《高中物理 第一章 分子動(dòng)理論 第1節(jié) 分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn) 阿伏伽德羅素材 魯科版選修3-3（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中物理 第一章 分子動(dòng)理論 第1節(jié) 分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn) 阿伏伽德羅素材 魯科版選修3-3（通用）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、阿伏加德羅 一、生平簡介 阿伏伽德羅(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科學(xué)家。1776年8月9日生于都靈的一個(gè)貴族家庭，早年致力于法學(xué)工作。1796年得法學(xué)博士后曾任地方官吏。他從1800年起開始自學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。1803年發(fā)表了第一篇科學(xué)論文。1809年任末爾利學(xué)院自然哲學(xué)教授。1820年都靈大學(xué)設(shè)立了意大利的第一個(gè)物理講座，他被任命為此講座的教授，1822年由于政治上的原因，這個(gè)講座被撤銷，直到1832年才恢復(fù)，1833年阿伏伽德羅重新?lián)未酥v座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德羅在都靈逝世。終年80歲。 二、科學(xué)成就 阿

2、伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時(shí)由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開創(chuàng)時(shí)期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個(gè)對(duì)近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說：在相同的溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個(gè)數(shù)。但他這個(gè)假說卻長期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時(shí)科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時(shí)由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說難以解釋的情況。直到1860年，阿伏伽德羅假說才被普遍接受，后稱為阿伏伽德羅定律。它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用。 三、趣聞?shì)W事 淡泊名譽(yù)，埋頭研究的人。 阿伏伽德羅

3、一生從不追求名譽(yù)地位，只是默默地埋頭于科學(xué)研究工作中，并從中獲得了極大的樂趣。 阿伏伽德羅早年學(xué)習(xí)法律，又做過地方官吏，后來受興趣指引，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理，并致力于原子論的研究，他提出的分子假說，促使道爾頓原子論發(fā)展成為原子——分子學(xué)說。使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)推進(jìn)了一大步。但遺憾的是，阿伏伽德羅的卓越見解長期得不到化學(xué)界的承認(rèn)，反而遭到了不少科學(xué)家的反對(duì)，被冷落了將近半個(gè)世紀(jì)。 由于不采納分子假說而引起的混亂在當(dāng)時(shí)的化學(xué)領(lǐng)域中非常嚴(yán)重，各人都自行其事，碳的原子量有定為6的，也有定為12的，水的化學(xué)式有寫成HO的，也有寫成H2O的，醋酸的化學(xué)式竟有19種之多。當(dāng)時(shí)的雜志在發(fā)表化學(xué)論文時(shí)，也往

4、往需要大量的注釋才能讓人讀懂。一直到了近50年之后，德國青年化學(xué)家邁耶爾認(rèn)真研究了阿伏伽德羅的理論，于1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書。許多科學(xué)家從這本書里，懂得并接受了阿伏伽德羅的理論，才結(jié)束了這種混亂狀況。 人們?yōu)榱思o(jì)念阿伏伽德羅，把1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù)NA=6.02×1023mol-1，稱為阿伏伽德羅常數(shù)。 道爾頓：(1766～1844)英國化學(xué)家和物理學(xué)家。父親是個(gè)農(nóng)民兼紡織工人。道爾頓從小就表現(xiàn)出驚人的智慧，12歲時(shí)在村里創(chuàng)辦小學(xué)，自己任校長。憑著晚上自修，學(xué)會(huì)希臘文、拉丁文和法文。25歲那年到曼徹斯特一所大學(xué)任數(shù)學(xué)、自然科學(xué)和化學(xué)教師。在這里他更加刻苦自學(xué)，大大

5、豐富了他的研究成果。主要貢獻(xiàn)有：1801年發(fā)表“氣體分壓定律”，1803年創(chuàng)立了“倍比定律”，并引入元素的相對(duì)原子量，1808年發(fā)表“道爾頓原子學(xué)說”。 阿伏伽德羅定律(Avogadro‘s law) 簡稱阿氏定律，是理想氣體的重要定律之一。1811年由意大利科學(xué)家阿伏伽德羅根據(jù)蓋-呂薩克氣體化學(xué)反應(yīng)的倍比容積定律首先提出，并為實(shí)驗(yàn)證實(shí)。其表述為：在相同的溫度與壓強(qiáng)下，相等容積所含任何氣體的分子數(shù)（或摩爾數(shù)）相等。阿氏定律還可表述為：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，一摩爾任何氣體所占的容積都相同。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一摩爾理想氣體所占的容積已被實(shí)驗(yàn)較準(zhǔn)確地測(cè)定，即V0=22.41383×10-3m3/mol。由此可得：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一摩爾任何氣體所占的體積都是此數(shù)值。 如果以NA表示一摩爾氣體所含的分子數(shù)，則NA=6.022045×1023mol-1。即一摩爾任何氣體所含的分子數(shù)都等于6.022045×1023。這一結(jié)論與阿氏定律的上述兩種表述是等價(jià)的，也可作為阿氏定律的另一種表述，因而NA稱為阿伏伽德羅常數(shù)。可借溶液的電解實(shí)驗(yàn)、密立根油滴實(shí)驗(yàn)、布朗粒子在重力場中的分布等多種方法測(cè)定。根據(jù)摩爾的定義，組成物質(zhì)系統(tǒng)的基本單元可以是原子、分子，也可以是離子、電子、其他粒子或這些粒子的特定組合，因而還可將阿伏伽德羅定律推廣表述為：一摩爾任何物質(zhì)所包含的基本單元數(shù)都等于阿伏伽德羅常數(shù)。