《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料學(xué)案（無答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料學(xué)案（無答案） 新人教版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料 第 1 學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，實(shí)驗(yàn)探究能力。通過查閱資料，組織討論，養(yǎng)成獨(dú)立獲取知識(shí)的能力和習(xí)慣。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)及其與用途的關(guān)系，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比

2、純金屬具有更廣泛的用途。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力培養(yǎng)。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) A.純鐵是一種質(zhì)地堅(jiān)硬的金屬 B純鐵具有良好的延性和展性C.純鐵是電和熱的導(dǎo)體 D純鐵是具有銀白色的金屬光澤2.下列屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A生鐵較軟 B鐵在1535時(shí)變成鐵水C純鐵在潮濕的空氣中易生銹 D鐵可以制成各種容器3封陽臺(tái)的“鋁合金”建材是一種比較理想的裝潢材料，它屬于 （ ）A純凈物 B化合物 C單質(zhì) D混合物4下列敘述屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A鐵有良好的延展性 B純鐵是銀白色的金屬C鐵在氧氣中燃

3、燒時(shí)火星四射 D鐵容易導(dǎo)電、傳熱5. 下列物質(zhì)不屬于合金的是 ( ) A鋼 B二氧化錳 C生鐵 D不銹鋼二、課堂探究【導(dǎo)入】在你的日常生活中，接觸到的金屬制品有哪些？【交流】結(jié)合生活實(shí)際進(jìn)行組內(nèi)交流，并展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等?！拘〗Y(jié)】日常生活中很多用品都是金屬材料制成的，金屬材料包括純金屬和合金兩種。【設(shè)問】人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識(shí)金屬、使用金屬的歷史如何？【閱讀】教材P2 并回答問題【設(shè)問】金屬有哪些物理性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)】分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測(cè)試它們的

4、導(dǎo)電性?！居懻摗繉W(xué)生討論，總結(jié)金屬鐵、銅、鋁的物理性質(zhì)?！鹃喿x】閱讀教材P2-3 【小結(jié)】金屬物理性質(zhì)【合作探究一】1、問題討論：請(qǐng)大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表8-1所提供的信息,分組討論以下問題。2、投影展示討論: （1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制? （2）銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制? （ 3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會(huì)出現(xiàn)什么情況?（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?3、交流：學(xué)生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結(jié)果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：討論結(jié)果可能有以下一些 1）因鐵的硬度大于鉛;鉛

5、的硬度很小,若菜刀、鐮刀用鉛制,容易券刃;而錘子用鉛制,很易變形。 2）電線用銅制而不用銀制的理由:(1)銀在自然界的含量少,價(jià)格昂貴;(2)銀的密度大,不易架設(shè)。 3）燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn),且易導(dǎo)電。若用錫制的話,燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低),從而影響燈泡的壽命。 4）水龍頭鍍鉻:(1)可增加水龍頭的硬度,而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看,更耐腐蝕,但不經(jīng)濟(jì)。思考:根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是,你認(rèn)為還需考慮哪些因素?小組討論,并交流討論結(jié)果教師總結(jié)并板書用途主要由

6、性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格,資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等?！厩榫皩?dǎo)入】廚師在炒菜時(shí)，在菜里加入各種調(diào)料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的營養(yǎng)價(jià)值更高。如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，那么金屬的性質(zhì)會(huì)如何呢？【閱讀】教材P4【小結(jié)】在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金?！驹O(shè)問】生鐵和鋼是含碳量不同的合金，它們的主要成分如何？【閱讀】教材P4 并回答問題【合作探究二】1、問題討論：純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬后，性能有什么變化？2、實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)853、交流：4、展示：合金比純金屬有更好的性能，使合金具有更廣泛的用途?！鹃喿x】

7、教材P6-7 合金在生產(chǎn)、生活等許多方面具有廣泛而獨(dú)特的用途。學(xué)會(huì)查閱資料，關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系?！究偨Y(jié)與反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道金屬有那些物理性質(zhì)？金屬性質(zhì)與金屬的用途有什么關(guān)系？了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。師生總結(jié)反思，交流體會(huì)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1地殼中含量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是 ，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬元素是 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的金屬元素是 ，硬度最高的金屬元素是 ，熔點(diǎn)最高的金屬元素是 ，熔點(diǎn)最低的金屬元素是 。2現(xiàn)在世界上 的年產(chǎn)量已經(jīng)超過銅，位于鐵之后，居第二位。3. 金屬材料

