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1、2019-2020年中考科學一輪復習練習第32講常見氣體的制取與凈化 一、選擇題 1.（2013?威海）在實驗室里，利用下列物質和裝置制取氣體的方法正確的是（） A. 二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣 B. 大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 C. 二氧化錳和5%的過氧化氫溶液制取氧氣 D. 銅和稀硫酸制取氫氣 解析此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應物應為固體與液體，反應條件為常溫， 收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水。A.氯酸鉀和二氧化錳是固體，反應條件是加熱，發(fā)生裝置應選用給固體加熱裝置，故錯誤；B.石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選用固液常溫型裝置，二氧

2、化碳能溶于水，不能用排水法收集，故錯誤；C.過氧化氫是液體，二氧化錳是固體，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選用固液常溫型；氧氣不易溶于水，可用排水法收集，正確。D.銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，和稀硫酸不反應，不能用來制取氫氣，故錯誤。 答案C 2.從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（） A. 通電 通電使水分解：2HO=====2Hf＋Of B. MnO 過氧化氫催化分解：2H2O2=M=n=O=2=2H2O＋O2 C. MnO 高錳酸鉀加熱分解：2KMnO4=^=MnO4+ MnO+Of 22 D. 氯酸鉀加熱分解：2KClO3=^K

3、Cl+3O2f 解析氧氣的制取是初中化學實驗的重點，對此實驗要求熟練掌握。本題提供了四個化 學反應都有氧氣作為生成物，但有氧氣生產(chǎn)不一定就能用于實驗室制取氧氣，能制氧氣 的不一定就是實驗室條件下的最佳方法。過氧化氫常溫下制取氧氣且生成物是水，符合 題意。 答案B 3．實驗室制取氨氣，常采用加熱氯化氨和熟石灰固體混合物的方法。氨氣是一種有刺激氣味的氣體，極易溶于水，它的密度比空氣小，是制取氮肥的一種基本原料。試確定制取氨氣的裝置是() 解析由氨氣的制取原理來看，是固體加熱制取氣體，所以A不正確；又因為氨氣極易溶于水，它的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集。答案為Co 答

4、案C 二、填空與簡答題 4. (2013?長沙)請結合下列常用的儀器和裝置，回答相關問題： (1) 寫出儀器c的名稱：o (2) 能用來量取一定體積液體的儀器是o(填序號) (3) 實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，其發(fā)生裝置可選擇(填序號)組成； 收集氧氣的裝置可選擇(填序號)o 解析(1)c是試管； (2) 量筒是量取一定液體體積的儀器； (3) 雙氧水和二氧化錳來制取氧氣是固體與液體混合不需要加熱制取氣體，所以其發(fā)生裝置可選擇a、b組成；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，所以收集氧氣的裝置可選擇go 答案(1)試管(2)e(3)

5、abg 5. (2013?江西南昌)根據(jù)下圖回答問題： r 丿 A B C D E F 多孔隔板 玻璃片 NaOH溶液 (1) 寫出圖中標號儀器名稱：①; (2) 實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選用的裝置是(填序號，下同)，反應 的化學方程式為。檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法，還可 以采用的方法是； (3) 實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣 流，應選擇的發(fā)生裝置是 (4) 用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并 振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”，

6、而不掉下來(如甲圖)，其原因是 (5) 為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中(填“a”或“b”)刻度線保持水平。 解析本題主要考查了常見氣體的制取及收集裝置選擇、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應原理、裝置氣密性檢查方法、二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應以及用量筒量取液體的方法。 答案(1)酒精燈 (2) A、F或A、D2KMnO=△==

7、2013?青島)根據(jù)下列實驗裝置圖填空: ⑴如圖所示，標有序號儀器的名稱：①，。 (2) 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為: ，應選用的氣體發(fā)生裝置是(填裝置序號)。 (3) 實驗室收集二氧化碳可選用的裝置是(填裝置序號)；檢驗二氧化碳是否收集 滿的操作方法是：。 解析(1)標號儀器分別是酒精燈和集氣瓶； (2) 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是2H2O2====2=2H2O＋O2 f,該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B; (3) 二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故采取向上排氣法進行收集；驗滿的方法是將燃著

