《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時35 常見的有機(jī)反應(yīng)課堂評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時35 常見的有機(jī)反應(yīng)課堂評價（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時35常見的有機(jī)反應(yīng)課堂評價1-鈀/碳高效綠色催化Suzuki交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點之一，如反應(yīng):fOHh+BrWCHm同耳蠶二陽懇QCH以畑1U化合物II可由化合物III合成:(1) 化合物II的分子式為，含有的官能團(tuán)名稱為。(2) 化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為。(3) 化合物刑與新制Cu(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(注明條件)。(4) 化合物V的一種同分異構(gòu)體哪遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1,則化合物哪的結(jié)構(gòu)簡式為。寫出化合物哪與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明條件)。(5) 化合物與化合物在一定條件可發(fā)生

2、類似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.答案(1)C8H7O2Br酯基、溴原子872(2)NaOHHO創(chuàng)-b2NaOH竽能1:HaOH+NaBr+HaO(5)解析:(2)化合物III在光照的條件下與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成化合物W:。(3)化合物是化合物V在銅作催化劑下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成了化合物W:，化合物“與新制Cu(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Br-+2Cli(0I-I)-FNaOH囪一口一H2SO3等）弱酸（如ICH3COOH、H2CO3、HzSiO*等） 根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸（如HSO、HPO、HSiO等）和揮發(fā)性酸（如HCl、HNO、2434233CHCOOH等）

3、。 根據(jù)酸得電子的能力又可以把酸分成強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。（4）化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物（含有離子鍵）和共價化合物（只含有共價鍵），強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。分散系【基礎(chǔ)梳理】1. 分散系的定義分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)稱作分散劑。2. 分散系的分類按照分散質(zhì)微粒的大小分類，

4、可以把分散系分為溶液、濁液禾。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小100nm性質(zhì)分散質(zhì)能透過濾紙，能透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明，無丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過濾紙，不能透過半透膜不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層（或沉淀）實例蔗糖水溶液（分子）、食鹽水溶液（離子）氫氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水（懸濁液）、植物油與水混合（乳濁液）應(yīng)用（1）利用可區(qū)分膠體和溶液:膠體丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液丁達(dá)爾效應(yīng)（2）膠體凈化的常用方法：3. 溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有

5、必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:胞和唐柚.增加蒂劑童!升礙遐度懷I也和諸柚改變溫度仍適用大部分固體。4. 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶解度概念中的四要素:一定溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài);單位:克（g）(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和單位克(g

6、)%【典型例題】(XX各地模擬組合)下列關(guān)于膠體和溶液的說法不正確的是()A. 溶液和膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙B. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 制備氫氧化鐵膠體:煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至透明紅褐色液體D. 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解答案B解析蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不正確。下列操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()A. 過濾B.滲析C.萃取D.丁達(dá)爾效應(yīng)答案C解析膠體粒子直徑介于10-910-7m,膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜;溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m,可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子

7、直徑大于10-7m,不能透過濾紙和半透膜;膠體粒子直徑與可見光的波長相當(dāng)，膠體粒子對可見光線有散射作用從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的粒子很小，對光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象;萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)。氫氧化鐵膠體的制備首先用潔凈燒杯取20mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。關(guān)鍵點:(1)要用蒸餾水，不能用自來水;(2)不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。(3) 反應(yīng)方程式:FeCl+3H0Fe(0H)(膠體)+3HCl323物質(zhì)的量的基本概念【基礎(chǔ)梳理

8、】1.基本概念概念內(nèi)容注意事項轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n,單位是(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合 各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。n二二二 如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目，即-(表示的疋在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的關(guān)系)阿伏加德羅常數(shù)(NA)A中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為個。符號為NA，單位為A1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為，公式:M=當(dāng)質(zhì)量

9、以g為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的氣體摩爾體積(V)m 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為，公式:V=m 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定的條件；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為，單單位體積為的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是c(B)位為，公式：c(B)=溶質(zhì)與溶劑的體積加和溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示2. 阿伏加德羅定律(1) 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同的任何氣體都含有相同(2) 阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下

10、氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比:v:V-同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比:m:m-M:M1212同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比:V:V-M:M1221氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比:M:M-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質(zhì)量:M-22.4p同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:片:p2=n1:n2【典型例題】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有0.112L水;3.01X1023個氯化氫分子;13.6gH2S氣體;0.2mol氨氣。下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A. 體積:B.密度:C.質(zhì)量:D.氫原子數(shù):答案A解析3.01X1023個氯化氫分子為0.5mol,1

