《2010高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專題十五《物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專題十五《物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純》（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純【學(xué)法導(dǎo)航】一 解答易錯(cuò)點(diǎn)1. 文字表達(dá)不到位，如鑒別或檢驗(yàn)時(shí)，少“取少量樣品”等；2. 試劑的滴加順序不對(duì)；3. 除雜試劑一般都過(guò)量，易忽視過(guò)量試劑的除雜。4忽視題目要求；檢驗(yàn)、鑒別的習(xí)題題型較多，有的限試劑（范圍或種類），有的限方法（物理方法或化學(xué)方法或操作方法），有的限步驟，解題時(shí)要注意看清題目的要求。二答題技巧1物質(zhì)檢驗(yàn)包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等進(jìn)行判斷、推理。 物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量試樣放入容器（通常用試

2、管），如試樣是固體的通常要先配制成溶液。（2）根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷，得出結(jié)論（實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意排除雜質(zhì)的干擾）。2物質(zhì)鑒別題在答題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑最佳。選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要不同，使之一目了然。不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無(wú)用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道勝”。結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論?！镜淅觥?(2009天津卷3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論

3、相等的是A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液【解析】A項(xiàng)乙醇因?yàn)榕c水互溶，不能作為水體系的萃取劑，C選項(xiàng)涉及的是檢驗(yàn)，方法是先加稀鹽酸，再加Ba(NO2)2溶液。D選項(xiàng)加熱會(huì)使得FeCl3溶液發(fā)生水解，有Fe(OH)3而變渾濁。對(duì)于C選項(xiàng)是一個(gè)常識(shí)，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙一般用于檢驗(yàn)堿性氣體的存在，濕潤(rùn)的藍(lán)色

4、石蕊試紙一般用于檢驗(yàn)酸性氣體的存在?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)分析】本題考查的都是基本的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，主要涉及物質(zhì)的分離提純和物質(zhì)的檢驗(yàn)。難度不大，較為基礎(chǔ)。2. （09江蘇卷9） 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 ( )A向碘水中滴加，振蕩?kù)o置后分層，層呈紫紅色，說(shuō)明可用從碘水中萃取碘B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明的比的大【解析】A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)-萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)

5、誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是,也就意味著的比的大?！敬鸢浮緼D【考點(diǎn)分析】本題必修一的實(shí)驗(yàn)萃取、物質(zhì)的制備原理、難溶電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)突出考查學(xué)生對(duì)原理的理解和應(yīng)用能力。3（2008年江蘇卷9）以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾D用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】苯與溴水分層且苯在上層，乙醇

6、與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達(dá)到目的，淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的?！敬鸢浮緽、C【考點(diǎn)分析】本題主要從物質(zhì)的鑒別、溶液的配制、物質(zhì)的提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)四個(gè)方面進(jìn)行考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。4（09浙江卷13）下列說(shuō)法正確的是 ( )A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

7、滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。【答案】B【考點(diǎn)分析】本題主要考查物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離方法結(jié)晶和分液和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析。5（09廣東理科基礎(chǔ)24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、

8、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)。鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾 【考點(diǎn)分析】本題著重考查了常見(jiàn)的幾組物質(zhì)的提純，主要考查學(xué)生對(duì)基本化學(xué)反應(yīng)和除雜原理的掌握情況。6（2009江蘇卷6）.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取

9、25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100molL1 鹽酸D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出【解析】A的圖中玻璃導(dǎo)管插入液面以下了，會(huì)引起倒吸，所以錯(cuò)誤； 量筒的精度達(dá)不到0.01mL，所以C錯(cuò)誤；由于有機(jī)層在上層，所以應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以D錯(cuò)誤；【答案】B【考點(diǎn)分析】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。7（2008年廣東卷4）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B用氫氧化

10、銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱荂稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解析】配制FeCl3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，B錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)分析】本題考查膠體的制備、葡萄糖的檢驗(yàn)、溶液的配制、物質(zhì)的分離。8.（09四川卷7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn)

11、結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類【解析】A中還可能是氯離子，C中使品紅褪色可能是具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如氯氣；D中有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)含有醛基，但不能說(shuō)明是醛類。【答案】B【考點(diǎn)分析】本題主要以表格的形式考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。9（09上海卷6）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是 ( )【解析】A適用于互不相溶物質(zhì)的分離；B是利用升

