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1、酸與堿1.（13陜西）許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是 。（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象，為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許 。答案：（2）CO2與NaOH溶液反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，大氣壓把空氣壓入小氣球。（有關(guān)壓強(qiáng)變化的實(shí)驗(yàn)還

2、有探究空氣中氧氣的含量。這類(lèi)實(shí)驗(yàn)在描述實(shí)驗(yàn)原理或反應(yīng)現(xiàn)象的原因時(shí)，有三個(gè)共同點(diǎn)。一：反應(yīng)，二：壓強(qiáng)變小，三：大氣壓把xxx壓入xxx。探究空氣中氧氣含量時(shí)還有一個(gè)要點(diǎn),是進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積等于原集氣瓶?jī)?nèi)氧氣的體積。）（例，探究空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒，耗盡集氣瓶?jī)?nèi)氧氣，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，大氣壓把水壓入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積等于原集氣瓶?jī)?nèi)氧氣的體積）（在簡(jiǎn)答時(shí)如果儀器名稱(chēng)不能確定，就寫(xiě)反應(yīng)裝置，或反應(yīng)容器） （3）無(wú)色酚酞試液（也可以寫(xiě)紫色石蕊試液）。（注意寫(xiě)上顏色）（一般簡(jiǎn)答從酸到堿或從堿到酸的變化過(guò)程時(shí)，所用的試液最好為無(wú)色酚酞試液，尤其是讓寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，因?yàn)槭镌囈鹤兩珪r(shí)有三

3、種變化，比較麻煩。若檢測(cè)酸性溶液則用紫色石蕊試液，因?yàn)闊o(wú)色酚酞遇酸后顏色不變）2. (13北京) 化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下： （1）步驟中氣球鼓起的原因可能是 。（2）步驟中的操作是拉注射器3，其目的是 。 （3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 。 答案：(1) CO2與NaOH溶液反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，大氣壓把空氣壓入小氣球。 （2）確保瓶中二氧化碳完全反應(yīng) （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（酸性氧化物與堿反應(yīng)生成物是鹽和水） （4）CO2能和NaOH反應(yīng)。（簡(jiǎn)答題有時(shí)在題目中能找到相應(yīng)的答案。尤其是結(jié)論。結(jié)論

4、往往與猜想或探究目的關(guān)系密切，把猜想或探究目的適當(dāng)變形就能寫(xiě)出結(jié)論。）3.（13內(nèi)江）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)： 【提出問(wèn)題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想 成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生 。則證明猜想或成立。發(fā)

5、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加無(wú)色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過(guò)查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是 。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開(kāi)討論，又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)證明猜想或成立。實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為n

6、克，若猜想成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，則m與n的關(guān)系式又為 ?！痉此寂c交流】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示) 。答案：猜想：NaOH和Na2CO3 (這還是根據(jù)CO2的量不同分的情況?？諝庵械腃O2作為酸性氧化物與NaOH反應(yīng)，生成物為NaCO3和水。根據(jù)NaOH是否密封以及，不密封的話在空氣中放置時(shí)間的長(zhǎng)短，有三種可能)（1） ；白色沉淀【初中需要記住的五種白色沉淀分別為AgCl，BaSO4,CaCO3,BaCO3 ，Mg(OH)2】NaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl（2） 堿；步驟二滴加過(guò)量的BaCl2溶液

7、。（鑒別題目中三種不同的情況，通過(guò)加稀鹽酸能確定是否有NaCO3,直接加無(wú)色酚酞試液不能確定是否有NaOH。因?yàn)镹a2CO3也顯堿性。能不能先把碳酸鈉除掉，然后再檢測(cè)有沒(méi)有NaOH？通過(guò)反應(yīng)方程式，發(fā)現(xiàn)，除Na2CO3時(shí)生成的NaCl為中性。而B(niǎo)aCl2也是中性，不亦樂(lè)乎。）（這道題可以不用步驟一：“取一定量固體于試管中，加蒸餾水完全溶解，加入過(guò)量的BaCl2溶液，若沒(méi)沉淀，則原固體為NaOH，若有沉淀，再加入無(wú)色酚酞試液，若試溶液變紅,則原固體為NaOH和Na2CO3,否則為NaCO3”）(還可用CuCl2代替無(wú)色酚酞試液，不要用CuSO4，因CaSO4微溶，BaSO4不溶)（3） n =1

8、97m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) ； 0n 197m/106(或0n”“=”“”），理由是_ _。答案：（1）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O （2）關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水，如果長(zhǎng)頸漏斗下端能形成一段穩(wěn)定的高于試管內(nèi)液面的水柱說(shuō)明裝置氣密性良好 （3）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式，可以從反應(yīng)原理來(lái)配平。反應(yīng)過(guò)程中H+得到Al原子的電子，生成氫原子，兩個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子。反應(yīng)后鋁顯+3價(jià)，說(shuō)明1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子。生成1個(gè)氫分子需要2個(gè)H+得到2個(gè)電子。因此

