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1、學習必備歡迎下載2013 中考化學二輪專題復習第一部分：身邊的化學物質(zhì)一、空氣的組成知識體系整合空氣的成分，人類認識空氣的歷史污染與防治稀有氣體性質(zhì)、用途氮氣性質(zhì)、用途物理性質(zhì)S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5氧氣的性質(zhì) C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 空氣化學性質(zhì) 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2CO+O2=2CO2 CH4+02=CO2+H2O 用途：支持燃燒、供給呼吸工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。原理：制法 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 =2KCl+3O2實驗室制法 2H2O2 =2H2O+O2

2、裝置：固體，需要加熱（或固+液，不需加熱）收集方法：排水法、向上排空氣法驗滿方法：用帶火星的木條1、法國化學家通過實驗得出了空氣主要是由和組成的結(jié)論，并最先把天平用作研究化學的工具，把化學的研究由定性推向了定量。2、空氣的成分按分數(shù)計算，大約是：氮氣78%，氧氣，稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質(zhì)，它是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的。3、防治空氣污染的措施主要有：（1）工廠廢氣后再排放；（2）使用能源，減少使用；（3）積極，提高空氣的能力；（4）改燃煤為燃氣等，改善結(jié)構(gòu)，保證燃料。二、自然界的水點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃MnO2 MnO2 精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁，共

3、9 頁學習必備歡迎下載1、水的組成的實驗分析2、實驗內(nèi)容給水通直流電實驗現(xiàn)象正、負極上分別產(chǎn)生兩氣體體積之比為氣體檢驗用帶火星的木條檢驗正極上產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是，證明該氣體是用燃著的木條檢驗負極上產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象是氣體（色火焰），證明該氣體是結(jié)論水是由元素組成的在化學變化中可以再分，不能再分推論每個水分子由和構(gòu)成水的化學式為水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為化學方程式2H2O=2H2+O23、水的凈化（1）常用的凈化水的方法有、等。（2）明礬的凈化作用：溶于水后生成的吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)而達到凈化水的目的。（3）活性炭的凈化水作用：活性炭具有性，不僅可以濾去液體中的物質(zhì)，還可以吸附掉雜質(zhì)，除去。（4）過濾：

4、過濾是分離與混合物的操作，過濾時用到的主要儀器有、等，過濾操作時應掌握的要點是“一帖”、“二低”、“三靠”。三、二氧化碳物理性質(zhì)二氧化碳的性質(zhì) CO2+H2O=H2CO3化學性質(zhì)CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 1、滅火用途 2、制冷劑 3、化工原料通電精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載工業(yè)制法：CaCO3=CaO+CO2制法二氧化碳實驗室制法：藥品、裝置、收集、檢驗1、性質(zhì)和用途（1）CO2的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，色無味氣體，密度比空氣，溶于水?；瘜W性質(zhì)CO2+H2O=CO2+Ca（OH）2=+H2O（2）CO2的用途滅火：因為二氧化碳不，也不

5、，且。作致冷劑：原理是。作溫室肥料。作化工原料。2、氧氣、二氧化碳的實驗室制法的對比氧氣二氧化碳藥品一、氯酸鉀和二氧化錳二、高錳酸鉀三、過氧化氫和二氧化錳（）和原理2H2O2 =2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置圖裝置特點1、試管口略向傾斜；2、鐵夾夾在離試管口處；3、藥品要平鋪；4、導氣管伸入試管內(nèi)不宜過長。1、長頸漏斗要插入液面；2、導氣管伸入錐形瓶即可。操作步驟1、裝配儀器，檢查氣密性；2、裝入藥品（若用高錳酸鉀時，還需在試管口塞一團棉花）；3、固定試管；4、點燃酒精燈；1、按要求裝配

6、好儀器；2、檢查裝置的氣密性；3、裝藥品反應：先裝，后裝4、收集氣體MnO2 MnO2 精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載5、收集氣體；6、移出導管；7、熄滅酒精燈收集方法1、空氣法（因為氧氣密度空氣）2、排水法（因為）只能用法，因為驗滿（驗純）帶火星的木條放在，觀察木條能否點燃的木條放在集氣瓶，觀察木條火焰是否放置放在桌面上放在桌面上工業(yè)制法分離液態(tài)空氣石灰石（4）驗證二氧化碳氣體是否收集滿的方法是。（5）利用實驗室里制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，還能制取另一種氣體，寫出制取該氣體的化學方程式：3 探究實驗：某同學設計了如下一組實驗，取四朵用石蕊試液染成的紫色

7、干燥紙花，分別按下圖所示進行實驗，回答下列問題：（1）能觀察到紙花的變化是，紙花不變化的是。（2）該同學進行I、II兩項實驗，說明了什么？（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？（4）下列說法正確的是。A、二氧化碳能使干燥的紫色石蕊變紅B、酸溶液能使紫色石蕊變紅（5）寫出實驗IV 中發(fā)生反應的化學方程式：。4、歸納整理：許多化學反應都能生成二氧化碳。請按照以下反應類型，各寫一個生成二氧化碳的化學方程式?；戏磻悍纸夥磻褐脫Q反應：復分解反應：四、常見的金屬一、金屬材料精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載純金屬：常見的有鐵、銅、鋁、鋅、銻1、類別合金：強度、硬

