《物理化學(xué)上冊(cè)習(xí)題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物理化學(xué)上冊(cè)習(xí)題.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 熱力學(xué)第一定律1 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于(A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化(C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化答案：D2關(guān)于熱和功, 下面的說(shuō)法中, 不正確的是(A) 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B) 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中, 功和熱才有明確的意義(C) 功和熱不是能量, 而是能量傳遞的兩種形式, 可稱(chēng)之為被交換的能量(D) 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中, 如果內(nèi)能不變, 則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B3關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說(shuō)法中正確的是(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱(chēng)它為熱焓(B) 焓是能量, 它遵守?zé)崃W(xué)第

2、一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。4 涉及焓的下列說(shuō)法中正確的是(A) 單質(zhì)的焓值均等于零(B) 在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱?C) 在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱?D) 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。因?yàn)殪首僅=U+(pV)，可以看出若(pV)0 則HU。5下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有氣體 (D) 理想氣體答案：D6與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B) 化合物的生成熱一定不為零(C) 很多物質(zhì)的生成熱都不能用實(shí)驗(yàn)直

3、接測(cè)量(D) 通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實(shí)際上都是相對(duì)值答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。7dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是(A) 等容過(guò)程(B)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程(C) 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程(D) 無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程答案：D8下列過(guò)程中, 系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A) 不可逆循環(huán)過(guò)程 (B) 可逆循環(huán)過(guò)程(C) 兩種理想氣體的混合過(guò)程 (D) 純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不

4、做功的，W0，故由熱力學(xué)第一定律UQW 得UQ，蒸發(fā)過(guò)程需吸熱Q0，故U0。9第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B) 實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免(C) 能量傳遞的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A10. 蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題, 即(A) 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B) 熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C) 熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D) 熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D11關(guān)于熱平衡, 下列說(shuō)法中正確的是(A) 系統(tǒng)處于熱平衡時(shí), 系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度(B) 并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿(mǎn)足熱平衡的條件(C) 若系統(tǒng)

5、A 與B 成熱平衡, B 與C 成熱平衡, 則A 與C 直接接觸時(shí)也一定成熱平衡(D) 在等溫過(guò)程中系統(tǒng)始終處于熱平衡答案：C。（A）中系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無(wú)關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。（D）等溫過(guò)程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A 的溫度大于B，A向B 傳熱，而B(niǎo) 向外散熱。若傳入B 的熱與從B 散去的熱相等，則B 的溫度不變，為一等溫過(guò)程，但A 與B 之間卻并沒(méi)有達(dá)到熱平衡。12關(guān)于節(jié)流膨脹, 下列說(shuō)法正確的是(A) 節(jié)流膨脹是絕熱可逆過(guò)程 (B) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D) 節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B13與

6、物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A) 可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B) 物質(zhì)的燃燒熱都可測(cè)定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對(duì)值(C) 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時(shí),其燃燒熱不同(D) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。 14.在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：(A) W=0, Q0, U0, Q0(C) W0, Q0 (D) W0答案：B。電阻絲得到電功，故W0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q0；電阻絲仍有部分熱沒(méi)有傳給水，故U0。15.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是：（A）U0

7、, H0 （B）U0, H0（C）U0, DH0（D）U0，H 大于、小于或等于零不能確定。答案：D。 16.HQp 此式適用于哪一個(gè)過(guò)程:（A）理想氣體從101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨脹到10132.5Pa（B）在0、101325Pa 下，冰融化成水（C）電解CuSO4 的水溶液（D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )答案：B。H Qp 成立的條件是恒壓、W0。17.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。（A） V1 V2 （D） 無(wú)法確定答案：C（因絕熱

8、過(guò)程無(wú)法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。）18.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1 升高到T2，則此過(guò)程的焓變H:（A）小于零 （B）大于零 （C）等于零 （D）不能確定答案：C。19.理想氣體等溫過(guò)程的A與G的關(guān)系為 (A) A G (B) A 0 (D) dH = 0答案：D16. 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程,則(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。(B) 不可以達(dá)到同一終態(tài)。(C) 不能確定以上A、B 中哪一種正確。(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。答案：B17. 在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2 和Cl2 反應(yīng)化合成HCl。

9、在此過(guò)程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零？(A) rHm (B) rUm (C) rSm (D) rGm答案：B。因Q0，W0。 18. 1mol 理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來(lái)的10 倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：(A)19.14JK-1, -19.14JK-1, 0(B)-19.14JK-1, 19.14JK-1, 0(C)19.14JK-1, 0, 0.1914JK-1 (D) 0 , 0 , 0答案：C19. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48JK-1mol-1 則其熵變?yōu)椋?A)2.53

