《2010高考二輪復習化學學案：專題十五《物質(zhì)的檢驗、分離與提純》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2010高考二輪復習化學學案：專題十五《物質(zhì)的檢驗、分離與提純》（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離與提純 【學法導航】 一． 解答易錯點 1. 文字表達不到位，如鑒別或檢驗時，少“取少量樣品”等； 2. 試劑的滴加順序不對； 3. 除雜試劑一般都過量，易忽視過量試劑的除雜。 4．忽視題目要求；檢驗、鑒別的習題題型較多，有的限試劑（范圍或種類），有的限方法（物理方法或化學方法或操作方法），有的限步驟，解題時要注意看清題目的要求。 二．答題技巧 1．物質(zhì)檢驗包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等進行判斷、推理。

2、 物質(zhì)檢驗的實驗步驟： （1）取少量試樣放入容器（通常用試管），如試樣是固體的通常要先配制成溶液。 （2）根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析判斷，得出結論（實驗時，要注意排除雜質(zhì)的干擾）。 2．物質(zhì)鑒別題在答題時要掌握以下要領：①選取試劑最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應現(xiàn)象要不同，使之一目了然。②不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。③不許“指名道勝”。結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序為：各取少許→

3、溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。 【典例精析】 1．(2009天津卷3)下列實驗設計和結論相等的是 A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C. 某無色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有 D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 【解析】A項乙醇因為與水互溶，不能作為水體系的萃取劑，C選項涉及的是檢驗，方法是先加稀鹽酸，再加Ba(NO2)2溶液。D選項加熱會使得FeCl3

4、溶液發(fā)生水解，有Fe(OH)3而變渾濁。對于C選項是一個常識，濕潤的紅色石蕊試紙一般用于檢驗堿性氣體的存在，濕潤的藍色石蕊試紙一般用于檢驗酸性氣體的存在。 【答案】B 【考點分析】本題考查的都是基本的實驗問題，主要涉及物質(zhì)的分離提純和物質(zhì)的檢驗。難度不大，較為基礎。 2. （09江蘇卷9） 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是 ( ) A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中 萃取碘 B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說

5、明 具有氧化性 D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大 【解析】A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗---萃取實驗； B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸； C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。 D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。 【答案】AD 【考點分析】本題必修一的實驗萃取、物質(zhì)的制備原理、難溶電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等知識點，重點突出考查學生對原理的理解和應用能力。 3．（2008年江蘇卷9）以下實驗或操作不能達到

6、目的的是 A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L-1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 【解析】苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；天平的準確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達到目的；苯酚與溴水雖然能反應生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達到目的，淀粉是膠體可用丁達爾現(xiàn)象檢驗，故D能達到目的。 【答案】B

7、、C 【考點分析】本題主要從物質(zhì)的鑒別、溶液的配制、物質(zhì)的提純以及物質(zhì)的檢驗四個方面進行考查學生的實驗基礎知識。 4．（09浙江卷13）下列說法正確的是 ( ) A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低 【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯； B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。

8、 C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯； D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。 【答案】B 【考點分析】本題主要考查物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離方法結晶和分液和滴定實驗的誤差分析。 5．（09廣東理科基礎24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．

9、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。 【答案】C 【考點分析】本題著重考查了常見的幾組物質(zhì)的提純，主要考查學生對基本化學反應和除雜原理的掌握情況。 6．（2009江蘇卷6）.下列有關實驗操作的敘述正確的是： A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4 溶液

10、 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 鹽酸于50mL容量瓶中， 加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1 鹽酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 【解析】A的圖中玻璃導管插入液面以下了，會引起倒吸，所以錯誤； 量筒的精度達不到0.01mL，所以C錯誤；由于有機層在上層，所以應從分液漏斗的上口倒出，所以D錯誤； 【答案】B 【考點分析】本題考查實驗裝置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。 7．（2008年廣東卷4）下列實驗能達到預期目的的是 A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（O

11、H）3膠體 B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖 C．稱取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1　SnCl2溶液 D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸 【解析】配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，B錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。 【答案】D 【考點分析】本題考查膠體的制備、葡萄糖的檢驗、溶液的配制、物質(zhì)的分離。 8.（09四川卷7）下列有關物質(zhì)檢驗的實

12、驗結論正確的是 ( ) 選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 實 驗 結 論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 【解析】A中還可能是氯離子，C中使品紅褪色可能是具有強氧化性的物質(zhì)，如氯氣；D中有銀鏡生成說明該物質(zhì)含有醛基，但