8、包括 和 ，合金的熔點(diǎn)比純金屬 ，合金的硬度比純金屬 ，常見的鐵合金有 和 ，含碳量分別為 和 。不銹鋼的主要成分 ，焊錫的主要成分 ，物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的 ，但這不是 的決定因素。4鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈 色，金呈 色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的 卻是液體。5.銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制是因?yàn)?。菜刀、錘子等用鐵制而不用木制是因?yàn)?。6.對(duì)于下列金屬：鋁；銅；汞；鐵；鋅；鈦。其中可用于制干電池的是_；廣泛用于制電線、電纜的是_；應(yīng)用于航空工業(yè)和人造骨的是_；用于制菜刀的是_；制成合金作為門窗材料的是_；溫度計(jì)中填充的

9、金屬是_。7盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，振蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵具有_的性質(zhì)。8. 利用鎢制作燈泡里的燈絲，而不用錫的主要原因是A鎢有導(dǎo)電性，而錫沒有 B鎢很細(xì)，而錫很粗C鎢熔點(diǎn)高，而錫熔點(diǎn)低 D鎢便宜，而錫很貴9.金屬材料在人類的活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬的共性的是（ ） A、很高的熔點(diǎn) B、良好的導(dǎo)電性 C、很大的硬度 D、銀白色的光澤10、患貧血病的人可以多吃韭菜，因?yàn)榫虏耸且环N含鐵量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含鐵8.9mg。這里的8.9 mg鐵指的是 （ ） A鐵元素B鐵單質(zhì)C氧化鐵 D硫酸亞鐵11、鈦和鈦合金是2

10、1世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備（）C、用于做保險(xiǎn)絲D、用于制造人骨替代品12、生鐵和鋼在組成上的主要區(qū)別在于 （ ）A含雜質(zhì)種類不同 B含碳量多少不同C機(jī)械加工性能不同 D耐腐蝕性不同13下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）A氧化鋁 B鐵 C鋼 D碳14. 世界衛(wèi)生組織確認(rèn)鋁元素對(duì)人體健康有害，下列用途或做法你認(rèn)為合理的是（ ） A用鋁鍋長時(shí)間盛放菜肴 B用鋁合金制作飛機(jī)的機(jī)殼 C在炸油條中加入明礬 D真空食品用鋁箔長久包裝學(xué)習(xí)

11、反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元 金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1） 第 2 學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。2、過程與方法：根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法形成，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題方法，體會(huì)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)的興趣學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是A.鋁 B.鉑 C.鐵 D.銅2、

12、公元2世紀(jì)，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下A.易氧化 B.易還原 C.很穩(wěn)定 D.很活潑3、生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质?A鐵 B氯化亞鐵 C氯化鐵 D碳4、通常鋁制品很耐腐蝕的原因是A鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑C鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜D鋁的密度較小5.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是 （ ） AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、

13、課堂探究【導(dǎo)入】金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切的關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。如鋁被廣泛應(yīng)用，除跟它物理性質(zhì)有關(guān)，還由于它抗腐性能好。為什么鋁會(huì)有很強(qiáng)的抗腐性能呢？【閱讀】教材P9 回憶并書寫有關(guān)化學(xué)方程式【交流討論】指導(dǎo)學(xué)生分組討論，并進(jìn)行分析歸納?！拘〗Y(jié)】根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同，歸納出金屬鎂、鋁、鐵、銅、金活動(dòng)性順序。【合作探究一】1、問題討論：哪些金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)？2、投影展示討論: 1）哪些金屬能與鹽酸、硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為哪兩類？ 2）對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從

14、反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較？3、交流：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)后,由小組代表到前面陳述討論結(jié)果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：鎂、鋅、鐵、銅活動(dòng)性逐漸減弱, 鎂、鋅、鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. 將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵絲表_；溶液由_色變成_色。2. 寫出下列下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鎂和鹽酸 （2）鎂和硫酸 （3）鋅和鹽酸 （4）鋅和硫酸 3、完成下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。_（ ）_( )_( )_( )4、當(dāng)把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時(shí)間觀察到溶液變成