10、1JK-1 (B) 5.622JK-1 (C) 25.31JK-1 (D) 56.22JK-1答案：A。20.理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過(guò)程，其熵變的計(jì)算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2) (B) S =nRTln(V2/V1)(C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)答案：D21. 固體碘化銀(AgI)有 和 兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由 型轉(zhuǎn)化為 型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于6462Jmol-1,由 型轉(zhuǎn)化為 型時(shí)的熵變S 應(yīng)為：(A) 44.1J (B) 15.4J (C) 44.1J (D) 15.4J答案：B22. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90

11、的液態(tài)水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?A)S 體0 (B)S 體0 (C)S 體0 (D)難以確定答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，混亂度增加，故熵增加。23. 在101.325kPa 下，385K 的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過(guò)程，下列各式中哪個(gè)正確：(A) S 體+S 環(huán) 0 (B) S 體+S 環(huán) (II) (B) (I)2 (B)1 2 (C)1 = 2 (D) 不確定答案：B。17. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫(A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等電子特性答案：B18. 兩只各裝有1kg 水的燒杯，一只溶有0

12、.01mol 蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCl 的杯子先結(jié)冰(D) 視外壓而定答案：A。因?yàn)镹aCl 完全解離，相當(dāng)于溶質(zhì)的濃度增19在400K時(shí)，液體A的蒸氣壓4104Pa，液體B的蒸氣壓為6104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中A的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為 (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31答案：B20298K 時(shí)，A、B 兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1 和 k2，且k1k2，則當(dāng)p1p2 時(shí)，A、B 在水中的溶

13、解量C1 和 C2 的關(guān)系為 (A) C1C2 (B) C1C2 (C) C1C2 (D) 不能確定答案：B第五章 化學(xué)平衡1. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說(shuō)法中不正確的是(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。2. 下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)(D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(dòng)3要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在

14、發(fā)生反應(yīng)后焓值不變, 必須滿(mǎn)足的條件是(A) 溫度和內(nèi)能都不變 (B) 內(nèi)能和體積都不變(C) 孤立系統(tǒng) (D) 內(nèi)能, 壓力與體積的乘積都不變答案：D。因HU（pV）$ 4.已知反應(yīng) 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C。5.某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是p,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) K為：(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C。6. 900時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為：

15、2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為1.672kPa，則其平衡常數(shù) K 為：(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81答案：B7.加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)答案：A8. 某放熱反應(yīng)在T=800

16、K，壓力p 下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p 下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不能確定答案：A9在溫度T時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)的rHm0，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)是 （A）K1，且隨溫度升高而增大 （B）K1，且隨溫度升高而減?。–）K1，且隨溫度升高而增大 （D）K x2 (B) y2 = x2 (C) y2 x2 (D) 不確定答案：C22.如上題， 若將上述溶液精餾，則能得到：(A) 純苯 (B) 純乙醇(C) 純苯和恒沸混合物 (D) 純乙醇和恒沸混合物答案：D23對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述不正確的是：

17、 (A) 與化合物一樣，具有確定的組成 (B) 不具有確定的組成(C) 平衡時(shí)，氣相與液相的組成相同 (D) 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變答案：A計(jì)算題裝訂線密 封 線 內(nèi) 答 題 無(wú) 效學(xué)院： 專(zhuān)業(yè)： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 本人承諾：在本次考試中，自覺(jué)遵守考場(chǎng)規(guī)則，誠(chéng)信考試，絕不作弊。 學(xué)生姓名（簽名）： 密 封 線 1、已知水(H2O, l)在100的飽和蒸氣壓ps=101.325 kPa，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在100，101.325 kPa下使1mol水蒸氣全部凝結(jié)成液態(tài)水時(shí)的Q、W，及。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程。2、已知水在77時(shí)的飽和蒸汽壓為41.891kPa，在101.325kPa下的正常沸點(diǎn)為100。求：(1) 下面表示水的蒸汽壓與溫度關(guān)系的方程式中的A和B值；(2) 此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓(3) 在多大壓力下水的沸點(diǎn)為1053、 97.11時(shí)，純水的飽和蒸氣壓為91.3kPa。在此溫度下，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的乙醇水溶液上蒸氣總壓為101.325kPa。今另有一乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的乙醇水溶液，求此水溶液在97.11下的蒸氣總壓。四、證明題（10分） (1) (2) 理想氣體