《2019-2020年高中化學《元素周期律和元素周期表》教案8 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《元素周期律和元素周期表》教案8 魯科版必修2（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2019-2020年高中化學《元素周期律和元素周期表》教案8魯科版必修2 一．教材分析 （一）知識脈絡 本節(jié)教材采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質；再在元素周期律的基礎上引導他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結構，了解同周期、同主族元素原子結構的特點，為下一節(jié)學習同周期元素性質的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質奠定基礎；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分

2、析了同族元素結構與性質的異同。 二）知識框架 元素周期律 表現(xiàn)為 元素周期表 （三）新教材的主要特點：新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數據，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數據能力、總結概括的能力，以及利用數據得出結論的意識。 二．教學目標 （一）知識與技能目標1．使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元 素周期律。 2．讓學生認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。 3. 讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用

3、途。 （二）過程與方法目標 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數據的能力。 2．通過對獲取的大量事實和數據等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數據中分析總結規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質等科學抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標1．學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部規(guī)律”“內因是事物變化的依據”等辯證唯物主義觀點。 2．學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)

4、展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 元素周期律和元素周期表的結構。 （二）方法上重點、難點 學會用圖表等方法分析、處理數據，對數據和事實進行總結、概括從而得出結論。 四、教學準備 第1課時前，補充P11表格中所缺內容。 第2課時前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時前，查一查在周期表中同學們熟悉的元素，搜集它們的用途。 五、教學方法閱讀探究討論歸納法 六、課時安排3課時 七、教學過程 第1課時 【新課導入】前面我們學習了原子的構成，它包括質子、中子、電子三部分，相同元素

5、一定具有相同的質子數，如果我們按質子數從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數，對原子序數為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數的變化是如何變化的？ 【點評】利用質疑，引入新課題，可激發(fā)學生的學習興趣，有助于學生明確學習目的。 【板書】第二節(jié)元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 【交流與研討】（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內容； （2）對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 媒體展示】分組填寫的表格 兀素 兀素 原子 核外電

6、電子 最外層 原子 相對原 最高化合價 符號 名稱 序數 子排布 層數 電子數 半徑 子質量 最低化合價 H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 —— 4.003 0 Li 鋰 3 2,1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2,2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2,3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2,4 2 4 0.077 12.01 +4,-4 N 氮

7、 7 2,5 2 5 0.075 14.01 +5,-3 O 氧 8 2,6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2,7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2,8 2 8 —— 20.18 0 Na 鈉 11 2,8,1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 鎂 12 2,8,2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2,8,3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2,8,4 3 4 0.

8、117 28.09 +4,-4 P 磷 15 2,8,5 3 5 0.110 30.97 +5,-3 S 硫 16 2,8,6 3 6 0.102 32.06 +6,-2 Cl 氯 17 2,8,7 3 7 0.099 35.45 +7,-1 Ar 氬 18 2,8,8 3 8 —— 39.95 0 【點評】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面學過的原子結構有關知識，也為元素周期律的探究提供數據方面的支持。 【方法引導】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數變化而變化的具體情況每四人為一小組，通過

9、Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、原子的最外層電子數為縱坐標的直方圖。 【交流研討】小組代表展示其直方圖。 最外層電子數 F ( f L 最外層電子數 < i 原子序數 °1357911131517 【點評】讓學生學習常用的數據處理方法和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數據的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎。 【引導過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數又由1增加到8。象這樣每隔一定數量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期

10、性變化。 【聯(lián)想與質疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？ 【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【方法引導】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數變化而變化的情況，每四人為一小組通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。 【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元

11、素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素： （1）電子層數相同時，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數相同時，其影響因素是什么？【小結、板書】影響原子半徑的因素：電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越小；最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越大。 【方法引導】每四人為一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、元素的主要化合價為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖

12、，交流小組的觀點。 元素化合價隨原子序數變化圖 價合化素元 10 -5 5 0 原子序數 小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關系: 丨最高正價丨+丨負價丨=8 引導、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結論? 小結、板書】元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變 化。 媒體顯示】 原子序數變引起 化（量變） 元素性質變化 （質變） 【引導、探究】大家知道嗎？元素的性質是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質隨原子序數的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 【小結

13、、板書】元素性質的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結果。 【媒體顯示】原子結構即 電子排布 【點評】本節(jié)將分散的元素性質的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學生從大量的事實和數據中分析、總結規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學生從自然科學的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內部規(guī)律性”“量變引起質量”“內因是事物變的根據”等辯證唯物主義觀點。 【課堂小結、媒體顯示】 以18號元素核夕廠|分析歸納『最外層電子數隨原子序數 電子排布為例J1遞增呈周期性變化 決定①元素原子半徑的周期性變化總結歸納元素周期律 7②元素主要化合價的周期性變化1元素

14、周期律實質 【達標檢測】 1、元素周期律的內容和實質是什么？ 2、下列元素原子半徑最大的是 A、LiB、FC、NaD、Cl 3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF 4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為.第2課時 【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？ 【板書】二、元素周期表的結構 【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據是什么？ 【小結、板書】 同一周期：電子層

