《2014屆高三新人教版化學一輪復(fù)習專題講座6 第五章 元素推斷題的知識貯備和解題方法》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆高三新人教版化學一輪復(fù)習專題講座6 第五章 元素推斷題的知識貯備和解題方法（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座六元素推斷題的知識貯備和解題方法一、元素在周期表中的位置推斷知識貯備1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“陰三陽四規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。假設(shè)為陽離子，那么位于第四周期。(3)“陰上陽下規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，假設(shè)電性相同，那么位于同周期，假設(shè)電性不同，那么陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下規(guī)律?！纠?】X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。以下說法中不正確的

2、選項是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反響解析根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三種離子中Al3的離子半徑最小，A項正確；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，B項正確；Na、Al、Cl元素同處于第三周期，其原子半徑為NaAlCl，即XYZ，C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。答案C【例2】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A

3、與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，以下有關(guān)表達不正確的選項是()AA與C可形成共價化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABCDB的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點高解析A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，那么A為碳，C為硅，A與C可形成共價化合物SiC，CH4的穩(wěn)定性大于SiH4的，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，MgO的熔點高。原子半徑BCA。答案C知識貯備2根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個重要

4、關(guān)系式核外電子層數(shù)周期數(shù)(對于大局部元素來說)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價|最高正價|最低負價|(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)?！纠?】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：ACBD；原

5、子的最外層電子數(shù)：ACBD8；原子的核外電子層數(shù)：BC2A；B元素的主要化合價：最高正價最低負價2。以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性BD元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反響，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子解析根據(jù)題意知：A為氫，B為氮，C為氟，D為鋁，那么D選項錯誤。答案D【例4】如圖表示元素周期表前四周期的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z、W的表達正確的選項是()X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YH3PO4，正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬

6、性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，正確；W為Br，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)，可與鐵粉反響生成溴化鐵，正確；W的原子序數(shù)比Z的大19，錯誤。答案C二、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷知識貯備(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能

7、與強堿反響的元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反響的元素：N；能起氧化復(fù)原反響的元素：S。(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。【例5】X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反響，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。以下說法正確的選項是()A其簡單離子的半徑依次增大B將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物CX燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵D將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)解析根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其溶

8、液顯酸性的信息可知Z為Cl元素。因為Al2S3在水溶液中是不存在的，那么答案可知。答案B【例6】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反響生成鹽和水。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是_(選“A或“D)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221，該

9、鹽的名稱為_。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反響可生成D的單質(zhì)，該反響的離子方程式為_。解析A是地殼中含量最高的元素，A是氧； D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能反響生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221知E為2價金屬Ca。答案(1)D(2)第三周期第A族(3)次氯酸鈣ClO2HCl=Cl2H2O三、綜合利用“位、“構(gòu)、“性關(guān)系推斷知識貯備1“位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系2推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表

10、的知識及條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，根本思路如下：【例7】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如以下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。以下有關(guān)判斷正確的選項是()甲乙丙丁戊A.最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：丙乙丁戊C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故

11、A錯；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，應(yīng)選項C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，故D錯。答案C【例8】下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母分別代表一種化學元素，請答復(fù)以下問題：(1)寫出j在周期表中的位置_。(2)o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比11兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反響時的化學方程式：_。(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽離子，那么“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是_；NH4的碳酸鹽應(yīng)_(填“易或“不

12、易)溶于水。解析(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個橫行的結(jié)構(gòu)包括，第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族局部元素，j是第族。(2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強，Cl為1價，Br為1價，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反響生成I2。(3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期第A族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。答案(1)第四周期第族(2)2BrCl2NaI=Br2I22NaCl(3)第三周期第A族易四、元素推斷的特殊技巧舉例知識貯備1“公式“驗證巧推短周期相鄰元素(1)假設(shè)三元素

13、的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經(jīng)驗公式：其中某元素的原子序數(shù)注意：假設(shè)整除那么無解。(2)假設(shè)相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和能被3整除，那么三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰；同時不能被3和2整除，那么必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族；雖然不能被3整除，但是能被2整除，那么必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族?！纠?】有三種相鄰元素A、B、C，A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是31，最外層電子數(shù)之和為17，試推斷A、B、C各為何種元素。解析72，13(整除)，故一種元素為7N。又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，

14、那么另外兩元素都在偶數(shù)族，只能是8O和16S，經(jīng)驗正符合題意。答案A為N元素，B為O元素，C為S元素。知識貯備2位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。【例9】可用圖示法推斷。解析分析題意，我們可將A、B、C這三種元素在元素周期表中的位置，列出如下四種情形：再根據(jù)三元素的原子序數(shù)的關(guān)系，列出代數(shù)式，求解，簡單直觀。設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x。根據(jù)三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，綜合分析上述四種情況，可列出以下四個代數(shù)方程式：(x1)x(x8)31，解之得x8；x(x1)(x8)31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)

15、31，解之得x(不合理)；(x1)x(x8)31，解之得x(不合理)。那么A：質(zhì)子數(shù)817，是氮元素；B：質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；C：質(zhì)子數(shù)為8816，是硫元素。N、O、S三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為56617，符合題意。知識貯備3“直覺“驗證技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對結(jié)論進行嚴格的邏輯論證和檢驗，才能得出正確的答案?！纠?0】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，

16、其中A、B的原子數(shù)之比為41，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為11，丙中A、C原子數(shù)之比為21，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為11，戊中D、C原子數(shù)之比為21，寫出以下物質(zhì)的化學式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。解析根據(jù)原子個數(shù)比為41的氣態(tài)化合物，直覺將甲猜為CH4，再根據(jù)乙、丙分別是由A、C元素形成的原子數(shù)之比為11、21的液態(tài)化合物，直覺將乙猜為H2O2，丙猜為H2O；根據(jù)A、D同主族，順推A、B、C、D四種元素分別為氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)B、C同周期，D、C形成原子個數(shù)比為11、21的固體化合物，分別為Na2O2、Na2O符合實際，那么猜測正確。答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O