《選修第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選修4第二章化學(xué)反響速率化學(xué)均衡單元測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分150分，考試用時(shí) 90分鐘第一部分選擇題(共90分)、選擇題(此題包含 10小題，每題 4分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意 1 .在2A + B、 - 3C+ 4D反響中，表示該反響速率最快的是A .u(A )=(L，s)C. u(C)=(L，s)2.下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B. u (B)=(L，s)D. u ( D) =1 mol/ ( L s )A .增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而使有效碰撞次數(shù)增大進(jìn)而使B.有氣體參加的化學(xué)反響，若增大壓強(qiáng)(即減小反響容器的體積)，可增添活化

2、分子的百分?jǐn)?shù), 反響速率增大C.高升溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原由是增添了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D .催化劑不影響反響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而增大反響速率3 .過(guò)程的自覺(jué)性的作用是A.判斷過(guò)程的方向B.確立過(guò)程能否必定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)4 .在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A(g)+ B(g) r 3 2c(g)+D(g)。若最先加入的前10秒鐘A的均勻反響速度為( L s ),則10秒鐘時(shí)，容器中 B的物質(zhì)的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol5 .必定條件下反響2AB(g) . I A 2(g) + B

3、 2(g)達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是A,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA 2,同時(shí)耗費(fèi) 2n molABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A 2、B 2共存C. AB的耗費(fèi)速率等于 A 2的耗費(fèi)速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化Z在反響混淆物中的體6 .在必定溫度不一樣壓強(qiáng)(PY P2)下，可逆反響 2X(g) - - 2Y(g) + Z(g)中，生成物積分?jǐn)?shù)(少)與反響時(shí)間( t)的關(guān)系有以以下圖示，正確的選項(xiàng)是B(g)的轉(zhuǎn)變率，在溫度不7 . % 1和 2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中均衡系統(tǒng)A(g) b - 2B(g)和2A(g) 變的狀況下，均增添A的物質(zhì)的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是0C 1、0C 2均

4、增大C. a 1減小，0c 2增大 Da 1增大，a 2減小8.對(duì)可逆反響 4NH 3(g)+ 5O 2( g)：4NO(g) + 6H 2O (g),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.達(dá)到化學(xué)均衡時(shí),正(O2 ) = 5 u 逆(NOB.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，耗費(fèi)x mol NH 3 ,則反響達(dá)到均衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，若增添容器體積，則正反響速率減少，逆反響速率增大D.化學(xué)反響速率關(guān)系是:2u 正(NH 3) = 3U正(H 2 O)9 .已知反響 A 2 ( g) +2B 2 ( g)三d2AB 2 ( g) H P2,x軸表示溫度，y軸表示均衡混淆氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判

5、斷A .上述反響是放熱反響B(tài) .上述反響是吸熱反響C . a bD . a b16 .在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反響：定量的NO 2( g),從頭達(dá)到均衡后，與第一次均衡時(shí)對(duì)比,2NO 27-2 4(g)N O(g)達(dá)到均衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一NO2的體積分?jǐn)?shù)A .不變B.增大 C.減小D.沒(méi)法判斷17.反響 4A(g)+5B(g)4c(g)+6D(g) H = Q,在必定溫度下達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A ,單位時(shí)間里生成 n mol C ,同時(shí)生成B.若高升溫度最后能生成更多的C和DC, 單位時(shí)間里有 4n mol A 耗費(fèi)，同時(shí)有 5n mol B 生成D.容器里

6、A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618.在密閉容中發(fā)生以下反響aA(g)XcC(g) + dD(g),反響達(dá)到均衡后，將氣體體積壓縮到本來(lái)的一半，當(dāng)D的濃度為原均衡的倍，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)再次達(dá)到均衡時(shí)，是A . A的轉(zhuǎn)變率變小B .均衡向正反響方向挪動(dòng)C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D . a c+ d- 19 .反響 PCl5 ( g)PCl 3 (g) +Cl 2 (g)2HI ( g) FH2 ( g) + I 2 ( g)2NO 2 ( g)N 2O4 ( g)在必定條件下，達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)變率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必定量的各自的反響物，則轉(zhuǎn)變率A.

7、均不變B.均增大C.增大，不變，減少D .減少，不變，增大20 .某乎度下,n在固爐積的容器凡黑HP口不加 A(g) +3B(g)二I 2c(g)達(dá)到均衡,.止福匕測(cè)得(A)(B)(C)=22 1(A)(B)(C)=22 1例向該容器中再充入A、B和C,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.剛充入時(shí)反響速率u正減少，u逆增大B.均衡不發(fā)生挪動(dòng)C.均衡向逆反響方向挪動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大第二部分非選擇題(共60分)二、(此題包含3小題，共 30分)21. ( 8分)在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反響現(xiàn)象特別顯然，而和稀硫酸幾乎不反響。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫

8、酸反響生成氫氣”的說(shuō)法不一致。為清除因試劑變質(zhì)等要素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下從頭進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，考證能否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)藥品硫酸，同樣大小的鋁片(純度實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三根同樣的試管中分別加入同樣的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的硫酸，察看反響進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反響的狀況。結(jié)果以下：反響進(jìn)度(分鐘)1251520鹽酸少許氣泡許多氣泡大批氣泡反響強(qiáng)烈鋁片耗盡均無(wú)明展現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)硫酸均無(wú)明展現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸，均無(wú)顯然的現(xiàn)象，而鹽酸與鋁片反響的現(xiàn)象卻十分顯然。(1)寫出鋁與酸反響的離子方程式 (2)反響

