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1、第一章 化學基本概念和定律習題一.選擇題 1. 實際氣體接近理想氣體的條件是( A ) A. 低壓高溫 B. 高壓低溫 C. 低溫低溫 D. 高溫高壓 2. 下列關于分子論的論點，正確的是( C ) A. 一切物質都是由分子組成的 B. 分子是保持原物質性質的最小微粒 C. 分子是保持原物質化學性質的微粒 D. 以上論述都不正確 3. 標況下某氣體1.12升，質量為1.25克，則H2的擴散速度是同條件下該氣體擴散速度的( C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D. 0.35 4. 關于摩爾的概念，下列說法正確的是( A ) A. 摩爾是計量一系統(tǒng)物質中所含基本單元數量多少

2、的數量單位 B. 摩爾是物質的量的單位，它是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數與0.012kg C-12的原子數目相等 第二章 化學平衡習題一選擇題1. 合成氨反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數:當體系總壓力增大一倍時，同溫下重新建立平衡，此時: , Kp與Kp 的關系為( D ) A. Kp=1/4Kp B. Kp=4KpC. Kp=Kp D. Kp與Kp沒有如上關系2. 在276K時反應: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，當CO(g)與H2O(g)的濃度(molL-1)以何種比例(與下列各組數據接近的)混合時，可得到90%的

3、CO的轉化率( D ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:53. 下列反應處于平衡狀態(tài)， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1，欲提高平衡常數Kc影響因素？的值，應采取的措施是( A ) A. 降低溫度 B. 增大壓力C. 加入氧氣 D. 去掉三氧化硫4. 勒沙特列原理(D ) A. 只適用于氣體間的反應 B. 適用所有化學反應C， 只限于平衡時的化學反應 D. 適用于平衡狀態(tài)下的所有體系第三章 電離平衡習題一選擇題1. 在1.010-2molL-1HAc溶液中，其水的離子積為( 10-14 )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1

4、D. 10-122. 在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將( D )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷3. 某溫度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，則Mg(OH)2的溶解度為(1.2810-4 )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310-6C. 1.2810-6 D. 2.9010-64. 下列關于酸堿電離理論，質子理論的說法錯誤的是( CD )A. 電離理論的反應實質是H+OH-=H2OB. 質子理論的反應實質是共軛酸堿對間的質子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應，堿只限于氫氧化物D. 質子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿

5、反應5. 根據布朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O = NH4+OH-中較強的酸是( C )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-6. 下列哪一種關于質子酸堿的說法是錯的( C )A. 酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實際上是酸和堿結合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質7. 無機化學中常用的酸性質子溶劑是( C )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O8. 甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度

6、來看，可以認為( A )A. 堿性順序為:CH4 NH3 H2OB. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿9. 已知氨水在298K時的電離常數Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，這種氨水的濃度(molL-1)是( A )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8010. 室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分別為110-7和110-14， 此時該溶液中S2-(molL-1)是(710-9 D )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-

7、8 D. 110-1411. 某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此緩沖溶的pH值是( 2 )A. 4 B. 7 C. 10 D. 1412. 用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關系是( A )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH與HCl相等 D. 不可比13. SO2，CO2均為0.03molL-1的水溶液，(設全轉為酸)中，各物質的濃度由大到小的順序為( C )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2S

8、O3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-14. 有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05molL-1溶液中的電離度( 24.7% )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%15. 一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關，這是由于弱酸弱堿鹽( B )A. 在水中不電離 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一種最好的緩沖溶液16. 下列溶液具

9、有緩沖作用的有( A D )A. 含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O與等體積的0.2molL-1 HCl組成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH與等體積的0.2 molL-1 HCl組成的溶液 (已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)17. 298K時0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( D )已知

10、: K = 0.74010-1， 氨的Kb= 1.7510-5(不考慮H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%第四章 化學熱力學初步習題一選擇題1. 下列性質中不屬于廣度性質的是( C ) A. 內能 B. 焓 C. 溫度 D. 熵2. 關于熵，下列敘述中正確的是( C ) A. 0K時，純物質的標準熵 S=0 ;B. 單質的S=0 ，單質的H和G均等于零;C. 在一個反應中，隨著生成物的增加，熵增大;D. S0 的反應總是自發(fā)進行的.3. 已知 rHm(Al2O3)= -1676kJmol-1，則標準態(tài)時，108g的Al(s)完全燃燒生

