《化學(xué)總十二 鹽和化肥》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總十二 鹽和化肥（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十二：鹽和化肥專題十二：鹽和化肥考綱要求考綱要求具體內(nèi)容具體內(nèi)容備注備注 掌握某些重要的鹽（如NaCl、 純堿、CaCO3）的性質(zhì)和用途；了解重要化肥的有效元素；了解合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保 護(hù)環(huán)境的重要意義。 不考： 酸式鹽、堿式鹽的性質(zhì)。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽一、鹽1. 氯化鈉、硫酸銅都屬于鹽，鹽在水溶液中能解離出 和 。 鹽金屬離子（或銨根離子） 2.生活中常見(jiàn)的鹽（1）氯化鈉：化學(xué)式為 ，是食鹽的主要成分。 分布：主要分布在 、鹽湖、鹽井、鹽礦。 用途： 、 、腌漬食物、 選種、清除積雪、工業(yè)原料等。 制法：因氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而 ， 所以一般

2、采用 的方法結(jié)晶。故工業(yè)上用海 水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析 出。金屬陽(yáng)離子蒸發(fā)變化不大配制生理鹽水調(diào)味品海洋酸根陰離子酸根陰離子NaCl知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱名稱俗名或主要俗名或主要成分成分化學(xué)式化學(xué)式用途用途碳酸鈉 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)碳酸氫鈉 NaHCO3用于發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多的藥劑碳酸鈣 用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑純堿蘇打小蘇打石灰石大理石CaCO3Na2CO3知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽 3.鹽的溶解性：鉀鹽、 鹽、 鹽、銨鹽都溶于水；鹽酸鹽（氯化物）只有 不溶；硫酸鹽只有 不溶，碳酸鹽大多不溶，只有碳酸鉀、 、碳酸銨可溶。 4.鹽

3、的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶）金屬 （請(qǐng)牢記：前換后，鹽要溶，K、Ca、Na 除外。）新金屬新鹽碳酸鈉硫酸鋇氯化銀硝酸鈉Fe+CuSO4 =Cu+2 AgNO3 =Cu+FeSO4Cu(NO3)2+ 2Ag知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽 4.鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）鹽酸 （這里的酸一般指鹽酸和稀硫酸）新酸新鹽AgNO3 +HCl = BaCl2+H2SO4 =CaCO3 +2HCl =Na2CO3 + 2HCl =AgCl +H NO3NaCl+ H2O+CO2CaCl2 +H2O+CO2BaSO4+2HCl知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽 4.鹽的化學(xué)性質(zhì)（3）鹽（溶）堿（溶） + （生成物至少有一沉淀）（4）鹽（溶）鹽

4、（溶） + （生成物至少有一沉淀）另一種新鹽新鹽新堿新鹽CuSO4+2NaOH =FeCl3 + 3NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2 =NaCl+ AgNO3 =BaCl2+CuSO4 =CaCl2+ Na2CO3 =Cu(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3 + 3NaCl2 NaOH + CaCO3NaNO3+ AgClBaSO4+Cu Cl2CaCO3+ 2NaCl 知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鹽5. 幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子離子方方 法法現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論H+（酸)） 取樣，滴加石蕊試液石蕊試液由紫色變?yōu)?色溶液中含有H+OH（堿）取樣，滴加石蕊試液（或取樣，滴加無(wú)色 酚酞試液）石蕊試

5、液由紫色變?yōu)?色（或酚酞試液由無(wú)色變 為 色）溶液中含有OHCO32取樣，滴加 將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量 澄清石灰水變 物質(zhì)中含有CO32XCO3+2HCl = XCl2（鹽）+H2O+CO2； CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2ONH4+取樣，滴加NaOH溶液并加熱，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變 色物質(zhì)中含有NH4+Cl取樣，先滴加AgNO3溶液；再滴加稀硝酸（HNO3）溶液產(chǎn)生 色沉淀；沉淀不 。溶液中含有ClSO42取樣，先滴加稀鹽酸（HCl）溶液；再滴加BaCl2溶液；沒(méi)有產(chǎn)生明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生 色沉淀。溶液中含有SO42白紅溶解紅白藍(lán)藍(lán)知識(shí)梳理知識(shí)梳理二.