13、不能說明是醛類。 【答案】B 【考點分析】本題主要以表格的形式考查物質(zhì)的檢驗。 9．（09上海卷6）下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 ( ) 【解析】A適用于互不相溶物質(zhì)的分離；B是利用升華分離；D中溫度計水銀球位置放錯。 【答案】D 【考點分析】本題主要考查物質(zhì)分離的多種裝置。 10．（09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是 ( ) ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別和溶液 ③點燃鑒別甲烷和乙炔 A．①② B．①③

14、 C．②③ D．①②③ 【解析】①中利用溶解性和密度大小進行鑒別；②無論滴加順序如何，均有白色沉淀；③中可以根據(jù)燃燒現(xiàn)象判斷。 【答案】B 【考點分析】本題主要考查物質(zhì)的鑒別方法。 11．（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 （ ) 【答案】A 【考點分析】本題主要考查物質(zhì)的溶解性和密度差異。 12．（2008年山東理綜30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工

15、原料。 （1） 粗食鹽常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl 的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 離子，選出 a 所代 表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。 ② 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為 。 （2）用提純的NaCl配制 500 mL

16、 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。 （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿ 。裝置改進后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法為＿ 。 （4）實驗室制備H2 和 Cl2 通常采用下列反應： Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此，從

17、下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2 的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。 可選用制備氣體的裝置：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】（1）①要除去，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不

18、會溶解在CCl4中。(3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。（4）由于制取氫氣時不用加熱，且氫氣的密度小于空氣，收集用向下排空氣法，故用裝置e制取氫氣；制取氯氣需用加熱，且氯氣的密度大于空氣，收集用向上排空氣法，又由于氯氣有毒，需用尾氣處理裝置，故用裝置d制取氯氣。 【答案】（1）①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH 不影響得分）；②75 ％乙醇； （2）天平、燒杯

19、、 500mL 容量瓶、膠頭滴管；（3）＜；電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應；酸堿中和滴定；（4） e；d。 【考點分析】本題綜合考查了物質(zhì)的提純、溶液的配制以及物質(zhì)的制備。 13．（2009全國2卷29）. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： ① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上

20、述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: （1）實驗②中反應的化學方程式是 ; （2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; （3）寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、D 、F . 【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于

21、醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無，則F中的陰離子為，D中的陰離子為。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。 【答案】 【考點分析】本題以離子共存的形式考查物質(zhì)的鑒別。 14．（2009寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xC

22、uCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式 ； ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ； （2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由

23、。 。 【解析】（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應看似一個很難的信息，其實細心一點只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實在分析（1）①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、

24、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 【答案】(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根據(jù)反應xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 【考點分析】本題以物質(zhì)化學式的測定考查儀器組裝。 15．（2009廣東

25、卷21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰

26、水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。 （2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設 假設1： ； 假設2： ；假設3： 。 ②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。 實驗步驟

27、預期現(xiàn)象與結論 步驟1 步驟2 步驟3 …… 【解析】（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因為所有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗證鈉、鉀元素一般是用顏色反應。（3）由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在，說明鐵的化合價一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價不難得出，其一定會降低，可能為0價或+2價

28、。由此不難得出三種假設。設計實驗步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應生成亞鐵離子，均與硝酸反應生成鐵離子，也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。 【答案】（1）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。?（2）驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應，現(xiàn)象是透過藍鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設2：鐵元素的存在形式為FeO；假設3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。 實驗步驟 預期現(xiàn)

29、象與結論 步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過濾，取出固體另一試管B中備用。 若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設1或假設3成立。 若不出現(xiàn)紅色固體，則假設2可能成立。 步驟二：往試管B的固體加過量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。 加鹽酸后，固體部分溶解。 若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設3成立。 若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設1成立

30、步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。 加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設2成立。 【考點分析】以實驗探究的形式考查學生的基本實驗知識，突出考查實驗方案的設計。 16．（2009山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （1

31、）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　?。ㄌ畲枺?，檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為　　　　（填代號）。 a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　　　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。 （3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　?。ㄌ罨瘜W式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。 （

32、4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　　，直到　　　　。用KMnO4標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+ 選擇 （2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 （4）

33、注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平 酸式 【答案】（1）c d （2）冷卻結晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d 【考點分析】以物質(zhì)制備為背景，考查離子的檢驗、基本實驗操作、實驗安全、溶液配制。 17. (2009天津卷9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。 （2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　、　　、或H2、　　。 （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2

34、還原為Br-，其目的為　　　　　　　。 （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　　　　。 （5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱：　　　。 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制

35、關鍵條件：　　。 ④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　。 【解析】本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使

36、Br2純凈。 【答案】（1）蒸餾法 電滲析法 離子交換法 （或其他合理答案中的任意兩種） （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋＋2 強酸對設備的嚴重腐蝕 （5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾） 【考點分析】本題注重理論和生產(chǎn)生活的實際結合，起點高，但題目平易近人。 【專題突破】 1. （安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試）下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結論中一定正確的是 A．無色試液中滴

