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1、讀書百遍，其義自見,1,第二節(jié) 氣體摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖,山觀中學(xué) 曹國新,1、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁。那么，物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)有何關(guān)系？,思考,2、1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)相同，那么1 mol物質(zhì)的體積是否相同呢？,1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。,結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。,53.6,18,18.3,10,7.2,不相同,討論 對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？,思考 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？,12個籃球緊密堆積,12個乒乓球緊密堆積,4個籃球緊密堆積,12個籃球緊密堆積,決定物質(zhì)體積

2、 的可能因素,物質(zhì)的粒子數(shù)目,粒子的大小,粒子之間的距離,決定固體和液體 體積的主要因素,小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù) 相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。,可以忽略,一、決定物質(zhì)體積的因素,設(shè)問相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下,1mol氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。,結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積 L。,22.3,22.4,22.4,（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）,都約是 22.4,討論,3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？,1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？,標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0、273K）

3、 壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa),T.P相同,分子間平均距離（d）,2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？,(.L),二、氣體摩爾體積：,常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符號為Vm,概念：,單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。,1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下： Vm=22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況,1mol,約為22.4L/mol,（錯）,（錯）,（錯）,（正確）,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023個）,Vm,小結(jié)有關(guān)氣體各物理量的計算關(guān)系,練習(xí)3 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是 。,討論 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、，1mol不同的氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下體積是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；,在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；,在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。,相同,相同,正,2、非標(biāo)準(zhǔn)狀況,結(jié)論：在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體，其體積相同,小 結(jié),2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)： 條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P） 對象：任何氣體 物質(zhì)的量：1mol,體積約占.,結(jié)論,3、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系, 實驗啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。,

5、01 mol H2O( 18 mL),可以忽略,一、決定物質(zhì)體積的主要因素,溫度對氣體體積的影響,壓強(qiáng)對氣體體積的影響,當(dāng)壓強(qiáng)增大，氣體分子間 距離變小，氣體體積變小。,固體液體中粒子的排列,練習(xí),下列說法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L （B）2gH2和44gCO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等,答案 （D）,V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）,3.求S.T.P下的V,討論 請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),