《江蘇省句容市2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題匯編 專題7 酸（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省句容市2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題匯編 專題7 酸（無答案）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題7 酸一、【考試內(nèi)容】： 1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；掌握鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。2、掌握常見酸堿指示劑的變色情況，會(huì)使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。3、會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)二、【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】1、鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)2、會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)三、【復(fù)習(xí)過程】【例題呈現(xiàn)】1、下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用鹽酸不能冼去的是 （ ）A. 一氧化碳與氧化鐵反后的黑色的鐵 B.堿式碳酸銅受熱分解后留下的黑色固體 C. 試管壁紙上的油污 D.長(zhǎng)期盛放石灰水的燒杯壁紙上的白色固體 2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A硫酸的濃度越大，密度越大

2、，pH越大B二氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀C打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧冒出D稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌3有反應(yīng)：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正確的是（）AX一定是BaCl2 BX一定是Ba（NO3）2CY中一定含有氫元素 DX和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為1354、向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（）物質(zhì)X溶液A稀鹽酸和硫酸銅氫氧化鈉B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇C鎂鋁合金稀鹽酸D生銹的鐵釘稀鹽酸【知識(shí)梳理】一、鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口看到有 現(xiàn)象，鹽酸暴露在

3、空氣中，其溶液的質(zhì)量變 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 。二、.濃硫酸1、濃硫酸的三大特性1）具有吸水性，可作某些氣體的 說明：該干燥裝置要求是導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出。濃硫酸不可干燥氨氣，其原因是 濃硫酸暴露在空氣中，其溶液的質(zhì)量變 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 。2）具有脫水性，可使木材、衣服、紙張、蔗糖、面包發(fā)生 現(xiàn)象。3）具有腐蝕性2.濃硫酸溶于水， 熱3.稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌三、揮發(fā)性的酸： 。四、【總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液顯 色2.與活潑的金屬反應(yīng)生成 和 FeHCl FeH2SO4

4、 3.與金屬氧化物反應(yīng)生成 和 Fe2O3HCl Fe2O3H2SO44.與堿反應(yīng)生成 和 5.與鹽反應(yīng)生成 和 五、證明某溶液是酸溶液（或酸性溶液）常見的方法（根據(jù)酸的通性）：【證明溶液中有氫離子的方法】 1、取少量試液，滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色 2、取少量試液，加入鋅粉（或鐵粉），有氣體產(chǎn)生 3、加入銹釘，鐵銹消失4、加入氫氧化銅固體，固體溶解5、取少量試液，滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生六、三大離子的鑒定：1、碳酸根離子的檢驗(yàn)： 取樣，加入稀鹽酸（或酸），有氣體產(chǎn)生，將氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子。2、氯離子（Cl)鑒定方法：取少量試液，滴加硝酸銀溶液

5、，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明試液中含有氯離子3、硫酸根離子（SO42）的鑒定方法： 取少量試液，滴加硝酸鋇溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則證明試液中含有硫酸根離子。【學(xué)生易錯(cuò)易漏點(diǎn)】1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是： ， 。 溶于稀硝酸（或酸）且有氣體產(chǎn)生的沉淀中含有 溶于稀硝酸（或酸）且沒有氣體產(chǎn)生的沉淀中含有 2、相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從多到少的順序是： 相同質(zhì)量的稀鹽酸(或稀硫酸) 分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該 3、鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)生成顯正二價(jià)的鐵（或亞鐵鹽） 而鐵銹

6、氧化鐵（Fe2O3）和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)生成顯正三價(jià)的鐵（或鐵鹽）【體系構(gòu)建】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 色；（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是 ；（3）鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是 （填一種即可）；（5）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是 （填序號(hào)）。 A兩種金屬的形狀 B鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C反應(yīng)容器的大小 D溫

7、度【練習(xí)反饋】一、單選題1.某工廠排放的無色廢水經(jīng)測(cè)定pH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至78，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入 （ ） A生石灰 B氫氧化鈉 C鐵粉 D鹽酸 2下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸3下列各選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱或俗名與括號(hào)內(nèi)的化學(xué)式一致的是 ( )A.氯酸鉀（KCl） B.熟石灰（CaO) C.硫酸鐵（FeSO4） D.燒堿（NaOH）4下列物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是 （ ） 濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 純堿 生石灰 食鹽 A. B.

8、 C. D.5.下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入純堿 B.做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH為5.5，為改良土壤可選擇熟石灰 C.胃酸過多的患者可服用燒堿來緩解 D.熱水瓶?jī)?nèi)的水垢的主要成分是碳酸鈣，可以用溫?zé)岬氖炒捉輥砬逑?、蒸餾水和澄清石灰水分別長(zhǎng)期露置在空氣中，它們的PH變化是 （）A、兩者都不變B、前者變小，后者變大 C、兩者都變小 D、前者變大，后者變小Si O Fe KClO3 Cl2 KCl B氯元素的化合價(jià)：A地殼中元素的含量：7下列排序正確的是由多到少由高到低 FeO Fe2O3 Fe3O4 C溶液的pH：NH3H2O NaCl

9、 HNO3由低到高D鐵元素的含量：由小到大8.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法錯(cuò)誤的是A用稀鹽酸除鐵銹B濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨氣C鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味9下列化學(xué)方程式正確的是 ( )高溫A用含有還原性鐵粉的麥片補(bǔ)鐵：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 +3H2B工業(yè)煉鐵：FexOy+yCO xFe+yCO2 C氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4+H2OD二氧化碳通入氯化鈣溶液：CO2+CaCl2+H2O CaCO3+2HClCO2鹽酸O2點(diǎn)燃FeO2加熱CO高溫鹽酸10.下列物質(zhì)

10、在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是AFe3O4 Fe FeCl3 BH2O2 H2 H2OCCaCl2溶液 CaCO3 CO2 DCuSO4溶液 Cu CuO 11.將一塊生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）11.6g放入100g足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液質(zhì)量為110.8g，下列說法正確的是（ ）A此生鐵中含鐵11g B.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%C產(chǎn)生氫氣0.5g D.反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%二、不定項(xiàng)選題12下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( )物 質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作ACO2和HCl的混合氣檢驗(yàn)CO2將氣體通入紫色石蕊試液B硬水和軟水鑒別加肥皂水，攪拌

11、，觀察產(chǎn)生泡沫的多少CKCl中含少量NH4HCO3除去NH4HCO3加熱至質(zhì)量不再減少DCu粉中含有少量Fe粉分離Cu、Fe粉加入足量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥13.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 圖中0a段表示生成沉淀的過程 B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種 C. c點(diǎn)溶液的pH7 D. x值為106.0 14.某同學(xué)在參考書上看到方程式：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，感到困惑，便進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：向10g 98%的濃硫

12、酸中加入鋅粉，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，然后繼續(xù)加入鋅粉直到不冒氣泡下列說法不正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)可以說明：同種物質(zhì)的溶液濃度大小不同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)可能不同 B.實(shí)驗(yàn)中除了生成SO2，還會(huì)生成另一種氣體 C.實(shí)驗(yàn)中生成SO2的質(zhì)量應(yīng)等于3.2g D.與ZnZnOZnSO4比較，用鋅與濃硫酸反應(yīng)制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少三、填空題A 紫色石蕊試液15.右圖所示裝置中，物質(zhì)A是濃鹽酸。 （1）一段時(shí)間后，可觀察到紫色石蕊試液 （2）該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 。A . 16. 將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示。溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水

13、氫氧化鈉鹽酸 (1)表格中符合這種變化情況的是 （填寫編號(hào)）。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)在溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入溶液，石蕊顏色的變化是 。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液的pH_7（填大于或者小于）， 溶液中的溶質(zhì)有_，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證溶質(zhì)的組成： _。四、實(shí)驗(yàn)題17.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離并得到MgSO47H2O過程如下： MgFeCu磁鐵吸引操作適量稀H2SO4固體A固體操作固體B溶液操作MgSO47H2O（1）固體A是 。（2）操作中用到的主要玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等。（3）操作主要包含蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌烘干等。（4）實(shí)驗(yàn)中可選用

14、適量的下列試劑中的 代替稀H2SO4（填標(biāo)號(hào)）。 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液 c稀鹽酸18.化學(xué)興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。（一）石灰水變渾濁的原因是：（1）鎂和鹽酸的反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）。（2） 。 （二）甲同學(xué)測(cè)得反應(yīng)后試管內(nèi)溶液pH7 （1）該溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）該溶液pH7的可能原因是：MgCl2溶液的pH7； 。 （三）乙同學(xué)將反應(yīng)后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅?！静孪搿繉?duì)實(shí)驗(yàn)中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學(xué)提出猜想：MgCl2+2H2OMg(OH)2

15、+2HCl 大家都認(rèn)為此猜想不合理，理由是 。【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。 資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，產(chǎn)生堿和氣體?！緦?shí)驗(yàn)】丙同學(xué)在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡。收集并點(diǎn)燃?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是 。 用化學(xué)方程式表示：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因 19、小華同學(xué)用如右圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好

16、完全中和”的結(jié)論 （1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是 （3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和并填寫下表（選擇甲、乙中一個(gè)作答）。實(shí)驗(yàn)甲：恰好完全中和；實(shí)驗(yàn)乙：有物質(zhì)過量操作現(xiàn)象結(jié)論甲恰好完全中和乙第二種可能性【評(píng)價(jià)與反思】在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮 （4）玲玲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中有少量的氣泡產(chǎn)生，她經(jīng)過分析認(rèn)為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質(zhì)你認(rèn)為氫氧化鈉溶液變質(zhì)原因是由于氫氧化鈉與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸鈉因此實(shí)驗(yàn)室應(yīng) 保存 為了檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，玲玲提出用酚酞試液檢驗(yàn)，你認(rèn)為該方法 （選填“正確”或“不正確”），理由是 如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，下列試劑可來除去碳酸鈉是 （填序號(hào)） A稀鹽酸；B氫氧化鈣溶液；C氯化鈣溶液；D氯化鈉溶液（3）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中有著極為廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)你舉一具體實(shí)例加以說明：