8、的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷. 答案(1)酒精燈集氣瓶 (2) 2HO====2=2HO＋OfB 2 222 (3) C將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿了 7. (2013?重慶市)我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。 (1) 實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有(填序號)。 A. 反應物的狀態(tài) B. 氣體的密度 C. 反應的條件 D. 氣體的溶解性 (2) 某實驗室的儀器柜里有如下儀器： ①②③④⑤ 儀器①的名稱是。實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，不可能 選擇的儀器是（填

9、序號）。 （3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為 。為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是（填序號），該裝置的最大優(yōu)點是 ABCD 解析實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；實驗室用 大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳，是固液反應無需加熱，所以不需要酒精燈，又因 為二氧化碳能溶于水且與水反應，所以不能使用排水法收集，所以也不需要儀器⑤；用 碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，是屬于固液反應無需加熱的裝置，所以不能選裝置 A,又因為反應速率太快，要控制反應的速率，所以應選用裝置Do 答案（1

10、）A、C（2）長頸漏斗②⑤（3）NaC0+2HCl===2NaCl+H0+C0fD能控 2322 制反應速率 8. （2013?瀘州）已知，過氧化鈉（化學式為NaO）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具 22 里的供氧劑。利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，供給人的正常生命活動， 該反應的化學方程式為2NaO+2C0===2NaC0+0f。某同學利用該反應原理制取氧氣, 222232 設計實驗裝置如下圖所示： ① ④ 收集裝置 Na2O2 C02發(fā)生裝置 (I) 裝置①中CO2的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO2，該反應的化學方程 式為。

11、若用加熱NaHCO3固體制取C°2,應該選用的發(fā)生裝置為 (選填下圖字母)。 (2) 裝置③中盛裝的試劑為，作用是 (3) ④為02的收集裝置，可選用裝(選填上圖字母)。 解析(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，可以和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 該反應的化學方程式為：CaCO+2HCl===CaCl+C0f+HO；碳酸氫鈉在加熱的條件下分 3 222 解產(chǎn)生二氧化碳，所應該選擇固固加熱型的反應裝置即A裝置； (2) 通入的二氧化碳不可能被全部反應掉，為了得到較純凈的氧氣，應該在③中加入氫氧 化鈉溶液來吸收二氧化碳； (3) 氧氣難溶于水且密度比空氣大，所以可以選

12、擇排水法或是向上排空氣法來收集，即C或E裝置。 答案(1)CaCO+2HCl===CaCl+COf+HOA 3222 (2)NaOH溶液除去二氧化碳 (3)C或E 9. (2013?雅安)根據(jù)如圖裝置回答下列問題: ABC (1) 儀器的名稱是； (2) 若在錐形瓶中裝有碳酸鈣，則該裝置可以制取的氣體是；但是某同學 在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是(用化學方程式表 示)。 (3) 若用此套裝置制取干燥氧氣，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 ；B裝置應該裝入的物質名稱是。 解析(1)該儀器是長頸漏斗，便于隨時添加液體； (2)用碳酸鈣和稀鹽酸反應

13、可以產(chǎn)生二氧化碳，因為氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，故最后 未收集到二氧化碳，反應的方程式為：2NaOH+CO2===NaCO3+H2O； (3)該裝置適合過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，反應的方程式為：H2O2===== 2屯0+0」；因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣，故B裝置應該裝入的物質名稱是濃硫酸。 答案(1)長頸漏斗 (2) CO2NaOH＋CO===NaCO＋HO 22232 MnO (3) 2H0=====2H0+0f濃硫酸 2222 10. (2013?廣東)下面的實驗儀器省去了固定裝置，請根據(jù)要求回答問題: (1) 甲圖中儀器①的名稱為。 (

14、2) 乙圖中的微型裝置H可用于實驗室制備CO2，此微型裝置在操作上的優(yōu)點是 ;在甲圖中可選擇(填序號)裝配與裝置H功能相同的裝置。 (3) 裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，甲圖中除固定裝置外還差的儀器是 (寫名稱)；該反應的化學方程式為； (4) 用鐵片和稀硫酸在微型裝置H中制取氫氣，其化學方程式為 ；I是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型洗氣裝置，則氣體應從(填“a”或“b”)進入，其中所裝洗氣的液體不能裝滿的原 因是。 解析乙圖中H裝置使用了注射器，其優(yōu)點有：可控制反應速率或可控制反應的進行與停止；組裝與H裝置相同的裝置，即要控制反應速率，因為試管有兩種，橡皮塞有兩種