37、加酚酞試液，溶液變紅，結論：該試液一定呈現(xiàn)堿性 B．某溶液加入鹽酸，放出不能使品紅溶液退色的氣體，結論：試液中含有 C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na+、沒有K+ D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：試液中溶質(zhì)為鈣鹽或鋇鹽 【解析】A項中溶液滴加酚酞試液變紅，則依據(jù)指示劑的現(xiàn)象知：該試液一定呈現(xiàn)堿性；B項溶液中可能含有干擾；C項鉀元素的焰色為紫色，但必需通過藍色的鈷玻璃濾去黃光，從而說明不通過藍色的鈷玻璃，則會觀察的是黃光，故無色試液焰色反應呈黃色，則試液中一定含有Na+、不能確定是否含有K+；D項中能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，不僅是鈣鹽或鋇鹽，還有鋁

38、鹽等。 【答案】A 2. （安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試）有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是 A．NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液 【解析】通過兩兩混合實驗，可觀察的現(xiàn)象及結合表所示得到：只產(chǎn)生一種

39、沉淀的是B為NH3·H2O，產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體的是A為Na2CO3，產(chǎn)生三種沉淀的是D為MgSO4，與A產(chǎn)生氣體的是E為HNO3，與A和D產(chǎn)生兩種沉淀的是C為BaCl2，沒有明顯現(xiàn)象的是F為NaHCO3。 【答案】A 3. （安徽師大附中2009屆高三上學期期中考試）有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、、、、、離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的 A．肯定有Al3+、Mg

40、2+、、 B．肯定有Al3+、Mg2+、 C．肯定有K+、、 D．肯定有Al3+、Mg2+、 【解析】由①再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有②知，溶液中一定含有。 【答案】D 4. （安徽省岳西中學2009屆高三第二次質(zhì)量檢測）對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有 D．加入碳酸

41、鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【解析】A項使淀粉變藍的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中不是I2，而是；B項中Ag＋干擾；C項中干擾；D項中Ca2＋干擾。 【答案】A 5. （安徽省六安市2008---2009年度高三年級第一次調(diào)研試）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B．除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末 C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾 D．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的

42、飽和碳酸氫鈉溶液 【解析】A項中銅粉也能與稀硝酸反應；B項中消耗CO，又產(chǎn)生了CO2；C項中除去了Ca2＋，又混入了Na＋；D項HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2，且CO2又不與飽和碳酸氫鈉溶液反應，故該項正確。 【答案】D 6. （福建省漳州市薌城中學2009屆高三一輪復習單元測試）為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是 A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液） 【

43、解析】A項中缺少稀鹽酸，不能達到目的；B項加入KSCN溶液后，若溶液變血紅色，則FeCl2溶液氧化變質(zhì)FeCl3溶液；C項加入淀粉溶液若變藍，則KI氧化變質(zhì)成I2；D項加入石蕊試液若變紅，則HCHO溶液變質(zhì)成HCOOH。 【答案】A 7. （福建省廈門第一中學2008—2009學年度第一學期期中考試）香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4 ②澄清石灰水 ③紅熱CuO ④堿石灰 ⑤品紅溶液 ⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是 A．①⑤②④②③②④① B．①⑤⑥⑤②④②③② C

44、．③④②⑥⑤①② D．②⑤①④③⑥② 【解析】由于檢驗CO、CO2、SO2需要通過溶液，這樣應先檢驗H2O的存在，即應先用①無水CuSO4檢驗H2O的存在，為了檢驗CO2則SO2干擾，應在檢驗CO2前先檢驗SO2并除盡SO2，驗證CO應將其轉(zhuǎn)化為CO2檢驗，但在檢驗CO前應再先檢驗CO2后并將其除盡，鑒于這樣的原則，為將香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序應為B項。 【答案】B 8. （海南三亞一中2009屆高三年級第三次月考） 下列敘述中不正確的是 （ ）

45、A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物 C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來 【解析】A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；C項中海水蒸餾可以得到淡水，使用蒸餾的裝置；D項中把膠體粒子從分散系中分離出來，應用滲析的方法，故D項錯誤。 【答案】D 9.（安徽師大附中2009屆高三上學期期中考試）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存

46、在的離子是_________。 （2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。 （3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。 （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 【解析】（1）由題意無色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；

