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1、難點溶液的pH溶液的pH，教材內(nèi)容較為簡單，考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在25 時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則ab的值是A.13B.14C.15D.不能確定案例探究例題常溫下，將100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 molL1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酞試液，試通過計算說明溶液的顏色。命題意圖：考查學(xué)生計算pH的能力。知識依托：酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。

2、錯解分析：只依據(jù)堿過量，而判定溶液變紅色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈無色，pH介于8.210.0之間的酚酞溶液呈淺紅色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。解題思路：本題是一個有關(guān)pH的計算題，不是一個簡單的過量判斷題。由于堿過量，所以須先算出混合溶液的c(OH)，再求pH。c混(OH)=1.0106 molL1pOH=6pH=146=8滴入酚酞試液，溶液呈無色。答案：無色錦囊妙計溶液稀釋或混合時，pH的變化規(guī)律及求解方法(1)強酸溶液，每稀釋10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增加值小于1，所得值也不能大于7。強堿溶液，每稀釋10倍，pH減小1，但

3、所得值不能小于7；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小值小于1，所得值也不能小于7。(2)酸酸混合，先求c混(H)，再求pH。(3)堿堿混合，先求c混(OH)，再求c混(H)或pOH，最后求pH。(4)酸堿混合，酸過量時，先求c混(H)，再求pH； 堿過量時，先求c混(OH)，再轉(zhuǎn)化為c混(H)，最后求pH。殲滅難點訓(xùn)練1.()為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常溫下0.1 molL1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG=122.()在25時，分別用pH=9、pH=

4、10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13.()弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34.()20時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。附：參考答案難點

5、磁場解析：根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。答案：A殲滅難點訓(xùn)練1.AD2.解析：因為pH1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因為pH2=10，所以c2(OH)=104molL1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則10，即V110V2。答案：B3.解析：(虛擬法)：虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H)

6、=103 molL1pH=3lg2=3.3事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H電離出來，故c(H)103 molL1pH3.3答案：A4.解析：(1)若a=3，則由a=0.5b推知b=6，這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾，故答案為：否。(2)若a=5，則ca(H)=105 molL1再由a=0.5b推知b=10，則cb(H)=1010 molL1，cb(OH)=104 molL1由于酸堿相混恰好中和，所以Vaca(H)=Vbcb(OH)=101這與題意VaVb不符，故答案仍為：否。(3)由題意知，Vaca(H)=Vbcb(OH)，則=10ab14因為VaVb即1，則10ab141=100ab140將a=0.5b代入得：a又因為pH=b=2a7(堿性溶液)所以，a；總之，。答案：(略)