《高考化學(xué)復(fù)習(xí)河北省衡水一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)同步作業(yè)：《化學(xué)平衡(1)》(含解析)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)復(fù)習(xí)河北省衡水一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)同步作業(yè)：《化學(xué)平衡(1)》(含解析)（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、萬卷作業(yè)卷（化學(xué)平衡1） 也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共15小題.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一種選項(xiàng)是符合題目規(guī)定的） 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反映為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反映，下圖曲線a表達(dá)該反映在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表達(dá)該反映在某一起始條件變化時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

2、變化。下列論述對(duì)的的是： A 溫度T下，該反映的平衡常數(shù) B 溫度T下，隨著反映的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C 曲線b相應(yīng)的條件變化也許是加入了催化劑 D 若曲線b相應(yīng)的條件變化是溫度，可判斷該反映的△H＜0 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反映：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法對(duì)的的是 A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng) B．650℃時(shí)，反映達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時(shí)，若充入等體積的C

3、O2和CO，平衡向逆反映方向移動(dòng) D．925℃時(shí)，用平衡分壓替代平衡濃度表達(dá)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，多種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不對(duì)的的是 A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷減少的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成 常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl

4、溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列有關(guān)濾液中的離子濃度關(guān)系不對(duì)的的是 A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) （重慶高考真題預(yù)測(cè)）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能避免某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO

5、(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反映前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法對(duì)的的是（ ） A．升高溫度，H2S濃度增長(zhǎng)，表白該反映是吸熱反映 B．通入CO后，正反映速率逐漸增大 C．反映前H2S物質(zhì)的量為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定條件下發(fā)生反映 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

6、下列說法不對(duì)的的是 A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)镻1 >P2>P3>P4 C．1100℃，p4條件下，該反映10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X， 則ν(CO2) = 0.008 mol?L-1?min-1 D．隨著溫度升高，該反映的平衡常數(shù)減小 80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反映N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.

7、12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判斷對(duì)的的是 A．升高溫度該反映的平衡常數(shù)K減小 B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反映達(dá)平衡時(shí)，吸取的熱量為0.30 Q kJ D．100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法對(duì)的的是（ ） A. 的值減小 B. OH-的物質(zhì)的量減小 C. 的值減小 D. NH4+的濃度減小 下列有關(guān)電離常數(shù)的說法對(duì)的的是（

8、 ） A. 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大 B. CH3COOH的電離常數(shù)體現(xiàn)式為 C. 電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān) D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表，據(jù)此得出的下列結(jié)論中對(duì)的的是（ ） 溫度 T K (T+10)K 測(cè)定期刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol·L-1

9、 1 2.5 3 3 2.9 A. 在t3時(shí)刻反映已經(jīng)停止 B. 升高溫度，該反映的化學(xué)平衡常數(shù)將增大 C. 在t 3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小 D. 在t2~ t3內(nèi)，A的平均反映速率為mol·（L·s）-1 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰藍(lán)色） CrO2-（綠色）+ H+ + H2O。將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最后分別為（ ） 選項(xiàng) A B

10、 C D a試管 紫色 藍(lán)灰色 綠色 藍(lán)灰色 b試管 綠色 綠色 紫色 紫色 對(duì)一已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體系，下列說法對(duì)的的是（ ） A. 化學(xué)反映速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) B. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反映速率一定變化 C. 正反映進(jìn)行的限度越大，正反映速率一定越大 D. 使化學(xué)反映速率發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的影響因素，一定是催化劑 研究者在某條件下探究制備二甲醚反映：2CO(g)+4H2(g) CH3 OCH3(g)+H2 O(g) △H，測(cè)定成果如右圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是 A．△H<0 B．該反映隨著有副反映的發(fā)生 C．制備二

11、甲醚的合適溫度為280～290℃ D．加入催化劑可以提高CH3 OCH3的產(chǎn)率 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反映的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃時(shí)，向一種2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反映初始4 s內(nèi) A的平均反映速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法對(duì)的的是 A．4 s時(shí)c(B)為0.76mol/L B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80% C．反映達(dá)

12、平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng) D．1200℃時(shí)反映C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示： 下列說法對(duì)的的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 C. b點(diǎn)相應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大 D. a點(diǎn)相應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 二 、填空（本大題共3小題） 合金貯