11、成Al2O3(s)時的熱效應為( D ) A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 4. 熱化學方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHm(298)=-92.2 kJmol-1表示( C B ) A. 1molN2(g)和3molH2(g)反應可放出92.2KJ的熱量;B. 在標況下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的熱;C. 按上述計量關系進行時生成1molNH3(g)可放熱92.2kJ;D. 它表明在任何條件下NH3的合成過程是一放

12、熱反應.5. 熱力學第一定律的數學表達式 U=Q+W 只適用于( B C ) A. 理想氣體 B. 孤立體系 C. 封閉體系 D. 敞開體系6. 已知反應B和A和反應B和C的標準自由能變分別為G1和G2，則反應A和C的標準自由能變G為( B C) A. G=G1+G2 B. G=G1-G2C. G=G2-G1 D. G=2G1-G27. 已知:298K.101.325kPa下: H(kJmol-1) S(Jmol-1K-1)石墨 0.0 5.74金剛石 1.88 2.39下列哪些敘述是正確的 ( ADE AE)A. 根據焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定;B. 根據焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定;

13、C. 根據熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據焓的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定;D. 根據焓的觀點石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據熵的觀點金剛石比石墨穩(wěn)定;E. G(金剛石)G(石墨).8. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H=-601.8kJmol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)H=-1113kJmol-1則 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的Hr為( B C )kJmol-1A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.39. 已知 :4Fe(s) +

14、 3O2 = 2Fe2O3(s); G=-1480kJmol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); G=-80kJmol-1則 G(Fe3O，s)的值是( B A)kJmol-1A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 101310. 某化學反應其H為-122kJmol-1，S為-231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下自發(fā)進行 ( C D )A. 在任何溫度下自發(fā)進行; B. 在任何溫度下都不自發(fā)進行;C. 僅在高溫下自發(fā)進行; D. 僅在低溫下自發(fā)進行.第五章 化學反應速度習題一.選擇題1. 下列說法錯誤的是( D )A. 一步完成的反應是基元反

15、應。B. 由一個基元反應構成的化學反應稱簡單反應。C. 由兩個或兩個以上基元反應構成的化學反應稱復雜反應。D. 基元反應都是零級反應。2. 若有一基元反應，X+2Y=Z，其速度常數為k，各物質在某瞬間的濃度:C=2molL-1 C=3molL-1 C=2molL-1 ，則v為( B )A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k3. 有基元反應，A+B=C，下列敘述正確的是( B )A. 此反應為一級反應B. 兩種反應物中，無論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應速度增加一倍C. 兩種反應物的濃度同時減半，則反應速度也將減半D. 兩種反應物的濃度同時增大一倍，則反應速度增大兩倍，4. 29

16、8K時，反應aW+bY=dZ的實驗數據如下: 初始濃度(molL-1 ) 初速度(molL-1 S-1 )C C1.0 1.0 2.4102.0 1.0 2.4101.0 2.0 4.8101.0 4.0 9.610此反應對W，Y的反應級數分別為( C D )A. a B. b C. 0 D. 1 E. 25. 已知2A+2B=C，當A的濃度增大一倍，其反應速度為原來的2倍，當B的濃度增大一倍，其反應速度為原來的4倍，總反應為( C )級反應.A. 1 B. 2 C. 3 D. 06. 氨在金屬鎢表面分解，當氨的濃度增大一倍，其反應速度沒有變化，則該反應屬( A )級反應，A. 0 B. 1

17、C. 2 D. 無法判斷7. 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，當反應容器體積增大一倍，其反應速度為原來的1/8，則該反應為( C )級反應.A. 1 B. 2 C. 3 D. 08. 下列敘述正確的是( A )A. 反應的活化能越小，單位時間內有效碰撞越多。B. 反應的活化能越大，單位時間內有效碰撞越多。C. 反應的活化能越小，單位時間內有效碰撞越少。D. 反應的活化能太小，單位時間內幾乎無有效碰撞。9. 某一反應的活化能為65KJmol-1，則其逆反應的活化能為( D )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 無法確定10. 正反應的活化能大于逆反應的活化