9、在化學(xué)方程式中，Al與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3。剩余的就好配了) （4）向下排空氣法（或排水法。如果要得到純凈的氫氣一般采用排水法） （5）；鋁的金屬活動(dòng)性比Zn的強(qiáng)（07）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成后面各題。白色粉末無(wú)色溶液加水分成兩份酚酞變紅變渾濁無(wú)色氣體滴加酚酞試液滴加足量稀鹽酸通入澄清石灰水 (1)由實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)色溶液顯 性；由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉變質(zhì)后生成的白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為氫氧化鈉溶液變質(zhì)的

10、原因是 ；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有何不足? 答案：（1）堿；Na2CO3 (2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3)與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；沒(méi)有確定是否完全變質(zhì)（或不能確定是否含有NaOH。鑒別時(shí)可只用一支試管。取白色粉末于試管中，加水溶解，先加過(guò)量的CaCl2溶液，再加無(wú)色酚酞試液。若無(wú)沉淀，顏色變紅，則原固體為NaOH；若有沉淀，顏色變紅，則原固體為NaOH與Na2CO3混合物；若有沉淀，顏色不變，則原固體為Na2CO3）（注意：有的題目，所加指示劑沒(méi)寫(xiě)顏色。我們?cè)诤?jiǎn)答時(shí)應(yīng)當(dāng)寫(xiě)出顏色。酚酞寫(xiě)“無(wú)色酚酞試液”，石蕊寫(xiě)“紫色石蕊試液”）（09）在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，小山把

11、一標(biāo)有“生石灰 干燥劑”的小紙袋帶到學(xué)校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。干燥劑是否變質(zhì)？小山設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥劑中含有CaO取少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有Ca(OH)2干燥劑部分變質(zhì) （2）既然干燥劑中已有Ca(OH)2，小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明小山的猜想（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_。（3）小西認(rèn)為步驟不嚴(yán)密，理由是_ _。 （4）愉快的小組活動(dòng)結(jié)束了，除以上猜想及實(shí)驗(yàn)，你還想對(duì)該干燥劑的萬(wàn)分進(jìn)行哪些方面的探究_（寫(xiě)出一條即可）。答案：（1）取少量樣品于試管中，加入適量

12、水；試管外壁發(fā)熱；溶液變?yōu)榧t色 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；取一定量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡生成則原樣品含有CaCO3否則不含。（注意稀鹽酸的用量，如果加入的酸量不足，可能看不到氣泡。因?yàn)闃悠分械腃a（OH）2會(huì)與鹽酸反應(yīng)。并且如果鹽酸慢慢加的話，鹽酸會(huì)優(yōu)先與Ca(OH)2反應(yīng)。因?yàn)槿绻扰cCaCO3反應(yīng)生成CO2的話，CO2與會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生回CaCO3） （3）CaO與水反應(yīng)也生成Ca(OH)2 (4)干燥劑中是否含有H2O（或干燥劑中到底含不含Ca(OH)2或干燥劑中CaO的含量。都可以）（10）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水

13、與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉；_。（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明情況_（填序號(hào)）是不可能的。為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論情況正確小紅選擇了另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)_（填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論。答案：(1)Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (2)NaOH（根據(jù)用量多少分三種情況，可以用Na2CO3的量也可以用Ca(OH)2的量。溶質(zhì)一定有NaOH，

14、當(dāng)Na2CO3不足時(shí)還會(huì)有Ca(OH)2，恰好反應(yīng)時(shí)只有NaOH，過(guò)量時(shí)還會(huì)有Na2CO3） (3) ；實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，滴加適量Na2CO3溶液；有沉淀生成(鑒別Ca(OH)2與NaOH，可以用CO2，也可以用Na2CO3。從復(fù)分解角度考慮，兩者在水中不同之處在于Ca2+與Na+。而Na+因?yàn)椴荒苌沙恋須怏w或水所以不參與復(fù)分解反應(yīng)。因此只能利用Ca2+與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的方法來(lái)鑒別。而Ca2+能與CO32-生成沉淀，因此可以用可溶性的碳酸鹽溶液，比如碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸銨等)；CO2（11）已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴

15、加N，并測(cè)定所得溶液的pH值，如圖所示。 （1）M是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）反應(yīng)過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 結(jié)論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結(jié)論：是b處或c處溶液。 為進(jìn)一步確定該溶液成分，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫(xiě)離子符號(hào)） 剩余一種為b處溶液。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過(guò)程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。答案：（1）NaOH溶液；HCl + NaOH = NaCl + H2O（從pH變化可知，pH不斷減小，說(shuō)明加入的是酸，原溶液是堿） （2）CuSO4 (或Cu(NO3)2或CuCl2)（生成藍(lán)色沉淀說(shuō)明是堿與銅鹽的反應(yīng)）；溶液無(wú)明顯變化 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量該溶液于試管中，加入紫色石蕊試液；溶液變紅。H+,Cl-，Na+（還可以加碳酸鈉溶液鑒別，但是優(yōu)先用指示劑。如果題目讓用兩種方法，那么就再選Na2CO3，因?yàn)楫?dāng)溶液中酸量很少時(shí)，可能產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象不明顯）。