二氧化碳的參與；（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）；【分析】（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，可以據(jù)此作出判斷和選擇；（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行解答；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式來進(jìn)行解答即可；14