15、淺綠色，說明硬幣中一定含有 （ ） A鋁 B鎂 C鐵 D銀5將鐵片投入下列溶液中，固體物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加的是 （ ）A硫酸銅溶液 B食鹽水溶液 C稀鹽酸 D稀硫酸6有等質(zhì)量的下列金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，按生成氫氣的質(zhì)量由大到小可將金屬排列為 （ ） A B C D7、將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量相同的鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反應(yīng)

16、完全后，天平的指針A.偏向加鎂的一邊 B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來的位置 D.不能確定偏向哪一邊學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) （2） 第 3學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：初步認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)化學(xué)問題、進(jìn)行簡單判斷。2、過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題方法；通過活動(dòng)和探究，體會(huì)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生探究欲、發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)： 金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。教學(xué)難

17、點(diǎn)： 置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.酒精3、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵 B鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(

18、NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預(yù)防缺鐵性貧血，其中說“鐵”指的是（ ）A生鐵 B四氧化三鐵 C鐵元素 D氧化鐵二、課堂探究【合作探究一】1、問題討論：鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的類別分析有什么特點(diǎn)？2、投影展示討論: 投影展示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)的卡通圖以及鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、交流：引導(dǎo)學(xué)生找出化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)的類型，并與化合反應(yīng)和分解反應(yīng)比較，然后歸納出鎂、鋅、鐵、銅活動(dòng)性強(qiáng)弱。4、展示：置換反應(yīng)的

19、定義和鎂、鋅、鐵、銅活動(dòng)性順序【提問思考】除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實(shí)能證明金屬的活動(dòng)性順序?【講解】我們?cè)谥v質(zhì)量守恒定律時(shí)曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎?【教師演示】（1）鋁絲插入硫酸銅溶液中 （2）銅絲插入硝酸銀溶液中（3）銅絲插入硫酸鋁溶液中【學(xué)生活動(dòng)】觀察上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式【教師講解】經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必牢記!【設(shè)問】金屬活動(dòng)性順序有什么樣的用途？【閱讀】教材P13并記憶【總結(jié)與反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)、

20、金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題、進(jìn)行簡單的判斷。師生總結(jié)反思，交流體會(huì)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、在金屬活動(dòng)性順序表中，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的_里置換出來。2、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由_色變?yōu)開色；溶液由_色逐漸變?yōu)開色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫在下表（括號(hào)中為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，說明水中有（ ）A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含

21、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點(diǎn)，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是 ， 配制時(shí)不能用鐵制容器是因?yàn)?。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù)(一) 第 4 學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：

22、(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會(huì)根據(jù)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、過程與方法：(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取(2)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中現(xiàn)象的好奇心和探究欲。(2)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用物質(zhì)的觀學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、地球上金屬資源廣泛地存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬 、 等有

23、單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在；如鐵、銅等，它們主要存在于礦石中。而把礦石冶煉成金屬則是一個(gè)復(fù)雜的過程。如用赤鐵礦煉鐵，其主要的反應(yīng)原理是在高溫下，用 把鐵從鐵礦石中還原出來，化學(xué)方程式為 。2、下列屬于純凈物的是（）鐵銹生鐵鐵礦石鐵、下列物質(zhì)中，顏色為黑色的是（）氧化銅炭粉鐵片鐵粉 二、課堂探究【實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入】 教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因?！窘涣髡故尽?學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠

24、的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系?！竞献魈骄恳弧?、問題討論： 生鐵的冶煉：一氧化碳還原氧化鐵2、投影展示討論: 投影展示高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。3、交流：學(xué)生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結(jié)果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：展示問題討論的結(jié)果【例題自學(xué)】見課本P18 指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住

25、有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件?！纠}剖析】多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。【學(xué)生鞏固】 學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)課本 P22 第4、5小題；教師對(duì)個(gè)別問題進(jìn)行指導(dǎo)。 【小結(jié)】 師生總結(jié)反思，交流體會(huì)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、食鹽里的主要金屬元素是 A鈉 B鉀 C鋇 D鋁2、鐵是我們生活中常見的金屬，有關(guān)鐵的知識(shí)的認(rèn)識(shí)符合實(shí)際的是（）生鐵和鋼是純凈物用還原鐵礦石的反應(yīng)是置換反應(yīng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素人體缺鐵會(huì)引起貧血3、能用來鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的方法是 （ ）A觀察顏色 B