15、,所以可以有兩種組合A、D、E、F或B、D、E、G；使用KC^制備02，屬于固固反應加熱 MnO 型，還需酒精燈，該反應方程式是：2KClO3=^==2KCl+3O2f，鐵片和稀硫酸制取氫氣的方程式是：Fe+H2SO4===FeSO^+H2f，洗氣裝置氣體要經(jīng)過液體，所以應從b端進入，若液體裝滿，氣體經(jīng)過時，壓強過大，會將液體壓出，所以不能裝滿。 答案(1)長頸漏斗 (2) 可控制反應速率(或可控制反應的進行與停止)ADEF(或BDEG) MnO (3) 酒精燈2KClO=^=2KCl+3Of (4) Fe+HSO===FeSO+Hfb液體不會被壓往a處流出 2442 11.

16、 (2013?福建)下圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題: ABCDE (1) 用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是，其氣體發(fā)．生．裝．置．可選 擇上圖中的(填標號)組合。從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的 名稱：，簡要說出它的用途： (2) 實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是 ?，F(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液g,需要加入水的體積為mL。 (3) 在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用(填標號)加水至 所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標簽。請在如圖所

17、示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容。 (4) 用F裝置來收集氧氣時,若集氣瓶口有大氣泡冒出,說明集氣瓶內的氧氣已收集滿,接下來的操作是,然后將集氣瓶移出水面,正放在桌面上。 解析利用高錳酸鉀制取氧氣,屬于固固反應加熱型,應選用：酒精燈(用作熱源)、橡皮塞、鐵架臺、試管(用于少量液體的反應,加熱),二氧化錳在過氧化氫制取氧氣的過程中屬于催化劑，起到催化作用；配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液的質量=100X6%三30%= 20g,需水的質量=100g—20g=80g,即80mL,在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用膠頭滴管，標簽上應注明溶液的

18、名稱和質量分數(shù)；用排水法收集氣體，應在水下蓋上玻璃片,再拿出水面。 答案(1)2KMnO4=—?nO4+MnO2+。2fA、B、C、E酒精燈做熱源⑵催化作用 2080(3)膠頭滴管 過氧化氫溶液 6% (4) 在水下蓋上玻璃片 12. (2013?海南)根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題: (1) 寫出a的儀器名稱； (2) 實驗室制備和收集O2的裝置組合是(填字母序號)；寫出此套裝置 制備。2對應的化學方程式：； (3) 用B裝置制取02時檢查氣密性的方法是； (4) 氫氣是一種無色，無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取。 ①

19、 實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是(填字母序號)； ② 氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先。 解析制備氧氣的原理有三個，所以對應的發(fā)生裝置就有兩個：固液反應無需加熱，B裝置，固固反應加熱型，A裝置；收集裝置可以用排水法E,也可以選用向上排空氣法D裝置；檢驗B裝置氣密性的方法：用止水夾夾住出氣導管的一端，把水從長頸漏斗口慢慢注入錐形瓶，液面保持穩(wěn)定，說明氣密性良好。錯誤答案是：把導管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶外壁，如果水中有氣泡冒出，說明氣密性良好。制取氫氣的原理屬于固液反應無需加熱，所以應選用B,由于氫氣屬于易爆氣體，應先檢驗其純度。 答案⑴試管⑵AD；AE或BD；BE

20、 2KMnO=△==(MnO+MnO+O 4 2422 2KClO=====2KCl+3O 3△2 2HO=M=n=O=2=2HO 222 +Of 2 （3）用止水夾夾住出氣導管的一端，把水從分液漏斗口慢慢注入錐形瓶，液面保持穩(wěn)定 說明氣密性良好。（4）①B②檢驗氫氣的純度 2019-2020年中考科學一輪復習練習第33講物質的檢驗推斷 一、選擇題 1. （2013?廣東）下列實驗方法錯誤的是（） A. 用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2C03 B. 用帶火星的木條區(qū)別空氣和02 C. 用水區(qū)分NHNO和固體NaOH兩種固體 43 D. 用濕潤的石蕊試紙

