《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)案 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。知識點一化學(xué)反應(yīng)的焓變1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為_的變化。2焓變反應(yīng)熱(1)定義：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。(2)符號：_。(3)單位：_或_。(4)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要_能量，形成生成物的化學(xué)鍵要_能量，這兩個過程中

2、的能量_，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化。即生成物迷津指點吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故H0，為正值。放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故H0，為負(fù)值。比較反應(yīng)熱(H)的大小時，不要忽視“”、“”號。放熱越多，H就越小。問題思考1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義_熱量的化學(xué)反應(yīng)_熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量_生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量_生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時釋放的總能量_反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量生成物成鍵時釋放的總能量_反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量表示方法H_0H_0圖示常見反應(yīng)類

3、型可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)問題思考2放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對嗎？3做實驗時，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？知識點二中和熱與燃燒熱完成下列表格比較項目燃燒熱中和熱相同點能量變化_反應(yīng)HH_0，單位：_不同點反應(yīng)物的量_ mol (O2的數(shù)量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反應(yīng)熱的含義_時

4、，_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同_中強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 _ mol H2O時所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為_ kJmol1問題思考4在中和熱的測定實驗中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？5在表示燃燒熱時，C、H、S等元素完全燃燒時對應(yīng)的生成物及其狀態(tài)分別是什么？知識點三熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放

5、出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)注意特殊反應(yīng)：表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O的系數(shù)必為_。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)必為_，且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為_。(6)區(qū)別普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。一、熱化學(xué)方程式的書寫1書寫熱化

6、學(xué)方程式時，一定要注明反應(yīng)條件嗎？2物質(zhì)的聚集狀態(tài)與H有什么聯(lián)系？3熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示的意義是什么？使用時需注意什么問題？典例導(dǎo)悟1(xx四川理綜，9)25 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 k

7、Jmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1聽課記錄：二、反應(yīng)熱大小的比較1比較H的大小時需帶正負(fù)號嗎？2怎樣比較兩個反應(yīng)的H大?。?1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因為C(g)=C(l)H3_，則H3_，H2_H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3_，則H3_，又H3_，所以H1_H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20

8、根據(jù)常識可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3192.9 kJmol12(xx貴陽月考)下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有關(guān)3已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJmol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1

9、 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)。題組二反應(yīng)熱大小的比較4已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1在相同溫度，相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：通入1 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡時放熱為Q1；通入2 mol N2和6 mol H2達(dá)到平衡時放熱為Q2。則下列關(guān)系正確的是()AQ22Q1 BQ1Q2/2CQ1Q2184.8 kJ DQ1Q292.4 kJ5下列說法或表示正確的

10、是()A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時H119 kJmol1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJmol1題組三熱化學(xué)方程式6(xx鹽城質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)Cl2(g)=2

11、HCl(g)H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJmol17(xx重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO

12、2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)題組四綜合探究8化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g)H297 kJmol1，即HI鍵的鍵能為297 kJmol1，也可以理解為破壞1 mol HI鍵需要吸收297 kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵的鍵能的數(shù)據(jù)(kJmol1)：鍵能(kJmol1)鍵能(kJmol1)HH436S=S255CCl330ClCl243HS339CI218HCl432CF427HF565HO464CO347回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成

13、的共價鍵越牢固(即鍵能越大)，_(填“能”或“不能”)。非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，_(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：_；試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍_。(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_，由熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1和表中數(shù)據(jù)可計算出1 mol S2(s)氣化時將_(填“吸收”或“放出”)_kJ的熱量。學(xué)案30化學(xué)反應(yīng)與能量變化【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點一1(1)

14、物質(zhì)能量(2)質(zhì)量能量(3)熱能熱量2(1)恒壓熱效應(yīng)(2)H(3)kJ/molkJmol1(4)吸收放出不相等吸熱E1E2放熱E1E23.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量生成物成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量表示方法H0圖示知識點二知識點三1物質(zhì)的量反應(yīng)熱2物質(zhì)能量3(2)slgaq(5)11穩(wěn)定的氧化物問題思考1在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。2不正確。反應(yīng)放熱還是

15、吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，銨鹽和堿不加熱就能進(jìn)行。3持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。4因為弱酸或弱堿的電離過程中會吸收一部分熱量，從而使測得的結(jié)果偏低。5CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)【課堂活動區(qū)】一、1.不一定。反應(yīng)熱H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是在25 、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。2反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反

16、應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：3(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與H成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H22HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H3則有：H12H2H3二、1.比較吸、放熱反應(yīng)過程中，吸收或放出

17、熱量的多少時不考慮符號，但比較H大小時，必須帶正、負(fù)號比較，對放熱反應(yīng)，H越小，放熱越多；對吸熱反應(yīng)，H越大，吸熱越多。2(1)0H2H1(2)H1H1H20典例導(dǎo)悟1BH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還有BaSO4生成，因此A項放出的熱量比57.3 kJ2還多，A項錯誤；辛烷的燃燒熱是指1 mol辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量是5 518 kJ，C、D項均錯誤。2C本題主要考查對“H”的理解，明確“H”既有“”、“”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即H10，H20，CO再與O2作用時又放熱，所以H1H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，

18、故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，H8H8。故本題答案為C?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)A.解析H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。B解析由等效平衡分析H38.6 kJmol1。(2)(3)2DA項Na2O2中的陰離子是O，所以Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為21，與Na2O相同，故A錯誤；B項兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯誤；C項溫度升高后產(chǎn)物是Na2O2，故C錯誤；D項正確。3B本題從水分解過程中的能量變化入手，主要考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)反應(yīng)吸(放)熱與能量變化的關(guān)系。水分解過程吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；加入催

19、化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，B項正確?？键c集訓(xùn)1DA項中192.9 kJmol1是反應(yīng)的熱效應(yīng)，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯；B項中根據(jù)反應(yīng)的H49.0 kJmol1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)該大，B錯；C項中從反應(yīng)和看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯；根據(jù)反應(yīng)CH3OH為氣態(tài)時H192.9 kJmol1，而當(dāng)CH3OH為液態(tài)時H應(yīng)大于192.9 kJmol1，D正確。2CD化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯誤；B項中，H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，得H0，故為放熱反應(yīng)。3(1)吸熱E1E2一定低(2)減小減小不變解析(1)由于反應(yīng)物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反應(yīng)為

20、吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖象中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。(2)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的快慢，催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率，對于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度的降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能。4C熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量關(guān)系，即1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)，放出92.4 kJ熱量，而中不完全反應(yīng)，故Q192.4 kJ，因相當(dāng)于兩個的容器壓縮而成，平衡正移，故Q22Q1，但Q2小于292.4 kJ，故C正確。5AC選項A，硫燃燒時，固體的硫變?yōu)檎魵鈺r，需要吸收熱量，故等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱

21、量多；選項B，單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時吸熱，故A具有的能量比B低，故A比B穩(wěn)定；選項C，濃硫酸與水作用放出熱量，故所測的中和熱熱值應(yīng)大于57.3 kJ；選項D，燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，由該熱化學(xué)方程式可知，H2的燃燒熱應(yīng)為285.8 kJmol1。6D燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的能量，生成的水必須是液態(tài)，故B、C項錯；A中不是與氧氣的反應(yīng)，故錯。7C根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項錯；B項中反應(yīng)放熱，H應(yīng)為負(fù)值，B項錯；D項中沒表示聚集狀態(tài)，D項錯。8(1)不能不能與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強218330 kJmol1(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收4.5解析斷裂化學(xué)鍵的難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比。依題意，CBr鍵鍵能介于CI、CCl鍵鍵能之間。