26、計(jì)算出含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C通入澄清的石灰水中 D用排氣法收集4、把含有CO2、CO、H2、N2的混合氣體，依次通過足量的澄清石灰水和灼熱的氧化銅，使它們充分反應(yīng)后，再將反應(yīng)后的氣體冷卻，最后得到的氣體是 （ ）AH2和N2 BH2O和N2 CCO2和CO DCO2和N25、混合氣體A由CO與CO2組成。若將A通過熾熱的木炭層，可得到 氣體；若將A通過足量的澄清石灰水，可得到 將A通過足量灼熱的氧化銅，則可得到 氣體。（假如各步反應(yīng)完全）以上三個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式（1） （2） （3） 6、某冶鐵廠需要冶煉含雜質(zhì)的生鐵噸，需要含氧化鐵的赤鐵礦多少噸？學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元 金屬和金屬材料課

27、題3 金屬資源的利用和保護(hù) （2） 第 5學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：(1) 了解防止金屬生銹的簡單方法。（2）知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。2、過程與方法：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。難點(diǎn)：如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：、鐵生銹實(shí)際上是鐵與、共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分為。如果破壞鐵生銹的條件，就能防

28、止鐵生銹，所以防止鐵生銹的原理是 或 。常用的防銹措施有、（至少舉兩例）。、礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，因此，必須保護(hù)金屬資源。保護(hù)金屬資源的有效途徑有、 、 、等。二、課堂探究【合作探究一】1、問題討論：（1）、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災(zāi)害? （2）、金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)發(fā)展意味著什么?2、投影展示討論: 資料一:據(jù)有關(guān)資料報(bào)道,現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的，金屬設(shè)備和材料相當(dāng)與年產(chǎn)量的20%-40% 。資料二:礦物的儲(chǔ)量有限,而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量,并目前這些金屬的消耗速度,有人估 計(jì)一些礦物、可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量,一些國家的金屬儲(chǔ)備

29、和金屬的回收利用等)。3、交流：學(xué)生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結(jié)果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：設(shè)問：金屬為什么會(huì)被腐蝕？【合作探究二】1、問題討論：金屬銹蝕的條件是什么？2、投影展示討論: （1）、它們生銹的先后順序如何?你能分析其中的原因嗎?（2）、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁能起到保護(hù)里層的作用。那鐵銹能否也能起到保護(hù)里層的鐵?為什么?3、交流：4、展示：鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。設(shè)問：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，那么如何保護(hù)金屬資源？ 講解：金屬防護(hù)的措施： 把

30、鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。 為其穿一層耐腐蝕的外衣。【合作探究三】1、問題討論：金屬的防護(hù)還有哪些措施？2、投影展示討論: （1）對(duì)于金屬資源,除了采取防止金屬腐蝕的措施外,還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢?（2）廢棄金屬的回收有什么意義?3、交流：4、展示： (1)可節(jié)約金屬資源; (2)由于金屬冶煉需要在高溫條件下進(jìn)行,回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源; (3)降低金屬制品的成本,可方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品; (4)可減少重金屬對(duì)水體和土壤的污染等。 設(shè)問：如何保護(hù)金屬資源？ (1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬 (3)合理開采礦物4)尋找金屬代用品(5)物盡其用三、

31、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、自行車廠為了防止自行車鋼圈等部位生銹，一般采用的方法是鍍鋅鍍鉻涂油 涂油漆（）2、廢舊電池必須回收，其首要原因是（）回收電池外殼的金屬材料回收電極石墨防止電池中的汞等滲出造成地下水和土壤的污染廢物利用，節(jié)約成本。3、白鐵皮是在鐵皮表面鍍上金屬鋅（以防鐵生銹）下列說法中正確的是（）白鐵皮是純凈物白鐵皮是鐵鋅合金白鐵皮放入稀硫酸中放出氣體的速率是先快后慢白鐵皮放入稀硫酸中放出氣體的速率是先慢后快。4、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該加以回收。生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）氧化物化合物金屬或合金單質(zhì)5、海南島和吐魯番盆地，哪個(gè)地方的鐵釘易生銹？原因是。學(xué)習(xí)反思