《高三化學第一輪復習優(yōu)秀課件——元素周期律元素周期表.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學第一輪復習優(yōu)秀課件——元素周期律元素周期表.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：現(xiàn)有26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族,副族,第族,0族,主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),（縱行）,七個，AA, 由短周期和長周期元素共同組成的族,七個， BB,只有長周期元素組成的族,第8、9、10三列元素組成的族,稀有氣體元素,二、元素的金屬性和非金屬

2、性遞變規(guī)律,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,金屬元素與非金屬元素漸變界線圖,課堂小練1、以第三周期元素為例填寫下列表格,Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3,H3PO4,H4SiO4,H2SO4,HClO4,2.尋找半導體材料,3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素,五、元素周期表的應用,2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較,3、元素原子半徑

3、與其離子半徑的大小比較,Na Mg Al,O2- F- Na+ Mg2+,Fe2+ Fe3+； S S2-,Na+、O2-、Mg2+、F-,Na K,1、同周期元素原子半徑大小的比較,高考考查方式之二微粒半徑大小比較,4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較,1、下列排列順序中，錯誤的( ) A、穩(wěn)定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑：OS Na D、水溶液的堿性： Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變,元素金屬性強弱的判斷標準 單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易 最高價氧化物對應的水化

4、物堿性的強弱,元素非金屬性強弱的判斷標準 單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(1)H： 原子半徑最?。?外層電子數(shù)=周期數(shù)； 電子總數(shù)=電子層數(shù)； 第A族中唯一形成共價化合物的元素； 在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分數(shù)改變不大； 原子序數(shù)最?。?沒有中子； 成酸、堿必需的元素； 單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； 與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應得到。,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(2)He： 最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子； 電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。 (

5、3)Li： 最外層電子數(shù)是次外層的一半； 堿金屬中不能形成過氧化物； 熱核反應原料之一； 密度最小的輕金屬； 保存于石蠟中。 (4)Be： 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù) 價態(tài)為+2價,118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點,(5)B： 最外層電子數(shù)比次外層多一個； BF3屬非極性分子（本章后邊將學到）； 氫化物為B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。 (6)C： 最外層電子數(shù)是次外層的二倍； 是形成化合物種類最多的元素； 有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學到）； 氧化物有

6、CO、CO2； 氫化物有多種最簡單的是CH4； 最高價含氧酸是H2CO3。,(7)N： 最外層電子比次外層多3個； 單質(zhì)在空氣中含量最多； 難與其它物質(zhì)反應； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氫化物為NH3； 氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。 (8)O: 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； 地殼中含量最多； 占空氣體積的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物； 單質(zhì)助燃,(9)F： 最外層電子數(shù)比次外層多5個； 除H后前18號元素中原子半徑最??； 無正價； 不能被任何物質(zhì)氧化；

7、 能與水反應置換水中的氧； CaF2難溶、AgF溶于水； 無含氧酸； HF為弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； 前18號元素原子半徑最大； 氧化物對應的水化物為NaOH； 能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； 與K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。,(12)Mg： 最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； Mg(OH)2是難溶性的中強堿； Mg遇冷水難反應，遇熱水放H2； MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。 (13)Al： 最外層比次外層少5個電子； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； 鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； Al2O3是兩性

8、氧化物； Al(OH)3是兩性氫氧化物； 地殼中含量最多的金屬元素。,(14)Si： 最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； 地殼中含量排第二位； 只有一種氧化物SiO2； 氣態(tài)氫化物SiH4； 含氧酸為H4SiO4； H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： 最外層比次外層少3個電子； 氫化物為PH3； 對應的酸為H3PO4、H3PO3； 常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。,(16)S： 最外層比次外層少2個電子； 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； 氫化物H2S、劇毒； 氧化物有SO2、SO3； 對應的水化物H2SO3、H2SO4； 對應的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： 最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子； 有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7； 對應的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。 (18)Ar（略） 重點是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。,