47、（2）依據(jù)題意可知，原溶液中肯定有的離子是Ag＋；（3）加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子Mg2＋；（4）結合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為。 【答案】（1）Cu2＋；（2）Cl－；Ag＋＋＝AgCl↓；（3）Mg2＋ ；（4）B。 10. 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別 設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖） 甲： 過濾 　　?、龠^量的NaOH溶液 污水 濾渣 濾液 ②加熱 ③Ｈ２ CuO Cu 乙： 過濾 　　?、龠^量的鐵粉 污水

48、 濾渣 濾液 ②加熱 ③Ｈ２ CuO Cu 濾渣 丙： 過濾 　　?、龠^量的鐵粉 污水 濾渣 濾液 ②稀鹽酸 過濾 ③Ｈ２ Cu CuO （1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？甲　　　，乙　　　，丙　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保?。 （2）在能制得純凈的銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？　　　　　　　。應增加哪些措施防止污染？ 。 【解析】結合污水中Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子

49、的性質(zhì)，甲方案中濾渣中有Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3及Hg(OH)2，加熱得氧化物為CuO、MgO、Fe2O3及HgO，通入H2加熱后Cu中含有Fe及MgO。乙方案中加過量的鐵粉后濾渣中含有銅粉、鐵粉及單質(zhì)汞，最后Cu中含有Fe。方案丙中加過量的鐵粉后濾渣中含有銅粉、鐵粉及單質(zhì)汞，再滴加稀鹽酸除去鐵粉，后濾渣只有銅粉及汞，通入H2并加熱知得到純凈的銅粉，加熱時汞也揮發(fā)成汞蒸氣，對環(huán)境造成污染，為防止污染，將汞蒸氣冷凝回流，回收變廢為寶。 【答案】（1）不能；不能；能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流裝置。 【專題綜合】 1.（福建安溪八中2009屆高三7月份質(zhì)量檢測試

50、題）用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是 A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 【解析】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與結合生成AgCl

51、沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用將Ba2＋和K＋分離，故答案為D高考資源網(wǎng) 【答案】D 2.（福建省南安華僑中學2009屆高三上學期第二次月考）下列說法正確的是 A．苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別 B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾 D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量C

52、l2后，再用乙醇進行萃取、分液 【解析】A項中苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，硫氰化鉀遇FeCl3溶液呈血紅色，乙酸遇FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，氫氧化鉀遇FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，故可用FeCl3溶液將四種溶液一次鑒別出；B項中CH2=CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2溶解，二者不易鑒開；C項中除去Mg2＋又混入Na＋；D項中乙醇不能作萃取劑，因其與水任意比互溶。 【答案】A 3. （福建安溪八中2009屆高三7月份質(zhì)量檢測試題）現(xiàn)有如下5種無色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水，若要將其一一鑒別開來，至少需要用多少種試劑 A．1種

53、 B．2種 C．3種 D．不用試劑 【解析】依據(jù)題目中的5種溶液，首先聞到有刺激性氣味的是稀氨水，然后取剩余的四種溶液少許，分別向其中滴加氨水，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgCl2溶液，最后取剩余的三種溶液少許，分別向其中滴加AlCl3溶液，一開始產(chǎn)生白色沉淀的是NaAlO2，一開始無沉淀隨著AlCl3溶液滴加又產(chǎn)生白色沉淀的是KOH，一直無明顯現(xiàn)象的是NaCl。因此要將其一一鑒別開來，至少需要用1種試劑即可。 【答案】A 4. （海南省陵水縣2007-2008學年度高三上學期第二次摸底考試）欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為

54、A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液 C．加熱、溶解、過濾、結晶 D．溶解、過濾、分餾、結晶 【解析】利用NaCl、NH4Cl和SiO2的化學性質(zhì)，先加熱使NH4Cl分解再化合，然后加水溶解，過濾出SiO2，最蒸發(fā)結晶濾液得到NaCl。 【答案】C 5.（安徽懷遠二中2009屆高三上學期第四次月考，化學，21）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、、Mg2+、Ba2+、、、。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實驗序號 實驗內(nèi)容

55、實驗結果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標準 狀況下的體積） 3 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗1對C1—是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是 。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不

56、填滿）： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） （3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 【解析】（1）因溶液中可能含有、的干擾，所以不能確定原溶液中是否含有；由實驗3可知，溶液中一定含有、，則由此可知，原溶液中一定不含Mg2+、Ba2+；（2）由實驗3可知，BaSO4的質(zhì)量為2.33g，則的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol·L－1；BaCO3的質(zhì)量為6.27g－2.33g＝3.94g, 的物質(zhì)的量為0.02mol，濃度是0.2mol·L－1；（3）由實驗2、3可知，溶液中一

57、定含有NH4+、和，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在。 【答案】（1）不能確定；Ba2＋、Mg2＋；（2） 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） 0.1 0.2 （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、和。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u