11、3.6gH$氣體為0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，貝曲項正確;B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度最大，故不正確;C項，水的質(zhì)量最大，故不正確;D項，氫原子數(shù)大小應(yīng)該是，故不正確。設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()AA. 3molNO與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n個電子2AB. 常溫常壓下，18gH20含有3nA個原子C. 1L0.1molL-1NaHCO溶液中含有0.1n個HC3AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1n個CHCHOH分子A32答案B解析A錯誤，3N0+H02HN0+N0,3molNO與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n個電子；18gH0含2232A2有1mol屯0分子，含有3nA個原子，

12、正確;HC在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，HC小于0.1nA個;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用22.4Lmol-1的氣體摩爾體積計算。題組訓(xùn)練：9. （xx河南三市）設(shè)n表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）AA. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHOH中含有分子的數(shù)目為0.5n3AB. 在密閉容器中加入1.5molH和0.5molN，充分反應(yīng)后得到的NH分子數(shù)為n223AC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nAD. 常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3nA答案D解析CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，A錯誤;H2與N2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B錯誤;Cl2溶于水只有部分Cl2

13、與水反應(yīng)，C錯誤;18gH20的物質(zhì)的量為1mol，D正確。10. 設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）AA. 常溫常壓下，22.4LN含有14n個質(zhì)子2AB. 1L1molL-i鹽酸中有n個Cl-AC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gD2O中含有2nA個分子D. 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n個電子22A答案B解析A項，常溫常壓下條件不正確，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下;B項，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，正確;C項，D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol-i，36gD2O的物質(zhì)的量為小于2mol，分子數(shù)小于2nA個;D項，1molNa被完全氧化生成NaQ,Na的化合價為+1,失去nA個電子。

14、11. 設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）AA. 0.1molFe在0.1molCl中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n2AB. 1L1molL-iCHCOONa溶液中含有CHCOO-的總數(shù)為n33AC. 在常溫常壓下，22gC02含有的共用電子對數(shù)為2nAD. 1molHO+所含電子數(shù)為8n3A答案C解析A項，Cl2不足量，計算的時候以Cl2的量計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nA;B項，CHgOO-在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，小于nA;1個C02分子含有4個共用電子對，22gCQ含有的共用電子對數(shù)為X4=2mol=2n;D項，1molHO+所含電子數(shù)為10n。A3A12. 設(shè)n為阿伏加德羅

15、常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）AA. 1L0.1molL-1NHCl溶液中含有0.1n個N4AB. 常溫常壓下，18g屯0含有10nA個電子C. 1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2n個SO分子A2D. 常溫常壓下，11.2L的CO含有n個原子A答案B解析N會發(fā)生水解反應(yīng)，小于0.1n個N,A項錯誤；X（1X2+8）=10mol，B項正確；由ACu+2HSOCuSO+SOf+2HO，可知常溫時Cu與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時1molCu與足量濃硫酸反24422應(yīng)產(chǎn)生nA個SO2分子，C項錯誤;D項狀態(tài)不正確，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。13. 設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA. 同溫同壓同體積的

16、CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2nAB. 32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC. 1L1.0molL-1NHCl與2L0.5molL-1NHCl溶液含N數(shù)目相同44D. 25C時，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1匕答案D解析A項，不知道體積，無法計算;B項，Cu與S完全反應(yīng)生成Cu2S，32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5n;C項，N的濃度不同，水解程度不同，不同濃度的N數(shù)目不相同。A阿伏加德羅常數(shù)（NA）題型研究A阿伏加德羅常數(shù)（N）是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系（含有電子數(shù)、共

17、價鍵的數(shù)量），物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。阿伏加德羅常數(shù)（N）A題型常設(shè)陷阱有:（1）有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài):氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4Lmol-1”時，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2) 整體和部分的關(guān)系，確定粒子個數(shù):弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。常涉及單原子分子:稀

