《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省青岡縣興華鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版課題：化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)：領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律。熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。重難點(diǎn)：用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算課型：復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)提綱：一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物

2、質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。（2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。（1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 ，因?yàn)?（2）鎂在空氣中燃燒后，物質(zhì)的總質(zhì)量 ，因?yàn)?問(wèn)題：是不是某些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？ ，因此在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在 進(jìn)行。（3）化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目

3、、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變（4）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：X+2O2=CO2+2H2O2，則X 的化學(xué)式是 2、綠色植物進(jìn)行光合作用的過(guò)程如下： 則關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是（ ）A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元?D.無(wú)法確定 173為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 （1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為：m n(填“”或“=”)。 （2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮

4、的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。 x和y的關(guān)系為：x y(填“”或“=”)。 （3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a b(填“”或“=”)。 （4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng) ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。二、化學(xué)方程式1、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)

5、比 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。3、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律定義：用 表示 的式子書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守 定律寫 等號(hào)左邊寫 ，右邊寫 。配依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫等反

6、應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”表示意義標(biāo)讀法等 將短線改為等號(hào)4、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）1、下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水C兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水2、. 在反應(yīng)3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學(xué)式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O5下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A3Fe+2O2Fe3O4 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CFe + CuS04=FeSO4 + Cu D. Fe2O

7、3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問(wèn)題：（1）所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn)，分別是 ； ； ； （只答四點(diǎn)即可）。（2）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。（3）任選上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6（1）待測(cè) （2）該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng) 3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(1) 一般步

8、驟：寫出正確的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；找出已知量和未知量的關(guān)系；對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?列出比例求解。 （2）對(duì)于沒(méi)有直接給出純凈物質(zhì)量的，應(yīng)分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，質(zhì)量減少是因?yàn)?，質(zhì)量增加是因?yàn)?，因此根據(jù)總結(jié)或減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。1在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。2、現(xiàn)有H2和O2共10克，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2克水，則反應(yīng)前O2質(zhì)量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2

9、 g3.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23B.46C.48D.924、1.6某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4二氧化碳和3.6水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( )A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質(zhì)，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。置換反應(yīng)，有氣體生成： ；分解反應(yīng)： ；化合反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙： ；置換反應(yīng)，有金屬單質(zhì)生成： 。6、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)18