12、華分離；D中溫度計(jì)水銀球位置放錯(cuò)。【答案】D【考點(diǎn)分析】本題主要考查物質(zhì)分離的多種裝置。10（09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是 ( )用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D【解析】中利用溶解性和密度大小進(jìn)行鑒別；無(wú)論滴加順序如何，均有白色沉淀；中可以根據(jù)燃燒現(xiàn)象判斷。【答案】B【考點(diǎn)分析】本題主要考查物質(zhì)的鑒別方法。11（09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 （ )【答案】A【考點(diǎn)分析】本題主要考查物質(zhì)的溶解性和密度差異。12（2008年山東理綜30）食鹽是日常生活的必需品，也是重

13、要的化工原料。（1） 粗食鹽常含有少量 K 、Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42 等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 離子，選出 a 所代 表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl ,選用的試劑為 。（2）用提純的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。 （3）電解飽和

14、食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“ ”、“ = ”或“ EC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水

15、解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú)，則F中的陰離子為，D中的陰離子為。由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3?！敬鸢浮俊究键c(diǎn)分析】本題以離子共存的形式考查物質(zhì)的鑒別。14（2009寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下

16、列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 ?！窘馕觥浚?）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第問(wèn)題便可以解決；對(duì)于要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對(duì)于

17、氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了，因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）方程式書寫時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！敬鸢浮?1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行

18、 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！究键c(diǎn)分析】本題以物質(zhì)化學(xué)式的測(cè)定考查儀器組裝。15（2009廣東卷21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、

19、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)

20、期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3【解析】（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。（3）由于草酸根中C為+3價(jià)，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià)，一氧化碳中碳為+2價(jià)，存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，說(shuō)明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化，由鐵的常見(jiàn)化合價(jià)不難得出，其一定會(huì)降低，可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)

21、要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說(shuō)鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn)，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒(méi)有能夠檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn)，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液?！敬鸢浮浚?）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。（2）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的

22、試管A中，用膠頭滴管滴加過(guò)量的煮沸過(guò)的0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過(guò)濾，取出固體另一試管B中備用。若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過(guò)量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭

23、滴管滴加過(guò)量煮沸過(guò)的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立?！究键c(diǎn)分析】以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)，突出考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。16（2009山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe

24、3+的最試劑為（填代號(hào)）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！窘馕觥浚?）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；

25、檢驗(yàn)Fe3+ 選擇（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng)，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。（4）注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平 酸式【答案】（1）c d （2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d 【考點(diǎn)分析】以物質(zhì)制備為背景，考查離子的檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、溶液配制。17. (2009天津卷9)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜

26、合利用方面，天津市位居全國(guó)前列；從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不

27、能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是?！窘馕觥勘绢}考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br

28、2，所以要通過(guò)溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈?！敬鸢浮浚?）蒸餾法 電滲析法 離子交換法 （或其他合理答案中的任意兩種）（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4H2 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59時(shí)的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）【考點(diǎn)分析】本題注重理論和生產(chǎn)生活的實(shí)際結(jié)合，起點(diǎn)高，但題目平易近人?！緦ｎ}突破】1. （安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是A無(wú)色試液中滴加酚酞試液，溶液變紅，結(jié)論：該試液一定呈現(xiàn)堿性B某溶液加入

29、鹽酸，放出不能使品紅溶液退色的氣體，結(jié)論：試液中含有C無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na+、沒(méi)有K+ D無(wú)色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中溶質(zhì)為鈣鹽或鋇鹽【解析】A項(xiàng)中溶液滴加酚酞試液變紅，則依據(jù)指示劑的現(xiàn)象知：該試液一定呈現(xiàn)堿性；B項(xiàng)溶液中可能含有干擾；C項(xiàng)鉀元素的焰色為紫色，但必需通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，從而說(shuō)明不通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則會(huì)觀察的是黃光，故無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色，則試液中一定含有Na+、不能確定是否含有K+；D項(xiàng)中能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，不僅是鈣鹽或鋇鹽，還有鋁鹽等。【答案】A2. （安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試）有