8、度都很高，抗腐蝕性更好2、物理共性3、用途二、化學性質(zhì)1、與氧氣等非金屬單質(zhì)反應2、與酸溶液反應（如稀鹽酸、稀硫酸等）3、與某些金屬的鹽溶液反應濕法冶金原理注意：金屬活動性順序的應用（重點反應舉例）三、金屬資源的利用和保護1、存在形式：主要存在于化合物中2、生鐵的冶煉：原理、有關含雜質(zhì)的化學方程式的計算3、保護：（1）腐蝕和防護：a 鐵生銹的條件（Fe、O2、H2O）；b 防銹措施（2）有效途徑：a 防止銹蝕 b回收利用 c合理開采 d、尋找代用品五、溶液（一）基本概念1、定義：分散到里形成、混合物。2、特征：具有性、性，屬于物。3、組成：（1）溶質(zhì)：的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（2）

9、溶劑：的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。4、溶液的質(zhì)量=+，或溶液質(zhì)量=溶液的溶液的5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（二）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）、定義：溶液中和之比。（2）、公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%或=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）、溶液質(zhì)量、體積、密度的關系：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度（三）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用食鹽和水配制5%的食鹽水（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）儀器：、藥匙、膠頭滴管。精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載步驟：（1）（2）（3）（2）用 5%的食鹽水配制1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液）儀器：、。步驟：（1

10、）（2）（3）。（四）有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類型1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量（或溶劑質(zhì)量）、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算，直接應用公式。2、溶液蒸發(fā)水濃縮或加水稀釋的計算解此類題目抓住一點即可，即稀釋前后溶液中不變。m濃w濃=m稀w稀或m濃w濃=（m濃+m水）w稀3、一定質(zhì)量的溶液中進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應先根據(jù)公式，即：溶液質(zhì)量=溶液密度溶夜體積，進行換算即先換算為質(zhì)量，再利用公式進行換算。4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算。飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%5、不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)溶液混合的計算。m1w1+m2w2=（m1+m2）w混6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的綜合計

11、算。（五）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對比溶解度（S）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）意義一定溫度下，100g 溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位g 限定條件一定溫度下，100g 溶劑，飽和狀態(tài)舉例20時食鹽的溶解度為36g 100g 食鹽溶液中含20g 食，則溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為20%。聯(lián)系一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=六、酸和堿（一）常見的酸1、鹽酸和硫酸：濃硫酸和濃鹽酸的特性2、濃硫酸的稀釋（1）稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁慢慢注入中，并不斷，切不可把倒進里，以免。精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 6 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載（2）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用沖洗，然后涂上。3、酸的通

12、性（1）酸具有通性的原因是。（2）通性：酸與酸堿指示劑的反應金屬 +酸鹽 +氫氣金屬氧化物 +酸 鹽+水酸 +堿 鹽 +水（重點反應舉例）（二）常見的堿1、氫氧化鈉和氫氧化鈣：名稱、俗稱、化學式和特性2、堿的通性（1）堿具有通性的原因是。（2）通性：堿與酸堿指示劑的反應非金屬氧化物+堿 鹽+水堿 +酸鹽+水（重點反應舉例）（三）PH與溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：跟酸或堿作用顯示不同的物質(zhì)，和是常用的指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑檢驗溶液的。2、溶液的酸堿度：指溶液的，常用表示，pH 與溶液的范圍通常在之間。3、溶液的酸堿性（1）pH與溶液的酸堿性及指示劑顯色情況（通常）pH 酸堿性無色酚酞溶液

13、紫色石蕊溶液pH7 堿性紅色藍色（2）用 pH試紙測定溶液pH的方法是：。4、酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶質(zhì)的溶液；（2）酸性溶液指呈酸性（pH7）的溶液；（3）相互關系：酸溶液（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液是酸溶液，如硫酸銨等鹽的的溶液，pH也小于 7，呈酸性。精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 7 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載同理：（1）堿溶液是指，即；（2）堿性溶液指；（3）相互關系：堿溶液呈堿性。堿性溶液是堿溶液，如等鹽的溶液，pH大于 7，呈性。七、鹽化肥（一）常見的鹽：NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3

14、的名稱、俗稱、化學式（二）鹽的化學性質(zhì)金屬 +鹽 新金屬+新鹽鹽 +酸 新鹽 +新酸鹽 +堿 新鹽 +新堿鹽 +鹽 新鹽 +新鹽注意：復分解反應發(fā)生的條件（重點反應舉例）（三）常見的化肥及作用八、化學與生活：（一）人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1、營養(yǎng)素營養(yǎng)素是指、和水等六大生命活動的主要供能物質(zhì)，是人體內(nèi)的主要儲能物質(zhì)。2、蛋白質(zhì)（1）定義：蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是的主要原料，是由多種構(gòu)成的極為復雜的。（2）生理功能血紅蛋白：人體內(nèi)的傳輸者，是人體吸入和呼出過程中的載體。酶：生命過程中的劑，具有專一性。（3）變性：當?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素（如高溫、紫外線、超聲波、高電壓）和化學因素（如酸、堿、

15、有機溶劑、重金屬鹽等）的影響時，其結(jié)構(gòu)會被破壞，導致失去生物活性。3、糖類（1）淀粉存在于或中，化學式為，在酶的作用下與水反應生成。（2）葡萄糖的化學式為：；（3）蔗糖儲藏于某些中，化學式為，示例：、。4、油脂油脂是和的合稱，主要包括、和等，其中精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 8 頁，共 9 頁學習必備歡迎下載常溫下植物油脂呈態(tài)，稱為油，動物油脂呈態(tài)，稱為脂肪。5、維生素（1）作用：調(diào)節(jié)，預防，維持；（2）來源：主要來源于。（二）有機合成材料1、了解常見有機合成材料2、“白色污染”的危害與防治（1）危害：破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物生存，焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒氣體污染空氣。（2）防治措施：減少使用不必要的塑料制品重復使用某些塑料制品，使用新型可降解塑料，回收各種廢棄塑料。精選學習資料 -名師歸納總結(jié)-第 9 頁，共 9 頁