6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解反應(yīng)包括： 酸+金屬氧化物 + 酸+ + 酸+ + 堿+ + 鹽+ + 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）反應(yīng)物均溶于水或溶于酸。（即無(wú)酸參加須 都溶，但難溶于水的碳酸鹽，可與酸反應(yīng)）（2）生成物中有 或 或 。 鹽新酸新鹽鹽新堿水新鹽鹽堿鹽另一種新鹽新鹽鹽氣體水沉淀水知識(shí)梳理知識(shí)梳理三、化學(xué)肥料 1.常見(jiàn)的化肥種類種類化學(xué)成分化學(xué)成分主要作用主要作用氮肥尿素CO(NH2)2、氨水NH3H2O、銨鹽如碳酸氫銨NH4HCO3和氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3，以及硝酸鈉NaNO3等促進(jìn)植物 、 生 長(zhǎng) 茂 盛 ，葉色濃綠磷肥磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2、鈣鎂磷

7、肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣主要成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4促進(jìn) 發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，使作物穗粒增多，籽粒飽滿鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等使作物生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力復(fù)合肥磷銨NH4H2PO4（磷酸二氫銨）和 (NH4)2HPO4（ 磷酸氫二銨）的混合物、硝酸鉀(KNO3) 等能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高根葉莖知識(shí)梳理知識(shí)梳理三、化學(xué)肥料 2.區(qū)別常用化肥的方法銨銨態(tài)氮肥態(tài)氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀 色晶體 色粉狀溶解性全部 于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有 味放出無(wú) 味放出白灰白可溶刺激性刺激性易錯(cuò)點(diǎn)睛易錯(cuò)點(diǎn)睛 1. 鹽是一大

8、類物質(zhì)，氯化鈉是其中的一種，工業(yè)用鹽不 能食用，如亞硝酸鈉有毒。 2 .鹽中不一定含金屬離子，如 鹽。 3. 鹽的水溶液不一定呈中性，如 、碳酸氫鈉溶 液均呈堿性，能使酚酞變 。 4. 銨鹽能與可溶性堿反應(yīng)放出 氣，故銨態(tài)氮肥不能 和堿性物質(zhì) 如熟石灰、草木灰（ 其主要成分為碳酸 鉀）混合施用，否則損失肥效。 5. 硝酸鉀、硝酸鈉一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氯化銀、硫 酸鋇難溶于稀硝酸。 6. 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，其基本反 應(yīng)類型為 反應(yīng)。銨碳酸鈉紅氨復(fù)分解典例解析典例解析 例1（2016 廈門市）用化學(xué)方法可制取純凈的物質(zhì)，化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和反應(yīng)原理制取氯化鈉固體（1）往裝有氫

9、氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶 液呈色；（2）如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變 為紫色，再往反應(yīng)后的溶液中加入活性炭，充分混合 過(guò)濾后得到無(wú)色濾液。 加入活性炭的目的是 ； 在過(guò)濾操作中， 玻璃棒的作用是 。典例解析典例解析 例1 .（3）用pH試紙測(cè)（2）中濾液的酸堿度，其操 作方法：取pH試紙于玻璃片上， ， 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀 出溶液的pH。（4）若測(cè)得濾液 pH 為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過(guò) 量的鹽酸，目的是 ；蒸發(fā)該濾液以 除去過(guò)量的鹽酸，該操作 利用的 鹽酸的性 質(zhì)是 ，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的 過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。典例解析典例解析

10、【分析】（1）根據(jù)鹽酸顯酸性，氫氧化鈉顯堿性，紫色石蕊溶液遇酸性 溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色 遇堿性溶液變紅；據(jù)此進(jìn)行分析解答； （2）根據(jù)活性炭具有吸附性解答；根據(jù)過(guò)濾操作中，玻 璃棒的作用是引流解答； （3）根據(jù)溶液的酸堿度具體測(cè)定方法解答； （4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)解答；根據(jù)蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作 用解答。【解答】 （1）藍(lán)； （2）吸附作用；引流； （3）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上； （4）除去氫氧化鈉；揮發(fā)性；攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴 飛濺?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液酸堿性、酸堿度的測(cè)定方法、了解 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度的方法可正確解答本題。典

11、例解析典例解析 例2我國(guó)著名專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。 方案一 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典例解析典例解析 例2 （1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因： ；（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?。實(shí)驗(yàn)操作

12、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：典例解析典例解析 例2 方案二樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。典例解析典例解析 例2 （4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已 除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有 的，再接上裝置C和D。 （5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽 酸反應(yīng)），裝置A

13、中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程為 。 （6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K， 繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù) 定律，裝置（填標(biāo)號(hào)） 在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此 計(jì)算出該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若無(wú)裝置 D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果 （選填“偏大”或“偏小”）。典例解析典例解析【解答】（1）Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl （2） 與碳酸鈉充分反應(yīng) （3）不洗滌碳酸鈣表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加， 所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大 （4）二氧化碳（5）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （6）質(zhì)量守恒 C 偏大【分析】（1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；（2）加過(guò)量氯化鈣是為了將碳酸鈉反應(yīng)完全；（3）根據(jù)不洗滌沉淀物表面會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)解答；（4）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，先通不含二氧化碳的空氣以去除裝置 中的二氧化碳解答；（5）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；（6）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C?！军c(diǎn)評(píng)】本題是典型的實(shí)驗(yàn)裝置流程題，考查學(xué)生對(duì)每一個(gè)裝置的作 用、安裝順序及原理的掌握。