30、A、B、C、D、E、F 6瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F是ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液【解析】通過(guò)兩兩混合實(shí)驗(yàn)，可觀察的現(xiàn)象及結(jié)合表所示得到：只產(chǎn)生一種沉淀的是B為NH3H2O，產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體的是A為Na2CO3，產(chǎn)生三種沉淀的是D為MgSO4，與A產(chǎn)生氣體的是E為HNO3，與A和D產(chǎn)生兩種沉淀的是C為Ba

31、Cl2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是F為NaHCO3?！敬鸢浮緼3. （安徽師大附中2009屆高三上學(xué)期期中考試）有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A肯定有Al3+、Mg2+、 B肯定有Al3+、Mg2+、C肯定有K+、 D肯定有Al3+、Mg2+、【解析】由再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有知，溶液中一定含有

32、?！敬鸢浮緿4. （安徽省岳西中學(xué)2009屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)）對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2【解析】A項(xiàng)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說(shuō)明原溶液中不是I2，而是；B項(xiàng)中Ag干擾；C項(xiàng)中干擾；D項(xiàng)中Ca2干擾?！敬鸢浮緼5. （安徽省六安市2008-2009年度高三年級(jí)第一次調(diào)研試）下

33、列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過(guò)濾 B除去N2中少量的CO：通過(guò)足量灼熱的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾 D除去CO2中的少量的HCl：通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液【解析】A項(xiàng)中銅粉也能與稀硝酸反應(yīng)；B項(xiàng)中消耗CO，又產(chǎn)生了CO2；C項(xiàng)中除去了Ca2，又混入了Na；D項(xiàng)HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且CO2又不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。【答案】D6. （福建省漳州市薌城中學(xué)2009屆高三一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試）為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)

34、物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊試液）【解析】A項(xiàng)中缺少稀鹽酸，不能達(dá)到目的；B項(xiàng)加入KSCN溶液后，若溶液變血紅色，則FeCl2溶液氧化變質(zhì)FeCl3溶液；C項(xiàng)加入淀粉溶液若變藍(lán)，則KI氧化變質(zhì)成I2；D項(xiàng)加入石蕊試液若變紅，則HCHO溶液變質(zhì)成HCOOH?！敬鸢浮緼7. （福建省廈門第一中學(xué)20082009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無(wú)水CuSO4 澄清石灰水 紅熱CuO 堿石灰 品紅溶液 酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品

35、的正確順序是A BC D【解析】由于檢驗(yàn)CO、CO2、SO2需要通過(guò)溶液，這樣應(yīng)先檢驗(yàn)H2O的存在，即應(yīng)先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)H2O的存在，為了檢驗(yàn)CO2則SO2干擾，應(yīng)在檢驗(yàn)CO2前先檢驗(yàn)SO2并除盡SO2，驗(yàn)證CO應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2檢驗(yàn)，但在檢驗(yàn)CO前應(yīng)再先檢驗(yàn)CO2后并將其除盡，鑒于這樣的原則，為將香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序應(yīng)為B項(xiàng)?！敬鸢浮緽8. （海南三亞一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）下列敘述中不正確的是（ ）A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置分離汽油和水的混合物C可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置把膠體粒

36、子從分散系中分離出來(lái)【解析】A項(xiàng)中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項(xiàng)中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；C項(xiàng)中海水蒸餾可以得到淡水，使用蒸餾的裝置；D項(xiàng)中把膠體粒子從分散系中分離出來(lái)，應(yīng)用滲析的方法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9.（安徽師大附中2009屆高三上學(xué)期期中考試）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。 （3）取（2

37、）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號(hào)）_。ACl BNO3 CCO32 DOH 【解析】（1）由題意無(wú)色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2；（2）依據(jù)題意可知，原溶液中肯定有的離子是Ag；（3）加入過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子Mg2；（4）結(jié)合原溶液中含有的陽(yáng)離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為?！敬鸢浮浚?）Cu2；（2）Cl；AgAgCl；（3）Mg2 ；（4）B。10. 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)

