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1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（甲卷）理科綜合能力測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A食品加工時不可添加任何防腐劑B掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D使用含磷洗滌劑不會造成水體污染8為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)為B的與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C環(huán)狀（）分子中含有的鍵數(shù)為D的溶液中離子數(shù)為9實驗室制備

2、下列氣體的方法可行的是（ ）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10下列敘述正確的是（ ）A甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體11W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：BW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應DW、X和Z可形成既含有離子鍵

3、又含有共價鍵的化合物12已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表的沉淀溶解曲線B該溫度下的值為C加適量固體可使溶液由a點變到b點D時兩溶液中13乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是（ ）A在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用B陽極上的反應式為：C制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作

4、答。（一）必考題：共129分。26（14分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）的一種制備方法如下圖所示：加入粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應，生成_后可循環(huán)使用。通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為_；若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為_；當，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_。（2）以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為_。（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應：。實驗室中使用過量的與溶液反應后，過濾，

5、濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是_。27（15分）膽礬（）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：（1）制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_（填標號）。A燒杯 B容量瓶 C蒸發(fā)皿 D移液管（2）將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_。（3）待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.54，再煮沸，冷卻后過濾濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、_，

6、得到膽礬。其中，控制溶液為3.54的目的是_，煮沸的作用是_。（4）結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_（寫表達式）。（5）下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_（填標號）。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻 加熱時有少膽礬迸濺出來28（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應的_；若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是_（填標號），判斷的理由是_。A B C D（2）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式_；圖中對應等壓過程的曲線是_，判斷的理由是_；當時，的平衡轉(zhuǎn)化率_，反應條件可能為_或_。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分）近年來，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：