18、能，則正反應的熱效應為( B )A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D. 11. 關于活化能的敘述正確的為( C )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一個反應的活化能越高，反應速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差。D. 正逆反應的活化能數值相等，符號相似。12. 下列敘述錯誤的是( C )A. 催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)。B. 催化劑不能影響產物和反應物的相對能量。C. 催化劑不參與反應。D. 催化劑同等程度地加快正逆反應的速度。13. V離子被催化氧化為V的反應機理被認為是V2+CuV+Cu2+(慢)Cu2+FeCu+Fe2+(快)作為催化劑的離子為

19、( C D)A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+14. 反應A+B=AB的活化能是Ea，加入催化劑K后，反應歷程發(fā)生變化，A+K=AK，活化能為E1， AK+B=AB+K，活化能為E2，(EaE2E1)則加入催化劑后，反應的活化能為( C B )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E215. 導出K=(A)-式的理論是( A )A. 有效碰撞理論 B. 過渡狀態(tài)理論C. 以上兩種理論均可 D. 以上兩種理論均不可16. 使用質量作用定律的條件是( A D )A. 基元反應 B. 非基元反應C. 基元反應，非基元反應均可D. 恒溫下發(fā)生的 E. 變溫下發(fā)

20、生的17. 下列說法正確的是( DE )A. 反應速度常數的大小，表示反應速度的大小B. 反應級數與反應分子數是同義詞C. 反應級數越大，反應速度越大D. 由反應速度常數的單位，可推知反應級數E. 反應速度常數與反應的活化能有關18. 已知反應: mA+nB=pC+qD，當體系總壓力增大一倍時，該反應的反應速度增大到原來的四倍，則(m+n)等于( B )A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 19. 基元反應2A+B=2C當溫度為T時反應速度為V，當溫度為T2時，反應速度為V2，若TT2，則下列關系正確的是( A B )A. VV2，kk2; B. V=V2，kk2;C. VV2，k=k2;

21、D. VV2，kk B. kk C. k=kD. 不能確定.25. 對于反應mA+nB=pC+qD，當分別用A，B，C，D的濃度變化表示速度時，其k值存在的關系是( D )A. k=k=k=kDB. k=k=k=kC. mk=nk=pk=qkD. -k=-k=k=kD26. 反應: mA+nB=pC+qD對A是一級反應，對B是二級反應，某溫度時，當A=B=2.0molL-1 時，反應速度為0.10molL-1 S-1 ，則當A=4.0molL-1 ，B=2.0 molL-1 ，同溫下，反應速度常數和反應速度的數值分別為( E C )A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E

22、. 0.0125第六章 原子結構習題一.選擇題1. 下列關于氫原子結構敘述不正確的是( C )A. 電子在r53pm的空間出現的幾率和幾率密度隨r的增大都減小.2. 下列關于電子云的說法不正確的是( B D )A. 電子云是描述核外某空間電子出現的幾率密度的概念;B. 電子云是Y2的數學圖形;C. 電子云有多種圖形，黑點圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運動，故稱為電子云.3. 下列說法錯誤的是( B D )A. Y2表示電子出現的幾率密度;B. Y2表示電子出現的幾率;C. Y2在空間分布的圖形稱為電子云;D. Y2值一定大于Y值;E. Y2圖形與Y圖形相比，形狀相同，但Y2

23、圖略“瘦”些.4. 下列說法不正確的是( A B A )A. Y表示電子的幾率密度; B. Y沒有直接的物理意義;C. Y是薛定格方程的合理解，稱為波函數 D. Y就是原子軌道.5. 多電子原子中某電子能量( C )A. 是精確考慮各因素后計算得到的; B. 無法計算;C. 由中心勢場理論近似處理而得; D. E=-13.6Z2/n2 (ev).6. 下列說法錯誤的是(ACD AC )A. 由于屏蔽效應，所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數都小于原子的核電荷數;B. 電子的鉆穿效應越強，電子能量越低;C電子所受屏蔽效應越強，電子能量越低;D. n值相同，l越小，則鉆穿效應越強;E. 屏蔽效

24、應和鉆穿效應的結果引起能級交錯.7. H原子第一激發(fā)態(tài)上的電子能量為( A B )A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev8. H原子光譜中，電子從n=3的軌道上跳回到n=2的軌道上時譜線波長為(已知C=2.99810ms-1，h=6.62610-34Js-1) ( D )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nm9. 在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是( A C )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np610. 下列原子中電離勢最大的是( A B )A. Be B. C C.