9、115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反響速率漸漸加速，其原由是 (3)依據(jù)以上研究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響差別的原由”，你能對(duì)問(wèn)題原由作出哪 些假定或猜想(列出兩種即可)？假定二：(1) ( 6分)關(guān)于以下反響：2SO2 + O22SO3 , 假如2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L降落為 2 mol/L ,那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反響速率為 ,用O2濃度變化來(lái)表示的反響速率為 。假如開始時(shí)SO2濃度為4mol/L , 2min后反響達(dá)均衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O 2 L - min),那么2min時(shí)SO2的濃度為。(2) (6分)以下圖左表示在密閉容器中反響：2SO2+O J - 2SO3+Q

10、達(dá)到均衡時(shí)，由 于條件 改變而惹起反響速度和化學(xué)均衡的變化狀況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ; b c過(guò)程中改變的條件可能是;若增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化狀況畫在cd處.若C為氣體，且m + n = p ,在加壓時(shí)化學(xué)均衡發(fā)生挪動(dòng)，則均衡必然向 方向挪動(dòng)。B必定不可以為假如在系統(tǒng)中增添或減少B的量，均衡均不發(fā)生挪動(dòng)，則態(tài)。四、(此題包含 3小題，共30分)24. (12分)將1 mol I 2(g)和2 mol H 2置于2L 密閉容器中，在必定溫度下發(fā)生反響:I2 (g) + H 2(g) rA w(HI)2HI(g) ; H 0, 并達(dá)均衡。HI的體 積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間 變化如圖曲線(n

11、 ) 所示：(1 )達(dá)均衡時(shí)，I 2(g)的物質(zhì)的量濃度為 (2)若改變反響條件，在甲條件下 w(HI)的變化如曲線(I ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(m )所示則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。(填入以下條件的序號(hào)) 恒容條件下，高升溫度;恒容條件下，降低溫度;恒溫條件下，減小反響容器體積;恒溫條件下，擴(kuò)大反響容器體積;恒溫恒容條件下，加入適合催化劑。(3)若保持溫度不變，在另一個(gè)同樣的2L 密閉容器中加入 a mol I 2(g)、b mol H 2(g)和 c mol HI ( a、b、c 均大于0),發(fā)生反響，達(dá)均衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為，則a、b、c的關(guān)系25. (

12、9分)在必定體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響:CO2 ( g) + H2 ( g)CO ( g) + H 20 ( g),其化學(xué)均衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系以下表:t C70080083010001200K回答以下問(wèn)題:(1 )該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為(2)該反響為反響(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反響能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照是(多項(xiàng)選擇扣分)。a.容器中壓強(qiáng)不變.混淆氣體中c ( CO )不變c . U 正(H2)= U 逆(H2 O)c ( CO 2)=c ( CO)(4)某溫度下，均衡濃度切合下式:c ( CO2) c ( H 2 )=c ( CO ) c ( H 2O),試判

13、斷此時(shí)的溫度26. (9分)某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)變反響的均衡常數(shù)K2SO2+O 2-2SO3下邊三個(gè)混淆系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度以下表系統(tǒng)c(SO2)mol/Lc(O2 ) mol/Lc(SO3)mol/L反響方向(2)(3)試判斷各系統(tǒng)中反響進(jìn)行的方向:系統(tǒng)（3）選修4第二章化學(xué)反響速率化學(xué)均衡單元測(cè)試題答案第一部分選擇題（共90分）題號(hào)12345678910答案BCABDBCABD題號(hào)11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非選擇題（共60分）三、（此題包含3小題，共 30分）21 . （ 8 分）（1） 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H

14、2 T （2 分）（2）反響放出熱量，溫度高升，使化學(xué)反響速率加速（3分）（3）（說(shuō)明：可能存在多種假定，但只需假定合理均可）Cl -可以促使金屬鋁與H+反響；SO 42-對(duì)H +與金屬鋁的反響起阻擋作用。（3分）【分析】 氫離子濃度和鋁片均同樣，造成的差別應(yīng)當(dāng)與反響（即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T）所處環(huán)境的不一樣（ci -和SO42- ）相關(guān)。22. （16 分）（1） （ 6 分）2mol/（L - min） ; 1mol/（L - min） ; 2mol/L（2） （ 6分）升溫；減小 SO3濃度；（3） （ 4 分）v酶擁有催化作用，極溫度低時(shí)熱變性而失掉催化作用故速率反防降低。I23.（6分）m+n四、（此題包含3小題，共30分）隨溫度的高升，速率加速V逆.但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受24. （ 12 分）（1） /L（ 3 分）（2）（3 分）； （3 分）0abcd t（3） 4a+ c= 2b（3 分）CO H 2O25. （ 9 分）（1）b、c ; （2 分）（4） 830 （2 分）CO2 H 2O . （3 分）（2）吸熱；（2 分）（3）26. （9分，各3分）（1）逆方向進(jìn)行（2）正方向進(jìn)行 （3）反響已達(dá)均衡狀態(tài)