38、計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見(jiàn)下圖）甲：過(guò)濾過(guò)量的NaOH溶液污水濾渣濾液加熱CuOCu乙：過(guò)濾過(guò)量的鐵粉污水濾渣濾液加熱CuOCu濾渣丙：過(guò)濾過(guò)量的鐵粉污水濾渣濾液稀鹽酸過(guò)濾CuCuO（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得純凈的銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？。應(yīng)增加哪些措施防止污染？ ?！窘馕觥拷Y(jié)合污水中Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子的性質(zhì)，甲方案中濾渣中有Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3及Hg(OH)2，加熱得氧化物為CuO、MgO、Fe2O3及HgO，通入H2加熱后Cu中含有F

39、e及MgO。乙方案中加過(guò)量的鐵粉后濾渣中含有銅粉、鐵粉及單質(zhì)汞，最后Cu中含有Fe。方案丙中加過(guò)量的鐵粉后濾渣中含有銅粉、鐵粉及單質(zhì)汞，再滴加稀鹽酸除去鐵粉，后濾渣只有銅粉及汞，通入H2并加熱知得到純凈的銅粉，加熱時(shí)汞也揮發(fā)成汞蒸氣，對(duì)環(huán)境造成污染，為防止污染，將汞蒸氣冷凝回流，回收變廢為寶?！敬鸢浮浚?）不能；不能；能。（）丙方案的第步；增加冷凝回流裝置?！緦ｎ}綜合】1.（福建安溪八中2009屆高三7月份質(zhì)量檢測(cè)試題）用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H

40、2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4【解析】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag與結(jié)合生成AgCl沉淀。第步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第步用將Ba2和K分離，故答案為D高考資源網(wǎng)【答案】D2.（福建省南安華僑中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考）下列說(shuō)法正確的是A苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別BCH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3

41、CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾DKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇進(jìn)行萃取、分液【解析】A項(xiàng)中苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，硫氰化鉀遇FeCl3溶液呈血紅色，乙酸遇FeCl3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鉀遇FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，故可用FeCl3溶液將四種溶液一次鑒別出；B項(xiàng)中CH2=CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2溶解，二者不易鑒開；C項(xiàng)中除去Mg2又混入Na；D項(xiàng)中乙醇不能作萃取劑，因其與水任意比互溶。【答案】A3. （福建安溪八中2009屆高三7月份質(zhì)量檢測(cè)試

42、題）現(xiàn)有如下5種無(wú)色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水，若要將其一一鑒別開來(lái)，至少需要用多少種試劑A1種 B2種 C3種 D不用試劑【解析】依據(jù)題目中的5種溶液，首先聞到有刺激性氣味的是稀氨水，然后取剩余的四種溶液少許，分別向其中滴加氨水，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgCl2溶液，最后取剩余的三種溶液少許，分別向其中滴加AlCl3溶液，一開始產(chǎn)生白色沉淀的是NaAlO2，一開始無(wú)沉淀隨著AlCl3溶液滴加又產(chǎn)生白色沉淀的是KOH，一直無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl。因此要將其一一鑒別開來(lái)，至少需要用1種試劑即可?！敬鸢浮緼4. （海南省陵水縣2007-2008學(xué)年度高三上學(xué)期第二次摸底考

43、試）欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為A升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液C加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶【解析】利用NaCl、NH4Cl和SiO2的化學(xué)性質(zhì)，先加熱使NH4Cl分解再化合，然后加水溶解，過(guò)濾出SiO2，最蒸發(fā)結(jié)晶濾液得到NaCl?！敬鸢浮緾5.（安徽懷遠(yuǎn)二中2009屆高三上學(xué)期第四次月考，化學(xué)，21）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加

44、AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（molL1）（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是 【解析】（1）因溶液中可能含有、的干擾，所以不能確

45、定原溶液中是否含有；由實(shí)驗(yàn)3可知，溶液中一定含有、，則由此可知，原溶液中一定不含Mg2+、Ba2+；（2）由實(shí)驗(yàn)3可知，BaSO4的質(zhì)量為2.33g，則的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1molL1；BaCO3的質(zhì)量為6.27g2.33g3.94g, 的物質(zhì)的量為0.02mol，濃度是0.2molL1；（3）由實(shí)驗(yàn)2、3可知，溶液中一定含有NH4+、和，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在?！敬鸢浮浚?）不能確定；Ba2、Mg2；（2）陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（molL1）0.10.2（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、和。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u