21、區(qū)別CO和CO 2 解析A.用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2C03，會引入雜質NaN03，除去NaCl中混有的 Na2CO3應用適量的稀鹽酸或氯化鈣；用帶火星的木條區(qū)別空氣和02,木條復燃是氧氣， 木條無變化的是空氣；用水區(qū)分NHNO和固體NaOH兩種固體，溫度降低的是NHNO，溫 4343 度升高的是NaOH；用濕潤的石蕊試紙區(qū)別CO和CO，試紙變紅的是CO，無變化的是C0。22 答案A 2. （2013?株洲）下列說法正確的是（） A. 將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水 B. 用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水 C. 洗滌劑能洗滌餐具上油污的

22、原因是洗滌劑可以使油脂乳化 D. 實驗室中含有鹽酸的廢水可以直接倒入下水道（鑄鐵管道） 解析A.將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水中含有可溶性的 雜質，屬于混合物，不是純水。故A說法不正確；B.軟硬水的區(qū)分可用肥皂水，硬水遇 到肥皂水易起浮渣，產(chǎn)生的泡沫少，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生很多泡沫。故B說法不正確； C.洗滌劑有乳化作用，洗滌劑能洗滌餐具上油污。故C說法正確；D.由于鹽酸與鐵的反 應，實驗室中含有鹽酸的廢水如果直接倒入下水道，會腐蝕下水道。故D說法不正確。 故選Co 答案C 3. （2013?海南）某無色氣體可能含有H、CO、CH中的一種或幾種，依次進行

23、下列實驗（假 24 設每一步反應或吸收均完全），①無色氣體在氧氣中充分燃燒； ②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置；④裝置的質量增加13.2g。下面說法正確的是 （） A. 該氣體一定含有H、CO、CH 24 B. 該氣體可能只含H和CH 24 C. 該氣體可能只含CO和CH 4 D. 該氣體可能只含CH 4 解析通過盛濃硫酸裝置，裝置的質量增加10.8g,即生成10.8g水；依據(jù)質量守恒 定律，混合氣體中氫元素的質量=10.8gX2/18X100%=1.2g,通過盛NaOH溶液的裝置質量增加13.2g

24、，即生成二氧化碳的質量是13.2g，所以混合物中碳元素的質量=13.2gX12/44X100%=3.6g，所以碳元素和氫元素的質量比=3.6：1.2=3：1,甲烷中碳元素和氫元素的質量比=3：1,所以氣體的組合為：CH或H、CO或H、CO、CH。 4224 答案D 4. （2013?山東）以科學原理和事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法，下列推理 合理的是（） A. 物質世界是由一百多種元素組成的，因此可以利用周期表中的元素任意組合新物質 B. 化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物 C. 原子和分子都是構成物質的微粒，因此物質不是由分子構成，

25、就一定是由原子構成 D. CO和CO2的元素組成相同，所以它們的性質也完全相同 解析物質的組成必須依據(jù)化合價，并非所有的元素都能組成物質；構成物質的微粒有原子、分子和離子；CO和CO2的元素組成相同但分子構成不同，所有化學性質不同。 答案B 5. （2013?湖南）用括號內物質不能一次性區(qū)別開下列各組物質的是（） A. CaO、CaCO、KCl三種固體（水） B. CaCl、NaCO、KSO三種溶液［Ba（OH）溶液］ 2 23242 C. Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸） D. CuCl、NaNO、KCO三種溶液［Ca（OH）溶液］ 2 3232 解析CaO、CaC

26、O3、KCl三種固體加水，反應放熱的是氧化鈣，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈣，無現(xiàn)象的是氯化鉀，A項正確；CaJ、"&2匹、K2SO4三種溶液加險伽人溶液只能鑒別出氯化鈣，只有它無現(xiàn)象，其余兩種物質都產(chǎn)生白色沉淀，B項錯誤；Cu、Fe、CuO三種固體加入稀鹽酸，無現(xiàn)象的是銅，產(chǎn)生氣體的是鐵，固體溶解，溶液變藍的是氧化銅，C項正確；Cud?、NaNO3、K2CO3三種溶液加入Ca(OH)2溶液產(chǎn)生藍色沉淀的是氯化銅，無現(xiàn)象的是硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鉀，D項正確。 答案B 6．下列檢驗和區(qū)分物質的方法正確的是() A. 用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質 B. 用水區(qū)分氯化鈉和硝酸銨固體 C.