13、氫材料具有優(yōu)秀的吸取氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表達(dá)固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反映生成氫化物MHy，氫化反映方程式為：zMHx(s)+ H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反映結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反映（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表達(dá)）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸取氫氣240mL，吸氫速率v=_____

14、_mL?g-1?min-1反映的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表達(dá)單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反映階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反映（Ⅰ）處在圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反映（Ⅰ）也許處在圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反映，溫度為T時(shí)，該反映的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí)： CH4(g)+2H2

15、O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol￣1 煙氣(重要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)解決后用CaSO3水懸浮液吸取，可減少煙氣中SO2、NOx 的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的重要反映的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反映3NO(

16、g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室溫下，固定進(jìn)入反映器的NO、SO2的物質(zhì)的量，變化加入O3的物質(zhì)的量，反映一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反映前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 ①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反映后NO2的物質(zhì)的量減少，其因素是__________。 ②增長(zhǎng)n(O3)，O3氧化SO2的反映幾乎不受影響，其也許因素是 _________。 （3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸取經(jīng)O3預(yù)解決的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：________

17、___。 （4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表達(dá)]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸取速率，其重要因素是_________。 為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反映規(guī)律的聯(lián)系，某同窗通過變化濃度研究 “2Fe3++2I-2Fe2++I2”反映中Fe3+和Fe2+的互相轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： （1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再變化時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反映達(dá)到 。 （2）iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除有ii中

18、 導(dǎo)致的影響。 （3）i和ii的顏色變化表白平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋因素： 。 （4）根據(jù)氧化還原反映的規(guī)律，該同窗推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的因素：外加Ag+使c(I-)減少，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。 ②當(dāng)指針歸零（反映達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證明了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。 （5）按照（4）的原理，該同窗用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了ii中Fe2+向F

19、e3+轉(zhuǎn)化的因素， ①轉(zhuǎn)化因素是 。 ②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。 （6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 。 萬卷作業(yè)卷（化學(xué)平衡1）答案解析 一 、選擇題 答案：A 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)體現(xiàn)式和反映平衡時(shí)的量的關(guān)系，對(duì)的；B項(xiàng)，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反映中氣體質(zhì)量不會(huì)變化，在恒容容器中容積也不變，故密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只加快反映的速率，平衡不會(huì)移動(dòng)，和圖像不符合，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖形可知b線先到平衡狀態(tài)，

20、則b線表達(dá)的溫度高，而平衡時(shí)b線表達(dá)的氮?dú)鉂舛鹊?，表白升高溫度平衡正向移?dòng)，正反映為吸熱反映，錯(cuò)誤。 【答案】B 【解析】A、平衡向正反映方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、運(yùn)用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B對(duì)的；C、由圖可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、平衡后P（CO）= P總，P（CO2）= P總， KP= ，D錯(cuò)誤，選B。 【答案】C 【解析】 從圖中可知，pH=9．0時(shí)c(NH4+)>c(HCO3－)>c(NH2COOˉ)>c(CO32－)，A項(xiàng)對(duì)的；電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子

21、所帶負(fù)電荷總數(shù)，B項(xiàng)對(duì)的；溶液中對(duì)于NH·H0、NH4+、OHˉ體系而言，存在K=，即=，溫度不變K值不變，當(dāng)不斷通入CO2時(shí)，c(NH4+)增大，則減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖中可知，在通人CO2，過程中有NH2COOˉ中間產(chǎn)物生成，D項(xiàng)對(duì)的。 【答案】C 【解析】溶液的pH<7，故c(OH－)< 1.0×mol/L，A項(xiàng)對(duì)的；根據(jù)物料守恒判斷，B項(xiàng)對(duì)的；由電荷守恒判斷，等式右邊缺少，左側(cè)缺少Na+且NaHCO3析出后c(Na+)≠c(Cl－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH4+發(fā)生水解，故c(Cl－)> c(NH4+)， HCO3－只有很少部分電離產(chǎn)生CO32－，故c(HCO3－)> c(CO32－)，

22、D項(xiàng)對(duì)的。 【答案】C 【解析】升高溫度，H2S濃度增長(zhǎng)，闡明平衡逆向移動(dòng)，表白正反映為放熱反映，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO后，平衡正向移動(dòng)，正反映速率逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)反映前H2S的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)三段式可知：CO(g)+ H2S (g) COS(g)+ H2 (g) 起始物質(zhì)的量／mo1 10 n 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量／mo1 2 2 2 2 平衡物質(zhì)的量／mol 8 n-2 2 2 設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)