15、數相同，原子序數遞增的元素從左到右為同一周期同一族：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。 【閱讀思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學生的學習興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調動學生學習的積極性。 概括總結】 1周期，共2種元素 :短周一「2周期，共8種元素 周期 七個橫行） —3周期，共8種元素 廠4周期，共18種元素 長周期一—5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 I不完全周期7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 點評】結合學生已有的原子結構知識，讓學生填寫并記住每

16、個周期所含元素的種數，有助于推斷原子序數一定的元素在周期表中的位置。 【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？ 【總結陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu）,共15種元素，它們的最 外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）至到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結】 I 主族

17、（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元素副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素 點評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學生學習的被動狀態(tài)，變“要我學”為“我要學”，極大地調動了學生學習的積極性，培養(yǎng)了學生合作意識以及語言表達能力。 【觀察與思考】在周期表的18個縱行16個族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表 【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族

18、？共有多少種元素？ 【結論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應用】據周期表結構，推測原子序數為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第32個，從減出的數據為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【點評】通過評價，學會如何應用周期表的結構推測一定原子序數的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結構的認識，可以加深對周期表結構的理解。 【閱讀思考】閱讀教材P13頁倒數第一自然段，通過

19、周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質。 （3）通過周期表，還可以根據元素在周期表中的位置認識它們的性質。 【聯(lián)想、質疑】元素周期表是化學學習和化學研究的重要工具，請大家概括它的結構?！拘〗Y、板書】 廠短周期（

20、一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種） 元素周期表結構< 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 【點評】本節(jié)主要培養(yǎng)學生分析數據、總結規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質量”的辯證唯物主義觀點；同時，學會了利用周期表的結構特點推測一定原子序數的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學習元素“位、構、性”之間的關系做好準備。 【達標檢測】根據周期表的結構來推測32號和54號和118號元素在元素周

21、期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習1、練習2 第3課時三、認識元素周期表中的其它元素 【復習檢査】原子序數為34的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質；原子序數為56位于（）周期，（）族，屬于（）類單質。 【點評】溫故知新，通過復習鞏固，突出上節(jié)課的重點，也為上好新課打下基礎。 【課堂導入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。 板書】三、認識元素周期表中的其它元素 學生活動】請完成表格 供動物呼吸 電導體 供植物生長 熱導體 促進人體生長 半導體 通過燃燒供熱 超導材料 【閱讀思考】閱讀教材P1

22、5頁，第6-13行 概括】請完成表格： 第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質: 兀素名稱 一士處口丿兀糸符號 本族兀素性質 【演示實驗】請同學演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。 【點評】通過直觀、形象的實驗，增加課堂的趣味性，增強啟發(fā)性。 【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行 第VA族元素的名稱、符號及其用途： 元素名稱 一士處口丿元糸符號

23、本族兀素用途 【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數第二自然段。回答過渡元素的位置和它們的共同性質。你熟悉的元素有哪些？有何特性？ 【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。 熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe）,硬而有光澤，金、銀單質性質穩(wěn)定。 【點評】通過閱讀，同學們學會同自己已有的化學知識建立聯(lián)系，既能引起學生舊知識的遷移，也可以加強學生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數與周期序數的關系如何？可能還有幾種非金屬

24、元素未被發(fā)現(xiàn)？ 【方法指導】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測；（2）利用周期表中周期序數與非金屬元素種數的關系，進行歸納概括 引導學生填寫下表： 周期序數 非金屬種數 【歸納概括】除第一周期外，周期序數+非金屬種數=8 故，隨著周期數的遞增，設周期序數為n,則非金屬元素種數為（8-n）。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數差與周期序數有何關系？用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習： 元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數電子數之和為

25、19，原子序數之和為41，則三種元素的名稱分別是 A，B，C。 【點評】通過思考與探究，要求學生自己尋找材料，分析其中的數據，總結歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學生總結概括的能力。 【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點。 【點評】本節(jié)通過引導同學們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學生主動學習的習慣，并適時地進行知識遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識，以及利用數據得出結論的意識。 【課堂作業(yè)】P18練習3 【探究作業(yè)】下列為1-18號元素的幾種不同格式的元素周期表，請分別說一說各種不同的排列方式的依據。指出哪一種更

26、加合理。 表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表二 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表四 H He Li B

27、e B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2019-2020年高中化學《元素周期表》教案1 【教學目標】 1. 使學生認識元素周期表中的結構以及周期、族等概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。 2?使學生了解II、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。 【教學重點】 周期表的結構；周期數、主族數和原子結構的關系。 【教學難點】 周期表的結構；元素在周期表的位置、原子結構和元素性質的關系。 【教具準備】 教學多媒體 【教學方法】 組織學生觀察元素周期表，利用原子結構的知識，解讀元素周期表的結構

28、；利用圖片、錄像、小實驗等形式介紹其它元素。 【教學過程】 【問題導入】 第一個元素周期表是誰排成的？歷史上第一個元素周期表是1869俄國化學家門捷列夫排成的；他是將元素按照相對原子質量由小到依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納，制成了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在關系，它跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎？現(xiàn)在的元素周期表中，元素的排列依據是什么？反映了哪些規(guī)律？這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結構以及元素周期表是如何體現(xiàn)元素周期律的問題。 【教師】 通過元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？ 學生】 元素名稱、元素符號、相對原子質量、原子序