18、有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl?、02、屯等;特殊物質(zhì)：0、P、180、DO、NaO、CO、甲烷、乙烯、乙炔等。3422222(3) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如DO、TO、180、MO等。2222(4) 求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目:如1molNaO與HO(或CO)反應(yīng)、1molCl與足22222量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等。(5) 在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl溶液中的Fe3+3數(shù)目小于0.1n、0.1molNaCO溶液中含C數(shù)小于0.1n。A23A(6) 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NONO，Cl+H

19、OHClO+HCl等。22422(7) 一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計算時，以烯烴的通式是相同的為依據(jù)來計算。(8) 已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的?！踞槍π跃毩?xí)】請判斷下列說法的正誤，正確的打“丁”，錯誤的打“X”。(1) 常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nA()(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl含有n個CCl分子()4A4(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1nA()A(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水中所含原子總數(shù)為3n()A(5) 常溫常壓下，22.4LO中含有3n個氧原子()3A(6) 常溫常壓下，22.4LSO2和O2的

20、混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA()(7) 3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2nA()(8) 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為nA()(9) 1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023()(10) 1molFe2+與足量的HO溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n個電子()22A(11) 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA()(12) 常溫常壓下，1molFe在1molCl中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n()2A(13) 78gNa2O2中含有2nA個陰離子()(14) 1molNa2O和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3nA()(15) 在熔融狀態(tài)下，1molNa

21、HSO完全電離出的陽離子數(shù)目為2n()4A(16) 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA()A(17) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時，它們具有相同的體積()(18) 常溫常壓下，16gCH中所含中子數(shù)為10n()4A答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)XX(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)V(13)X(14)V(15)X(16)X(17)X(18)X一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算【基礎(chǔ)梳理】1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(2) 主要步驟 計算

22、:若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的；若用液體配制，則計算出所需液體溶質(zhì)的。一定要選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制85OmL濃度為0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，只能選用mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為go 稱量:根據(jù)計算結(jié)果，用準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管等量取儀器量取一定體積的液體。 溶解:將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 轉(zhuǎn)移:待恢復(fù)到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中。 洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。若滴

23、加的蒸餾水超過了刻度線，o 搖勻:塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液混合均勻。 將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。步驟:計算ff冷卻ff搖勻_裝瓶貼簽。配制一定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下:微課2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算（1）溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算。可運用公式:n=,。=或應(yīng)用“倍數(shù)”算出1L溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）c、w、p之間的計算關(guān)系：c=。（3）已知氣體溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運用V=求出溶液的體積。（4）計算溶液中的離子濃度,需根據(jù)溶質(zhì)

24、的電離方程式,算出離子的物質(zhì)的量。（5）溶液稀釋的計算:可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式S-=：匕或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式Vpw=Vpw=cVM=cVM計算有關(guān)的量。1112221122（6）同種溶質(zhì)（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶液（或該離子）的總物質(zhì)的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質(zhì)量可相加。但是，體積一般不可以相加，而應(yīng)運用Vg=算出混合后總體積。只有稀溶液稀釋或相互混合（且題中未給出稀釋（后）或混合后溶液的密度）時，才可忽略稀釋或混合后的體積變化。（7）進(jìn)行溶解度計算時，一般是圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶

25、液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=X100%w=X100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)的溶解度） 有關(guān)溶解度的計算:S=X100g（飽和溶液，一定溫度下）S=（w代表飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【典型例題】某實驗需要100mL、1molL-iNa2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制： 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌; 把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）； 繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切； 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌

26、的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； 將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序（填序號）。（2）若沒有操作，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06gmL-i，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）若取出20mL配好的Na2C03溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01molL-1的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL。（5）在配制100mL、1molL-1Na2C03溶液時，下列操作中的會導(dǎo)致結(jié)果偏低（填序號）。 用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 定容時俯視刻度線 定容時仰視刻度線 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液答案

27、玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管（1）（2）偏低（3）10%（4）4000（5）誤差分析（以配制0.1molL-1NaOH溶液為例）可能引起誤差的一些操作mVc稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液時，使溶液漏灑減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變增大偏小定容時，俯視刻度線不變減小偏大定容時，仰視刻度線不變增大偏小其他用天平稱量溶質(zhì)時，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時，會多稱量溶質(zhì)（偏大）藥品中含有雜質(zhì)，會少稱量溶質(zhì)（偏?。┤芙鈺r燒杯內(nèi)有蒸餾水，未干燥（無影響）定容時不慎超過刻度線（偏?。?，應(yīng)重新配制