23、系式得（2×2）÷[8×（n-2）]=0.1，解得n=7， C對(duì)的；根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2÷10×100%=20%，D錯(cuò)誤。 D C D C D C B D B B 二 、填空 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中H守恒可列等式：zx+2=zy，即z=2/(y—x)；反映速率v=240 mL÷(2g×4 min)=30 mL/(g·min)。；由圖像中T1< T2及圖像變化規(guī)律可知，H

24、/M相似時(shí)，溫度越高，氫氣壓強(qiáng)越大，即升高溫度，反映(I)向逆反映方向移動(dòng)，故正反映為放熱反映，即△H1<0。 (2)反映(I)的△H1

25、3的反映速率慢； （3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O； （4），CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32－的濃度增大，加快SO32－與NO2的反映速率。 考點(diǎn)：考察反映熱的計(jì)算、氧化還原反映、溶度積的計(jì)算等知識(shí) 命題透析 本題考察蓋斯定律、圖像分析及的應(yīng)用，屬于對(duì)知識(shí)的識(shí)記與理解層次，其中對(duì)圖像分析能力的規(guī)定較高。 思路點(diǎn)撥 (1)根據(jù)蓋斯定律，第一種反映方程式+第二個(gè)反映方程式×2就可以得到目的反映方程式，故△H=-200.9 Kj·mol-1+2×(一58.2 kJ·moL)=-317.3 kJ·mol-1. (2)(1)n(O3):

26、n(NO)>1時(shí)，過量的O3會(huì)將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)的化合物。②SO2具有較強(qiáng)的還原性，增長(zhǎng)O3量，SO2的量幾乎沒有變化，闡明SO2與O3的反映速率很慢。 (3)堿性條件下，將NO2還原為，其自身被氧化為，發(fā)生的 離子反映為． (4)與兩種溶解平衡處在同一體系中，故故。 易錯(cuò)點(diǎn)撥本題 (1)第三個(gè)方程式對(duì)于求算成果沒有用，解題時(shí)應(yīng)當(dāng)注意排除干擾；在解答(2)時(shí)應(yīng)當(dāng)注意圖像縱坐標(biāo)的含義是可以表達(dá)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。 （1）化學(xué)平衡狀態(tài) （2）溶液稀釋對(duì)顏色變化 （3）加入Ag+發(fā)生反映：Ag++I-=AgI↓，c(I-)減少；或增大c(Fe)平衡均逆向移動(dòng) （4）①正?②

27、左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。? （5）①Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)?，使Fe2+還原性強(qiáng)于I- ②向U型管右管中滴加1mol/L?FeSO4溶液。? （6）該反映為可逆氧化還原反映，在平衡時(shí)，通過變化物質(zhì)的濃度，可以變化物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向 【解析】（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再變化時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反映達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)驗(yàn)iii中加入1mL水，目的是與實(shí)驗(yàn)ii進(jìn)行對(duì)比，排除ii中因加人FeSO4溶液稀釋，導(dǎo)致溶液顏色變化。 (3)i中加入AgNO3溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度減少，2Fe3++2I- 2Fe2+

28、+ I2平衡逆向移動(dòng)；ii中加人FeSO4溶液，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。 (4)①U形管左側(cè)管中的I-具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反映，a極為原電池的負(fù)極；U形管右側(cè)管中的Fe3+具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反映，b極為原電池的正極。②在U形管的左側(cè)管中滴加AgNO3溶液后，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度減少，溶液的還原性減少，U形管右側(cè)管剛生成的Fe2+還原性比I-強(qiáng)，從而U形管右側(cè)管易發(fā)生氧化反映，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同窗運(yùn)用原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了ii中Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-。 ②實(shí)驗(yàn)ii與(4)實(shí)驗(yàn)相比較，(4)實(shí)驗(yàn)當(dāng)指針歸零后，可采用向U形管右側(cè)管中滴加1 mol/L FeSO4溶液，以增長(zhǎng)Fe2+的濃度，觀測(cè)指針的偏轉(zhuǎn)方向，判斷正負(fù)極，推導(dǎo)反映方向。 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c(Fe2+)和c(I-)的濃度不同知，在其她條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時(shí)，通過變化物質(zhì)的濃度，可以變化物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向。