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1、 天津學大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD化學反應速率和化學平衡綜合題（基礎題）1、反應3X（g）+Y（g） Z（g）+ 2W（g）在2 L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為（ ）Av（X）= 0.03mol(L min) Bv（Y）= 0.02 mol(Lmin)Cv（Z）= 0.10 mol(L m in) Dv（W）= 0.20 mol(L min)2、下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ） A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫

2、氣的速率 B100mL 2 molL的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 CSO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ，減小壓強反應速率減慢3、下圖是合成氨的簡要流程示意圖：壓縮機熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨N2（1體積）H2（3體積） X圖中，X代表的物質是 （ ）A、N2和H2 B、催化劑 C、NH3 D、H24、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（ ） AH2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g) + O2(g) 2SO

3、3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)5、下列敘述能表示可逆反應N23H2 2NH3達到平衡的是（ ）A在1molN N鍵斷裂的同時，有3molHH鍵生成B在1molN N鍵斷裂的同時，有3molHH鍵斷裂C在1molN N鍵斷裂的同時，有6molNH鍵生成D在1molN N鍵斷裂的同時，有6molNH鍵斷裂6、在80時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.0

4、00.24b0.520.600.60（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K 。（2）計算20s40s內用N2O4表示的平均反應速率為 。（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號） 。A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑 D升高溫度（5）如圖是80時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60時N2O4物質的量的變化曲線。7、在某個容積為2.0 L的密閉容器內，在T時按

5、下圖1所示發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q 0）（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）。（圖1）（圖2）（圖3）（1）據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D物質表示的該反應速率為_ _；（2）根據(jù)上圖可求得方程式中m：n：p：q ，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= ，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應速率 。（3）反應達到平衡后，第7 min時：若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_(用圖2中ac的編號回答)；若在7min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來一半，請在圖3中畫出7 min后D濃度變化情況。（4）下面四個選項

6、是四位學生在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D. 正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益8、327K時在2L容器內發(fā)生反應： A(g) 2B(g)。在前40s 內各物質的量與時間的關系如右圖所示（假設反應勻速進行）。（1）在2040s內，反應速率v(A)=_；（2）若達到平衡時，c(B)=0.06mol/L，請在圖中畫出40100s的反應進程曲線。（3）若反應在473

7、K進行，平衡時c(B)= 0.08mol/L，則該反應的逆反應為_熱（填“放”、“吸”）反應。（4）在一定溫度下，實驗測得如下結果 體系壓強101kPa202kPa606kPa平衡時A、B濃度關系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 從101kPa到202kPa，A、B平衡時濃度相對大小變化的原因是_?；瘜W反應速率和化學平衡綜合題（提高題）1、下列敘述表示可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ） A單位時間內生成a molO2的同時生成a molSO3B單位時間內消耗a molO2的同時消耗2a molSO2CSO3、SO2、

8、O2的百分含量相等D反應若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時反應混合物總壓強不隨時間變化2、已知：4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+Q(QO)。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 （ ）3、500、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。 反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示：下列說法正確的是 （ ） A反應開始到第一次平衡時，N2的平均化學反應速率為0.005mol/(Lmin)B反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣D在25min時平衡正

9、向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡大4、在密閉容器中，反應xA(g) + yB(g) zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正反應方向運動 Bx+yzC物質C的體積分數(shù)增大 D物質B的轉化率增大5、一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K= 。（1）寫出該反應的化學方程式 ；（2）若第t1 秒時，CO的物質的量為n mol，到第t2 秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量濃度為m mol/L，這段時

10、間內的化學反應速率v(CO) = mol/Ls；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向 反應方向移動，平衡常數(shù)KV逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s （填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。 從圖中看到，反應進行至t1時_ (填序號)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) 0) (1)寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式 ；(2)反應達平衡后,若其他條件不變，升高溫度，正反應速率 ； A的轉化率 ；平衡常數(shù)K 。(均填“增大”“減小”“不變”)(3)若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示： 可見反應在t1、3、7時都達到

11、了平衡，而2、8時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”“降溫”等）。2時 ；8時；2時平衡向（填“正反應”“逆反應”）方向移動；若4時降壓，5時達到平衡，6時增大反應物的濃度，請在題圖中畫出4-6時逆反應速率與時間的關系線。7、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，正成為各國關心的問題。目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.0

12、0CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，測得CO2和CH3OH氣體的濃度隨時間變化如圖所示：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反應開始至達到化學平衡時，氫氣平均反應速率v(H2)為_mol/(Lmin)。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為_，K值越大，表示_，對于此反應，溫度升高，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填編號)。 A升高溫度 B. 充入氦氣，使體系壓強增大 C. 將H2O(g)從體系中分離出來 D. 再充入1 mol CO

13、2和3 mol H2（4）根據(jù)你所掌握的知識，你認為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2的方法有（寫出一種）_。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s + 3CO2（g） 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵112g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應

14、。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是 。課后作業(yè)（基礎題參考答案）1 A 2D 3 A 4 A 5 A D6（1）K= （2）0.0020molL1s1 （3）變淺 （4）D AB （5）見右圖圖7K= C3（D）C2(A).C(B)7（1）0.1 mol/Lmin； （2）2：1：3：1 ， 減小 ，增大 （3）a (參看右圖) （4）C8（1）510-4mol/L s （2）右圖（各1分） （3）放 （4）增大壓強，平衡向著總體積減小的方向移動課后作業(yè)（提高題參考答案）1D 2C 3B C 4B5（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； （2）（2分）（3）逆 不變 （4）a a b 6 (1) K=c2（C）c（A）c2（B） (2) 增大 減小 減小 (3)2時升溫或增大C的濃度8時使用催化劑 逆反應 作圖 7（1）0.225 （2）K = ，反應進行得越完全，減小（3）C、D （4）人工合成汽油（合理即給分）8 （1） （2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質量不再改變（3） b （4） 鹽酸