29、數等。 【教師】 仔細觀察這張元素周期表，你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎？ 【投影】 金屬與非金屬分界線圖 【學生】周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。 【教師】沿著周期表硼、硅、砷、砹、與鋁、鍺、銻、釙的交界處把元素估成了兩大類，左側是金屬元素，右側是非金屬元素。 【設問】 位于交界處的元素性質怎樣？ 【學生】位于交界處的元素既表現(xiàn)出金屬的某些性質，又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質，如硅就是良好的半導體材料。 【過渡】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，是學習化學的重要工具。 【板書】 二、元素周期表的編排原則 【投影】 在元素

30、周期表的結構中，元素周期表中有幾個橫行？幾個縱行？ 【學生】 這張元素周期表中共有7個橫行，18個縱行。 【投影演示】 周期表中的周期數、族數 【講解】元素周期表中的每一個橫行稱為一個周期，每一個縱行稱為一個族。 【設問】 元素周期表是如何排列的？ 【學生探究】 元素周期表的編排原則。 【投影】 展示第1列與第17列元素的原子結構示意圖 【學生回答】 內容略 【投影并板書】 元素周期表的編排原則： 1. 把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。 【板書】

31、三、元素周期表的結構 【投影】 問題： 1. 元素周期表有幾個周期？ 【回答】 有7個周期，從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7，稱為周期數。 2. 同一周期的元素在原子結構上有何相同點？周期的序數怎樣確定？【回答】 同一周期的元素的電子層數相同，周期數=電子層數 【講解】 在元素周期表中，通常把1、2、3三個周期稱為短周期，4、5、6三個周期稱為長周期第七周期因為沒有填滿，但一直有元素被發(fā)現(xiàn)稱為不完全周期。 【提問】 每周期各有多少種元素？ 【回答】 第一周期元素2種，第二、三周期元素8種，第四周期元素18種，第五周期元素18種，第六周期元素32種，第七周期元素

32、還未排滿，現(xiàn)在是26種，第7周期填滿時可排32 種元素。 設問】 從周期表上看，五、六周期在結構上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？ 【投影】 演示鑭系元素 【回答】 第六周期的第三個方框是鑭系元素，它的一個方框代表了15種元素?！驹O問】 還有沒有其它周期存在特殊情況？ 【投影】 演示錒系元素 【回答】 第七周期的第三個方框有15種元素，被稱為錒系元素?！驹O問】 請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？ 【投影】 元素周期表 【回答】 在元素周期表的七個周期中，除第一周期只包括氫、氦兩種元素，而第七周期不未排滿以外，

33、其余的每一周期都是從最外層電子數為1的金屬元素開始，逐步過渡到最外層電子數為7的非金屬元素，最后都是以最外層為8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素結束。【設問引入探究】 18個縱行就是18個族嗎？ 【投影】 演示18個縱行的分類 【講解】 18個縱行可以分成四組：羅馬字母加A表示的是主族；羅馬字母加B表示的是副族；還有兩個就是第哪和稀有氣體所在的零族。 【觀察】 元素周期表中自左至右族的排列順序 投影】 族的小結 設問】 1. 主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？ 2. 主族元素在結構上有什么特點？ 3. 主族序數與最外層電子數、最高正價有什么關系？ 回答】 1. 主族元

34、素由短周期元素和長周期元素組成，副族元素全部由長周期元素組成。 2. 最外層電子數相同 3. 主族序數=最外層電子數=最高正價 設問】 1. 為什么把稀有氣體叫零族？ 2. 在周期表中從IIIB-IIB之間的元素有什么共同的特點？ 3. 過渡元素有哪些特點？ 【閱讀】P15 投影】 練習： 1. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 (A) 最外層電子數和原子量 (B) 原子量和核外電子數 (C) 次外層電子數和電子層數 (D) 電子層數和最外層電子數 2. 下列敘述錯誤的是 (A) 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增排成8行 (B) 主族元素在周

35、期表中的位置決定于該元素原子的電子層數和最外層電子數 (C) 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 (D) 把電子層數相同的各元素按原子序數遞增排成七個橫行 3. 下表是元素周期表的一部分，數字是該元素的原子序數，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍担? 11 17 4. 推算原子序數為6、13、34、53的元素在周期表中的位置。 課堂小結】 1.元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增呈周期性變化。 2. 元素周期表：是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3. 元素周期表結構：周期（橫行）三短三長一不全，周期序數=電子層數 族（縱行）七主七副零八族，主族序數=最外層電子數=最高正價作業(yè)】 、熟記前三周期及七個主族元素的順序、名稱、元素符號。 、上網查閱其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依據板書設計】 二、元素周期表的編排原則 1.把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行三、元素周期表的結構 1.周：期周期（橫行）三短三長一不全，周期序數=電子層數 2.族：族（縱行）七主七副零八族，主族序數=最外層電子數=最高正價