27、 用石蕊試液檢驗生石灰中是否混有熟石灰 D. 用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣 解析A.酚酞試液是酸堿指示劑，可用來區(qū)分酸堿。氫氧化鈉溶液變質不變質都是堿性溶液，遇酚酞試液都會變紅。故A選項不正確。B.氯化鈉和硝酸銨都能溶于水，但氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大；而硝酸銨的溶解性隨溫度的升高急速升高?？筛鶕?jù)在高溫下的溶解度來區(qū)分二者。高溫下溶解度不斷上升的是硝酸銨，溶解度變化不大的是氯化鈉；C.紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍。而熟石灰(主要成分Ca(OH)?)顯堿性，可使石蕊試液變藍。生石灰遇水后變成熟石灰，也使溶液變藍。所以不能區(qū)分二者。故選項C不正確；D.二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，把帶火

28、星的木條放入任何一種氣體中，木條都會熄滅，所以不能區(qū)分二者。故選項D不正確。 答案B 7.(2013?改編)下列有關物質的檢驗方法和結論都合理的是() A. 加入鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質中一定含有碳酸鹽 B. 用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳 C. 向某無色溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，該溶液一定是堿溶液 D. 某物質在氧氣中燃燒能生成水，該物質中一定含有氫元素 解析A.加入鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質中不一定含有碳酸鹽，金屬、碳酸氫鹽也能與鹽酸反應生成無色氣體，故選項說法錯誤。B.用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，說明該氣體不能支持燃燒，該氣體可能是二氧

29、化碳，也可能是氮氣等氣體，故選項說法錯誤。C.向某無色溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，說明該溶液顯堿性，但該溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽，故選項說法錯誤。D.化學反應前后，元素種類不變。某物質在氧氣中燃燒能生成水，說明該物質中一定含有氫元素，故選項說法正確。 答案D 8.（2013?株洲）下列實驗中，實驗現(xiàn)象結論均正確的一組是（） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 用帶火星的木條伸入盛有某 無色氣體的集氣瓶中 木條復燃 該無色氣體為0 2 B 將某氣體燃燒，在火焰上方 罩一個冷而干燥的燒杯 燒杯內壁有水珠生成 該氣體一定是H 2 C 向某

30、無色溶液中滴加BaCl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該無色溶液中一定含有HS0 24 D 將水注入盛有濃硫酸的燒杯 中 燒杯外壁發(fā)燙 濃硫酸溶于水放出熱量 解析A.能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，故正確；B.將某氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，根據(jù)質量守恒定律可知，該氣體中含有氫元素，但該氣體不一定是氫氣，例如可能是甲烷等，故錯誤；C.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液，故錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液體沸騰濺出傷人，故錯誤；故選A。 答案A 9. （

31、2013?萊蕪）下列實驗操作能達到實驗目的是（） 選項 實驗目的 實驗操作 A 除去C02中的C0 點燃 B 區(qū)分鐵粉與二氧化錳粉末 觀察顏色 C 區(qū)分羊毛與合成纖維 點燃，聞氣味 D 除去FeSO溶液中的CuSO 44 加入足量鋅粒， 過濾 解析A.不宜用點燃的方法除去CO2中的少量C0,是因為少量的一氧化碳在二氧化碳中可能不能燃燒，一般采用通過灼熱的氧化銅來除去一氧化碳，故A項錯誤。B.鐵粉與二氧化錳粉末都是黑色，所以不能用觀察顏色區(qū)分鐵粉與二氧化錳粉末，故B項錯誤。C. 羊毛在點燃時會產(chǎn)生燒焦羽毛味，而合成纖維沒有燒焦羽毛味，所以采用點燃，聞氣味

32、的方法可區(qū)分該兩者，故C項正確。D.由于鋅不但和硫酸銅溶液反應還和硫酸亞鐵溶液反應，所以不能用加入足量鋅粒過濾除去FeS0溶液中的CuSO，故D項錯誤。故選C。 44 答案C 10. (2013?河南)探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物 質析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是 () A.氫氣B.二氧化硫 C.二氧化碳D.—氧化碳 解析加入鋅粒能產(chǎn)生氣體，說明溶液顯酸性，則氣體應是氫氣。 答案A 、填空與簡答題 11. (2013?廣東)由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按下圖的步驟進行實驗。請回答: 固體 混合物

