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1、難點溶液的pH溶液的pH,教材內(nèi)容較為簡單,考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準。難點磁場請試做下列題目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在25 時向V mL pH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時,溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量,則ab的值是A.13B.14C.15D.不能確定案例探究例題常溫下,將100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 molL1的HCl(aq)混合均勻,然后滴入2滴酚酞試液,試通過計算說明溶液的顏色。命題意圖:考查學(xué)生計算pH的能力。知識依托:酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。
2、錯解分析:只依據(jù)堿過量,而判定溶液變紅色。殊不知,pH小于8.2的酚酞溶液呈無色,pH介于8.210.0之間的酚酞溶液呈淺紅色,只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。解題思路:本題是一個有關(guān)pH的計算題,不是一個簡單的過量判斷題。由于堿過量,所以須先算出混合溶液的c(OH),再求pH。c混(OH)=1.0106 molL1pOH=6pH=146=8滴入酚酞試液,溶液呈無色。答案:無色錦囊妙計溶液稀釋或混合時,pH的變化規(guī)律及求解方法(1)強酸溶液,每稀釋10倍,pH增加1,但所得值不能大于7;弱酸溶液,每稀釋10倍,pH增加值小于1,所得值也不能大于7。強堿溶液,每稀釋10倍,pH減小1,但
3、所得值不能小于7;弱堿溶液,每稀釋10倍,pH減小值小于1,所得值也不能小于7。(2)酸酸混合,先求c混(H),再求pH。(3)堿堿混合,先求c混(OH),再求c混(H)或pOH,最后求pH。(4)酸堿混合,酸過量時,先求c混(H),再求pH; 堿過量時,先求c混(OH),再轉(zhuǎn)化為c混(H),最后求pH。殲滅難點訓(xùn)練1.()為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常溫下0.1 molL1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG=122.()在25時,分別用pH=9、pH=
4、10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸,消耗氨水的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13.()弱酸H溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH范圍是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34.()20時,若體積為Va,pH=a的某一元強酸與體積為Vb,pH=b的某一元強堿相混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_。(3)a的取值范圍是_。附:參考答案難點
5、磁場解析:根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)后的溶液中:c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以:c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH):10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得:ab=13。答案:A殲滅難點訓(xùn)練1.AD2.解析:因為pH1=9,所以c1(OH)=105 molL1;因為pH2=10,所以c2(OH)=104molL1根據(jù)題意得:c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小,則10,即V110V2。答案:B3.解析:(虛擬法):虛擬HY為強酸,則將其與等體積水混合后c(H)
6、=103 molL1pH=3lg2=3.3事實上HY為弱酸,隨著水的加入,還會有部分H電離出來,故c(H)103 molL1pH3.3答案:A4.解析:(1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾,故答案為:否。(2)若a=5,則ca(H)=105 molL1再由a=0.5b推知b=10,則cb(H)=1010 molL1,cb(OH)=104 molL1由于酸堿相混恰好中和,所以Vaca(H)=Vbcb(OH)=101這與題意VaVb不符,故答案仍為:否。(3)由題意知,Vaca(H)=Vbcb(OH),則=10ab14因為VaVb即1,則10ab141=100ab140將a=0.5b代入得:a又因為pH=b=2a7(堿性溶液)所以,a;總之,。答案:(略)