《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練4 實驗流程題的分析與應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練4 實驗流程題的分析與應用（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練4 實驗流程題的分析與應用 1．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是(　　) A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 B．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．檢驗碘單質時，可選用淀粉-碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質 D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體 2．(2018·溫州市高三選考適應性測試)某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下：

2、 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①研磨時研杵應保持垂直，小心壓碎或研磨試樣 B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化 C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重 D．每片補血劑中鐵元素的質量為0.7w g 3．(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下： 下列說法正確的是(　　) A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒 B．操作1為過濾，操作2為蒸餾 C．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋

3、SO D．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用 4．(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產 H2O2，其原理與流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2，乙基蒽醌可循環(huán)使用 B．步驟②為還原反應，步驟③為氧化反應 C．步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑 D．應除凈萃取后工作液殘留的H2O2，否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸 5．(2018·浙江省東陽中學高二下學期期中)實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵

4、、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①，涉及的化學反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．步驟②，加入適量ZnO的目的：調節(jié)溶液pH，沉淀Fe3＋ C．步驟④，涉及的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 D．步驟⑤，產物一定是ZnO和SO2 6．(2018·嘉興市高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　　) A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥 B．吸收器中生成NaClO2的離

5、子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO＋O2＋2H＋ C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸 D．通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收 7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應性考試)鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制備，生產流程如下： 下列敘述不正確的是(　　) A．工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率 B．高溫焙燒時，若0.5 mol SrSO4完全反應轉移了4 mol

6、電子，該反應的化學方程式為SrSO4＋4CSrS＋4CO↑ C．加入適量1 mol·L－1 H2SO4 目的是除去溶液中Ba2＋雜質 D．工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質，則SrCl2·6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O失水至恒重 8．(2018·浙江省杭十四中高三化學選考3月考試)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 下列說法不正確的是(　　

7、) A．上述流程脫硫實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 B．用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D．假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應，按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的物質的量為c mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2為(0.6c－0.4ab)mol 9．(2018·杭州市學軍中

8、學3月高三選考模擬)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下： 已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O 下列說法不正確的是(　　) A．Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中有4個過氧鍵 B．濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋ C．濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水 D．“高溫煅燒”過程中，F(xiàn)e元素被氧化 10．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應性考試)為模擬

9、海水制備MgO，某同學設計并完成了如下實驗： 模擬海水中離子c/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列說法正確的是(　　) A．模擬海水呈堿性，可說明 HCO的電離能力大于水解能力 B．沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2 C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ 答案精析 1．D　[A項，灼燒實驗使用的儀器有：三腳架，酒精燈，坩堝、泥三角、玻璃棒，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，錯誤；B項，氧化

10、過程中發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，錯誤；C項，淀粉遇到碘單質變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，錯誤；D項，分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，正確。] 2．D 3．C　[A項，由于二氧化碳溶解度較小，與硫酸鈣不反應，若先通入二氧化碳，會影響硫酸銨的產率，錯誤；B項，根據(jù)圖示，經過操作1得到了濾液和碳酸鈣固體，因此操作1為過濾，經過操作2從濾液中得到了硫酸銨固體，因此操作2為蒸發(fā)結晶，錯誤；C項，步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反

11、應的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO，正確；D項，二氧化碳如果過量，會將生成的碳酸鈣沉淀溶解，錯誤。] 4．C　[A項，由流程圖可知，制備H2O2理論上消耗的原料是H2和O2，且乙基蒽醌可循環(huán)使用，正確；B項，在有機化學中，加氫是還原，加氧是氧化，所以步驟②為還原反應，步驟③為氧化反應，正確；C項，CCl4是常用的有機溶劑，能夠溶解乙基蒽醌，步驟④中不能用CCl4作萃取劑，錯誤；D項，乙基氫蒽醌能夠釋放出H2，而萃取后工作液殘留的H2O2能夠釋放出O2，二者混合容易發(fā)生事故，所以要除凈萃取后工作液殘留的H2O2，正確。] 5．D 6．B　[

12、A項，步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進行的操作為過濾、洗滌和干燥，正確；B項，吸收器中發(fā)生反應：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O，錯誤；C項，固體比氣體便于貯存和運輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，正確；D項，反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，正確。] 7．D　[增大接觸面積可以提高反應速率，故A正確；SrSO4轉化為SrS，硫元素化合價降低8,0.5 mol SrSO4完全反應轉移了4 mol電子，故B正確；H2

13、SO4與BaS反應生成BaSO4沉淀，故C正確；SrCl2是強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，所以直接加熱SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得無水SrCl2，故D錯誤。] 8．B 9．D　[用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCl，水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列反應得到Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2＋、Fe2＋，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4沉淀，高溫煅燒過程中發(fā)生2FePO4＋Li2C

14、O3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A項，Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，Li為＋1價，則O的化合價為－2價和－1價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，其中含有7個－2價的O和8個－1價的O，結構中含有4個過氧鍵，正確；B項，根據(jù)上述分析，濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋，正確；C項，濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，正確；D項，“高溫煅燒”過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，F(xiàn)e元素的化合價由＋3價變成＋2價，被還原，錯誤。] 10．B　[A項，模擬海水呈堿性，可說明 HCO的電離能力小于其水解能力，錯誤；B項，由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，正確；C項，MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，錯誤；D項，濾液M中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，錯誤。]