33、加水 振蕩，過濾 a無色濾液A加溶液 硫酸鈉氫氧化銅 加鹽酸~~CQ2+H2O >CaCl2 (1) 白色沉淀B是(填化學式)。 (2) 寫出濾液A與CuSO4溶液反應的方程式 4 (3) 若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學式)① 和:②和。 解析由圖可知A+CuSO===Cu(0H)；+NaSO，依據(jù)質量守恒定律和復分解反應的概 4224 念，A應為NaOH；B+2HCl===CaCl+H0+COf,所以B應為CaCO；由于固體混合 2 223 物是鹽和堿，即鹽+堿===NaOH+CaCO，所以鹽可能為NaCO，堿可能是Ca(OH)；也可

34、 3 232 能是:CaCO、NaOH。 3 答案(1)CaCO(2)2NaOH+CuSO===Cu(OH)；+NaSO 3 4224 ⑶①NaCOCa(OH)②CaCONaOH 2 323 12. (2013?成都)甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲+乙一丙+丁。 (1) 若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，則上述反應的基本反應類型是，寫出 一個符合該反應類型的方程式： (2) 若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為， 反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是。 (3) 若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(“一定”或

35、 “不一定”)是中和反應，理由是。 (4) 若甲、乙、丙為化合物，丁為單質，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應在工業(yè) 上的用途是。 解析(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，因此反應物和產(chǎn)物的特點都是：一種是單 質，另一種是化合物，因此屬于置換反應；如：Fe+CuS0===FeS0+Cu(只要答案合理即 4 4 可)； (2) 乙為燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為：NaOH；甲溶液呈藍色，說明含有銅離 子，和氫氧化鈉的氫氧根離子反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故看到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀從 溶液中析出； (3) 若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，能夠生成鹽和水的物質可

36、以是酸和堿或某些金屬氧化物與酸反應生成鹽和水或某些非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水等，因此則該反應不一定是中和反應； (4) 若甲、乙、丙為化合物，丁為單質，且乙、丙是組成元素相同的氣體，說明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此是利用一氧化碳的還原性冶煉金屬。 答案(1)置換反應Fe+CuSO===FeSO+Cu(2)NaOH有藍色沉淀從溶液中析出(3) 4 4 不一定某些金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水 (4) 冶煉金屬(或煉鐵) 13. A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質，分別由H、C、0、Cl、Na、Ca等六種元素中 的兩種或幾種組成，根據(jù)下

37、列信息回答問題。 (1) C常溫下為一種氣體，且能參與植物光合作用，則C是(寫化學式)。 (2) B、D和E均是由三種元素組成的化合物，且含有一種相同的元素。通過下面對三種 物質溶液的實驗判斷：A為(寫化學式)，D+A反應的化學方程式為 B中現(xiàn)象 D中現(xiàn)象 E中現(xiàn)象 滴加A溶液 無明顯變化 有氣泡出現(xiàn) 無明顯變化 (3) 如下圖所示，每兩個相鄰的圓圈中的物質相互之間可以發(fā)生化學反應，若D、E含有相同的金屬元素，依據(jù)各物質之間反應關系將A、B、C、D、E五種物質填到相應的圓圈里(只填寫物質的編號，不能重復)。在圖中所示的反應中有一個和其他的化學反應類型(基本反應類型)都

38、不相同，寫出此反應的化學方程式 解析能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，由以上元素組成的物質，兩兩混和能產(chǎn)生氣體的應為鹽酸和碳酸鈉(不會是碳酸鈣，因為不能形成溶液)，D、E含有相同的金屬元素，所以D應是Na2CO3，A是HCl，E應為氫氧化鈉，則B就應是Ca(OH)2。 答案(1)CO2 (2) HClNaCO+2HCl===2NaCl+H0+C0f 2322 2232 14. (2013?改編)下列A?G七種物質由氫、碳、氧、鈉、硫、鈣中的兩種或三種元素組成。 (1) A、B、C都是氧化物。A與B反應的產(chǎn)物可以使紫色石蕊溶液變成紅色。B與C化合后的產(chǎn)物D可以使無色酚酞溶

