《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（教案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（教案）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征；3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。二、過(guò)程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力；3、探究與活動(dòng)，氧化還原概念的發(fā)展。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。【教學(xué)重點(diǎn)】探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展【教學(xué)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的特征【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課人類的衣、食、住、行，

2、生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)中的約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及到氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命和生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切的關(guān)系。下面我們就一起來(lái)討論一下氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。板書(shū)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)推進(jìn)新課學(xué)生舉例中的一例：CuOH2 CuH2O1、從得氧和失氧的角度分析：CuO：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑H2 ：得到氧，被

3、氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑2、從化合價(jià)升降的角度分析：H2 ：化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑CuO：化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑失去氧，被還原CuO H2 Cu H2O 得到氧，被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低，被還原CuO H2 Cu H2O 化合價(jià)升高，被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物小結(jié)“升氧還，降還氧”“化合價(jià)升高，被氧化，還原劑”“化合價(jià)降低，被還原，氧化劑”板書(shū)一、從得氧和失氧的角度分析：二、從化合價(jià)升降的角度分析：氧化還原反應(yīng)的特征

4、定義：有化合價(jià)升降（變化）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) （特征、判斷）失去氧，被還原CuO H2 Cu H2O 得到氧，被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低，被還原CuO H2 Cu H2O 化合價(jià)升高，被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征定義：有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（特征、判斷）例題用化合價(jià)分析下列氧化還原反應(yīng)：（學(xué)生上黑板演練）（1）FeCuSO4FeSO4Cu（2）Mg2HClMgCl2H2（3）SO2 SO2答案略作業(yè)課本P33 1、2、3【板書(shū)設(shè)計(jì)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、從得氧和失氧的角度分析：二、從化合價(jià)升降的角度分析：氧化還原反應(yīng)的特征

5、定義：有化合價(jià)升降（變化）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（特征、判斷）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)；2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。二、過(guò)程與方法1、 經(jīng)歷對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2、 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

6、，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；2、樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課提問(wèn)：1、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？答案：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。2、判斷下列四個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。（1）CuOH2CuH2O（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）2NaCl2 2NaCl（4）H2Cl22HCl答案：（1）和（2）是物質(zhì)得失氧的反應(yīng)，反應(yīng)前后元

7、素化合價(jià)發(fā)生了變化，（3）和（4）反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，所以，也是氧化還原反應(yīng)。推進(jìn)新課（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)1、寫(xiě)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H He Ne Na Cl Ar2、閱讀課本P3132，學(xué)生回答化合物NaCl和化合物HCl的形成過(guò)程。解釋鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變成N

8、a,Cl原子變成Cl，Na和Cl相互吸引變成NaCl。氫原子最外層有一個(gè)電子，因最外層為K層，希望獲得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭(zhēng)奪電子能力相差不大。都未能將對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。學(xué)生討論在化合物里，化合價(jià)是如何確定的？以NaCl和HCl為例。師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？生：在氧化還原反應(yīng)里，得電子（

9、或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低。失電子（或電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）。師：根據(jù)元素化合價(jià)變化和電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析氧化還原反應(yīng)。生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。板書(shū)三、從電子得失或電子對(duì)偏移的角度分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）化合價(jià)降低， 得到電子，被還原CuO H2 Cu H2O化合價(jià)升高，失去電子，被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物課堂小結(jié)現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，我們把有化合價(jià)變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，反之，沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)，叫做非氧化還原反應(yīng)。我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)四種基本反應(yīng)類型，即分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。它們與我們今天學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)有什么練習(xí)呢？試著用交叉分類法對(duì)它們進(jìn)行分析：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)布置作業(yè)課本P33 4、5【板書(shū)設(shè)計(jì)】三、從電子得失或電子對(duì)偏移的角度分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）6