25、 Al D. Si11. 下列各對元素中，第一電離勢大小順序正確的是( CE BE )A. CsAu B. ZnCu C. SPD. RbSr E. MgAl12. 氧原子的第一電子親合勢和第二電子親合勢(A D )A. 都是正值 B. E1為正值，E2為負值C. 都是負值 D. E1為負值，E2為正值13. 第一電子親合勢最大的元素是( B )A. F B. Cl C. Na D. H14. 下列電負性大小順序錯誤的是( CD CE )A. HLi B. AsCD. HgZn E. CuAg15. 下列用核電荷數表示出的各組元素，有相似性質的是( B BE )A. 1和2 B. 6和14 C

26、. 16和17D. 12和24 E. 19和5516. 對原子軌道敘述錯誤的是( B )A. 描述核外電子運動狀態(tài)的函數; B. 核外電子運動的軌跡;C. 和波函數為同一概念;D. 圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數學式子.17. 首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是( C )A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克18. X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數為( BD AD)A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5 E. n+5第七章 分子結構習題一.選擇題1. 最早指出共價鍵理論的是(

27、 A ) A. 美國的路易斯; B. 英國的海特勒; C. 德國的倫敦; D. 法國的洪特.2. NH4+形成后，關于四個N-H鍵，下列說法正確的是( AC ) A. 鍵長相等; B. 鍵長不相等; C. 鍵角相等; D. 配位鍵的鍵長大于其他三鍵; E. 配位鍵的鍵長小于其他三鍵. 3. 下列說法中不正確的是( AC CD ) A. s鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱; B. p鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱; C. s鍵比p鍵活潑性高，易參與化學反應; D. 配位鍵只能在分子內原子之間形成，不可以在分子間形成; E. 成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共

28、價鍵越牢固. 4. 下列化合物中氫鍵最強的是( D B ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 5. 下列各組物質沸點高低順序中正確的是( A C ) A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 6. 下列分子中有最大偶極矩的是( A D ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 7. 下列離子或分子有順磁性的是( D AD ) A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 8. 某元素E具有(Ar)3d24s2電子排布，它和溴生成符合族數的溴化物分子式是( B

29、 C ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 9. CO和N2相比，CO的( A D) A. 鍵能較小，較易氧化; B. 鍵能較小，較難氧化; C. 鍵能較大，較難氧化; D. 鍵能較大，較易氧化. 10. 下列各物質分子其中心原子以sp2雜化的是( D B ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11. 用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結構，其結果是( D B ) A. 鍵能不同 B. 磁性不同 C. 極性不同 D. 結果不同 第八章 晶體結構習題一.選擇題 1. 石墨晶體是( A D ) A. 原子晶體 B. 金屬晶體 C. 分子晶體 D.

30、前三種晶體的混合型. 2. 下列各組離子中，既有較強的極化性又有較強的變形性的一組是( B C ) A. Li+、Na+、K+ B. Mg2+、Ca2+、Ba2+ C. Ag+、Pb2+、Hg+ D. Cl-、Br-、I- 3. 下列化合物熔點最高的是( A B ) A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl3 4. 下列化合物哪個熔沸點最低( C D) A. KCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. GeCl2 第10章 氧化還原習題一選擇題1. 金屬標準電極電勢的大小與下列因素無關的是( A )A. 金屬的升華焓 B. 金屬離子的水合焓C. 金屬原子的電離勢 D. 金屬電極表面積的大小2. 反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1，HCl=10molL-1，該反應的電動勢為( D ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V3. 元素電勢圖 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4ClO3HClO2HClO 判斷發(fā)生歧化反應傾向最大的物質是( B C )A. ClO4 B. ClO3 C. HClO2 D. ClO2