39、液變紅，則B的化學式是 (2) E是一種常見的液體燃料，在汽油中加入適量的E可以作為汽車燃料。E在氧氣中燃燒可生成A和B,則E燃燒的化學方程式為： (4) D可中和某些工廠污水中含有的G，D與G反應的化學方程式為 (5) D與F固體混合物溶于水后發(fā)生化學反應，寫出所得溶液中溶質的所有可能組成：(填化學式)。 解析A、B、C都是氧化物，可能是：水、二氧化硫、二氧化碳、氧化鈣等,A與B反應的產(chǎn)物可以使紫色石蕊溶液變成紅色，生成物顯酸性；B與C化合后的產(chǎn)物D可以使無色酚酞溶液變紅，生成物顯堿性；顯然都能與B反應生成酸或堿，B應為水；E是一種常見的液體燃料，在汽油中加入適量的E可以作為汽車燃料

40、，E應為乙醇，燃燒生成二氧化碳和水，所以A是二氧化碳；廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉,即純堿，純堿和G反應的生成物中有二氧化碳，G應為酸，是硫酸；D可中和某些工廠污水中含有的G,則D就是堿，應為氫氧化鈣或氫氧化鈉；又因為能和F即碳酸鈉反應，所以D應是氫氧化鈣。 點燃 答案(1)HO(2)CH0H+30點燃2C0+3H0(其他合理即可) 225222 (3) 純堿NaCO+HSO===NaS0+C0f+HO 23242422 (4) Ca(0H)+HSO===CaSO+2HO(CaSO是否標記“(”均可) 224424 (5) NaOH、NaCO或NaOH、Ca

41、(OH)或NaOH 232 15. (2013?改編)有6種白色粉末：CuSO、NaCl、NaOH、NaCO、CaCO、Ca(OH)?，F(xiàn)從其 42332 中的兩種物質中各取少量混合在一起，并進行如下實驗。 回答下列問題： (1) 寫出生成氣體B的化學方程式;無色液體C中的溶質為。 (2) 若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。該混合粉末中肯定含有 ，可能含有。 (3) 若向無色液體A中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。該混合粉末的可能組成是 解析加水產(chǎn)生白色固體和無色液體，所以一定不含硫酸銅，白色固體一定是碳酸鈣， 加鹽酸，發(fā)生的反應為：CaCO+2HCl=

42、==CaCl+HO+COf,因為加入的鹽酸過量，所以 3 222 C中含有生成的氯化鈣和剩余的氯化氫；加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鈣或氫氧化鈣；加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明可能含有碳酸鈉，完全反應無剩余；可能含有的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣和氫氧化鈣，只要保證反應產(chǎn)生碳酸鈣，并且有兩種物質即可，剩余可能的組合是:①CaCO、NaOH；②CaCO、Ca(OH)； 3 32 ③CaCO、NaCl；④NaCO、Ca(OH)。 3232 答案(l)CaCO+2HCl===CaCl+HO+COfHCl和CaCl 32222 (2) NaCOCa(OH)或Ca

43、CO或Ca(OH)和CaCO 232323 (3) ①CaCO、NaOH②CaCO、Ca(OH) 332 ③CaCO、NaCl④NaCO、Ca(OH) 3232 16. (2013?萊蕪)歸納總結是化學學習的常用方法。 ⑴甲+HCl—NaCl+H0,甲物質可以是、(填兩種不同 2 類別物質的化學式)。上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是。 (2)乙在空氣中燃燒生成CO2和H2O，請寫出符合條件的一個化學方程式 (3)A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉化關系如圖

44、所示(部分生成物略去)。 寫出下列轉化的化學方程式： B_C：； C_A：。 解析(1)鹽酸能與氫氧化鈉或氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于 中和反應，故填：NaOH、NaO，NaOH＋HCl===NaCl＋HO； 22點燃 (2) 含有碳氫元素的物質燃燒能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH+2O點燃毛O 4 22 ＋2HO； 2 (3) A高溫能分解生成固體B,則A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，故D是水，C是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，E是氣體，故E是二氧化碳，代入框圖，推斷合理；B是氧化鈣，D是水，C是氫氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O===Ca(OH)2；C是氫氧化鈣，E是二氧化碳，A是碳酸鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca(OH)+CO===CaCO；+H0o 2232 答案(1)NaOHNaONaOH＋HCl===NaCl＋HO 22 點燃 (2) CH＋2O=====CO＋2HO 4 222 (3) CaO+HO===Ca(OH)Ca(OH)+C0===CaCO；+HO 222232