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1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(甲卷)理科綜合能力測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、選擇題:本題共13個小題,每小題6分。共78分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A食品加工時不可添加任何防腐劑B掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D使用含磷洗滌劑不會造成水體污染8為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B的與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D的溶液中離子數(shù)為9實驗室制備
2、下列氣體的方法可行的是( )氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10下列敘述正確的是( )A甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體11W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是( )A原子半徑:BW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應DW、X和Z可形成既含有離子鍵
3、又含有共價鍵的化合物12已知相同溫度下,。某溫度下,飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A曲線代表的沉淀溶解曲線B該溫度下的值為C加適量固體可使溶液由a點變到b點D時兩溶液中13乙醛酸是一種重要的化工中間體,可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是( )A在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用B陽極上的反應式為:C制得乙醛酸,理論上外電路中遷移了電子D雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移三、非選擇題:共174分。第2232題為必考題,每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題,考生根據(jù)要求作
4、答。(一)必考題:共129分。26(14分)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?;卮鹣铝袉栴}:(1)的一種制備方法如下圖所示:加入粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為_,生成的沉淀與硝酸反應,生成_后可循環(huán)使用。通入的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應的化學方程式為_;若反應物用量比時,氧化產(chǎn)物為_;當,單質(zhì)碘的收率會降低,原因是_。(2)以為原料制備的方法是:先向溶液中加入計量的,生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反應得到,上述制備的總反應的離子方程式為_。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和,若生成,消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應:。實驗室中使用過量的與溶液反應后,過濾,
5、濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是_。27(15分)膽礬()易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬,并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題:(1)制備膽礬時,用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有_(填標號)。A燒杯 B容量瓶 C蒸發(fā)皿 D移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應的化學方程式為_,與直接用廢銅和濃硫酸反應相比,該方法的優(yōu)點是_。(3)待完全反應后停止加熱,邊攪拌邊加入適量,冷卻后用調(diào)為3.54,再煮沸,冷卻后過濾濾液經(jīng)如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、_,
6、得到膽礬。其中,控制溶液為3.54的目的是_,煮沸的作用是_。(4)結(jié)晶水測定:稱量干燥坩堝的質(zhì)量為,加入膽礬后總質(zhì)量為,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?,置于干燥器中冷至室溫后稱量,重復上述操作,最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù),膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_(寫表達式)。(5)下列操作中,會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_(填標號)。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻 加熱時有少膽礬迸濺出來28(14分)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳回答下列問題:(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為:該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn):總反應的_;若反應為慢反應,下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是_(填標號),判斷的理由是_。A B C D(2)合成總反應在起始物時,在不同條件下達到平衡,設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為,在下的、在下的如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù),表達式_;圖中對應等壓過程的曲線是_,判斷的理由是_;當時,的平衡轉(zhuǎn)化率_,反應條件可能為_或_。(二)選考題:共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每學科按所做的第一題計分。36化學選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)近年來,以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物,因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下: