《KS5U高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專(zhuān)題九《非金屬元素及其化合物》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《KS5U高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專(zhuān)題九《非金屬元素及其化合物》（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)項(xiàng)九 非金屬元素及其化合物 【學(xué)法導(dǎo)航】 1．（廣東卷）廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不對(duì)的的是 A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程波及氧化還原反映 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)送 C. 赤潮重要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而導(dǎo)致的 D. 海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 【答案】 D 【措施要領(lǐng)】海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會(huì)波及到元素化合價(jià)的升降因此一定波及氧化還原反映，故A對(duì)的；赤潮重要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中 N、P元素增高

2、導(dǎo)致水域的水富營(yíng)養(yǎng)化而導(dǎo)致的，故C對(duì)的；由于巖石、大氣、生物的互相作用，B不是金屬元素，故D不對(duì)的。 2. （廣東卷） 下列濃度關(guān)系對(duì)的的是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（） D. 溶液中：c 【答案】D 【措施要領(lǐng)】根據(jù)氯水中所含粒子的種類(lèi)可知氯水中也具有氯氣分子A設(shè)立了一種貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知對(duì)的的順序c(H+)>c(Cl—)>c(C

3、lO—)>c(OH—)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項(xiàng)比較簡(jiǎn)樸 3.（山東卷） 下列有關(guān)氯的說(shuō)法對(duì)的的是 A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反映中只能作氧化劑 B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.12LCl2具有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表達(dá)阿伏伽德羅常數(shù)） 【答案】 C 【措施要領(lǐng)】Cl2中的氯元素化合價(jià)為0處在中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完

4、全相似，B錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中具有少量HCl, Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C對(duì)的；沒(méi)有指明氣體所處狀態(tài)， D錯(cuò)誤。 4.（山東卷）下列推斷合理的是 A. 明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不也許與氧氣發(fā)生反映 C. 濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反映 D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱 也能恢復(fù)原色 【答案】 A 【措施要領(lǐng)】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，

5、生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A對(duì)的；金剛石可以與氧氣發(fā)生反映，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反映，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反映，加熱不能恢復(fù)本來(lái)顏色，D錯(cuò)誤。 5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 （ ） ①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 【

6、答案】C 【措施要領(lǐng)】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。 【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。因此不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。一般可用如下措施： ①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 ②用氫硫酸，浮現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2

7、S+SO22H2O+3S↓ ③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4 ⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 ⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl

8、6.都能用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液） A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO 【答案】A 【措施要領(lǐng)】在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反映，因此不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，而HCl、SO2、CO2不僅可溶于NaOH溶液并且還可與NaOH溶液反映，因此能形成噴泉。 【注意】滿足下列條件時(shí)，均能形成美麗的噴泉：①液體為水時(shí)，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易

9、與水反映的氣體。 ②液體是NaOH、KOH等強(qiáng)堿性溶液時(shí)，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。 ③液體是鹽酸或硫酸時(shí)，NH3等堿性氣體 7.（南通市第一次調(diào)研測(cè)試）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶爾發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不對(duì)的是 （ ） A．用鹽的形式表達(dá)：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表達(dá)：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色 【答案】 C

10、【措施要領(lǐng)】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，A、B對(duì)的。硅酸鹽只溶于強(qiáng)酸不溶于強(qiáng)堿，C錯(cuò)。從題給信息：漢代器物上的顏料“漢紫”可知“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，D對(duì)的。 8.（福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）T的原子構(gòu)造示意圖為_(kāi)______. （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 (3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反映，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反映的化學(xué)方程式為_(kāi)____. (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種

11、氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反映的化學(xué)方程式是__________. (5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸取后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________. (6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反映生成3molQ的單質(zhì)，則該反映在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) 【答案】（1） （2）弱于 (3)S + 2H2S

12、O4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其她合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a – 4b)KJ/mol 【措施要領(lǐng)】本題考察無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，波及化學(xué)用語(yǔ)、方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反映以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號(hào)元素。（2）S、C最高價(jià)氧化物相應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反映，從元素守恒看，肯定有水生成，此外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2

13、轉(zhuǎn)化為H2O的反映。（5）N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過(guò)量1L，同步生成1L的NO2，再用NaOH吸取，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 DH= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 DH= －4bKj/mol②。Al與CO2的置換反映，寫(xiě)出反映方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反映的DH為可由②－①×3得，DH=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol 9．某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改善教材中“銅與硝酸反映”

14、實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 （1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反映的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 方案 反映物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色

15、化學(xué)理念的最佳方案是 。理由是_____________。 （4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作環(huán)節(jié)為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的局限性之處是 。 【答案】 （1）檢查裝置氣密性。 （2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反映變緩，氣體顏色變淡。 （3）丙；耗酸量至少，無(wú)污染。 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有解決尾氣

16、。 【措施要領(lǐng)】 （1）根據(jù)題目的論述可以懂得，這樣操作的目的是檢查裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，闡明氣密性良好。 （2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反映為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，因此反映變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。 （3）甲方案制取硝酸銅的反映方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反映方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反映方程

17、式為2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時(shí)消耗硝酸的量分別為4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量至少且不產(chǎn)生污染。 （4）若用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反映的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。因此實(shí)驗(yàn)的操作環(huán)節(jié)為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，因此需要尾氣解決。 【規(guī)律總結(jié)】對(duì)銅與硝酸反映實(shí)驗(yàn)裝置的改善設(shè)計(jì)有

18、如下的幾種要點(diǎn)：①反映開(kāi)始前裝置如何避免裝置內(nèi)的空氣；②如何使銅與稀硝酸反映能自動(dòng)停止，避免NO過(guò)多；③反映后，能有效的通入空氣，證明NO；同步還要避免NO及生成的NO2逸散到空氣中 10、某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at（噸）98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸。為使硫充足燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，規(guī)定燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則（高考試測(cè)題） （1）該廠每小時(shí)消耗原則狀況下空氣的體積為 m3。 （2）為滿足題設(shè)規(guī)定，b%的下限等于 。 【答案】（1）22400a/(21-b)；（2）7% 【措施要領(lǐng)

19、】（1）每小時(shí)生產(chǎn)的純硫酸為(a×106g×98%)÷98g/mol=a×104mol。生產(chǎn)過(guò)程中生成的SO2和SO3也都是a×104mol。設(shè)每小時(shí)消耗空氣的體積為V，則由S+O2=SO2消耗O2的體積等于生成的SO2體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得如下關(guān)系： 空氣中O2的體積=反映中消耗的O2的體積+燃燒后混合氣體中O2的體積，即V×21%=a×104 mol×22.4L/mol×10-3 m3/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。 （2）“b的下限”，其含義是指燃燒后剩余的O2在第二步催化氧化時(shí)正好完全反映，也就是說(shuō)，燃燒前空氣中的氧（空氣體積的2

20、1%）正好滿足兩步反映。因S+O2=SO2和O2+2SO2=2SO3兩步反映耗O2之比為2:1，故燃燒后（第一步反映后）混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)的下限是b%=(1/3)×21%=7%。 【典例精析】 一、非金屬元素化合物通性 例1.（全國(guó)1卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮饐?wèn)題： （1）W與Q可以形成一種高溫構(gòu)造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四周體構(gòu)造，W的氧化物的晶體類(lèi)型是 ； （2）Q的具有相似化合價(jià)且可以互相轉(zhuǎn)變的氧化物是 ； （3）R和Y

21、形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ； （4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體構(gòu)造類(lèi)型相似的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列順序是（填化學(xué)式） ，其因素是 ； ②電子總數(shù)相似的氫化物的化學(xué)式和立體構(gòu)造分別是

22、 ； （5）W和Q所形成的構(gòu)造陶瓷材料的一種合成措施如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反映，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述有關(guān)反映的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表達(dá)）是 。 【解析】本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N

23、2O4之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，因此R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3> AsH3 > PH3,由于前者中具有氫鍵后兩者構(gòu)型相似，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，構(gòu)造分別為正四周體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫(xiě)出具體的物質(zhì)，然后配平即可 【答案】（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,由于前者中具有氫鍵,后兩者構(gòu)型相似，分子間作用力不同；②電子數(shù)相似的有SiH4、

24、PH3和H2S構(gòu)造分別為正四周體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 例2.（1）氰化鉀、氰化氫的制備反映式為： K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ① CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ② 氰離子為負(fù)一價(jià)（CN-），其中碳氮元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_______。 以上兩個(gè)反映與否均為氧化還原反映？ （2）制備純凈無(wú)水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種措施是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫(xiě)出這個(gè)反映式。②為

25、什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？ 【解析】據(jù)共價(jià)鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時(shí)，碳顯正價(jià)，氮為負(fù)價(jià)，為-3價(jià)，因此（CN-）中碳為+2價(jià)，氮為-3價(jià)。故①為氧化還原反映，②為非氧化 還原反映。第二種措施制備HCN是固體與固體之間的反映，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反映速率，據(jù)題意知，第二種措施制備HCN如溫度太低，反映速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反映：2KHSK2S＋H2S↑。該反映的化學(xué)方程式為KCN＋KHSHCN↑＋K2S。 【答案】 （1）-3、①為氧化還原反映，②為非氧化還原反映。 （2）KCN＋KHSHCN↑＋K2S。 第二種

26、措施制備HCN是固體與固體之間的反映，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反映速率. 二、氯及鹵族元素 例3.（龍巖一中第一學(xué)段考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的 （ ） A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+） B．使紅色布條褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） 【解析】氯水中存在H+，與NaHCO3反映產(chǎn)生CO2，與H+有關(guān)；氯水使紅色

27、布條褪色是由于氯水中存在HClO，而不是由于氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl-能與AgNO3溶液生成白色沉淀。 【答案】B 例4.下列有關(guān)氯的論述中對(duì)的的是　　 A．液氯和氯水是同一物質(zhì) B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C．氯氣與水的反映中氯是氧化劑，水是還原劑 D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 【解析】液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時(shí)間延長(zhǎng)氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照， 因分解也在漸少，浮現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反映是

28、氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反映, 水雖然是反映物，卻未參與氧化還原。A、C不對(duì)的。 煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴。磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無(wú)色液體，可發(fā)霧；五氯化磷是淺黃色固體，能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和消毒劑使氯氣是不合宜的，因此制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以避免吸水和 而變質(zhì)，可以寄存較長(zhǎng)時(shí)間。B、D對(duì)的。 【答案】B、D。 例5. 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們

29、可以生成酸和鹽（見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。 鹵素 氰 硫氰 ① “單質(zhì)” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2 酸 HX HCN ② HOCN 鹽 KX KCN KSCN ③ （1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫(xiě)_______、_______、_______。 （2）完畢下列反映的化學(xué)方程式或離子方程式。 ①（CN）2和KOH溶液反映的化學(xué)方程式為：______________。 ②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反映的離子方程式：____

30、________________________________。 【解析】此題重要考察“運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類(lèi)推思維的能力”。解題時(shí)可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br—（CN）2>（SCN）2，因而可判斷（CN）2只能與KSCN反映，不能與NaBr反映，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可以判斷氧化還原反映能否發(fā)生。 【答案】 （1）氧氰 HSCN KOCN （2）①（CN）2+2KOH====KCN+KOCN+H2O ②（CN）2+2SCN－====2CN－+（SCN）2 三、硫與硫的化合物 例6.（福建卷）

31、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵 【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)對(duì)的。A項(xiàng)，SiO2不與水反映，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反映，故錯(cuò)。 【答案】B 例7.（廣東卷） 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反映：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法對(duì)的的是 A．H2O2的氧化

32、性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 【解析】結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯(cuò)；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，因此總量不變。由于Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，因此H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D對(duì)的。 【答案】CD 四、氮及氮的化合物

33、 氮族元素 例8.(全國(guó)2卷) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反映，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O，反映結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反映中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 【解析】設(shè)2molZn參與反映，因Zn無(wú)剩余，則最后身成了2molZn(NO3)2，顯然具有4molNO3－ ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反映的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。 【答案】A 例9. 最新研究表白：NO吸取治療法可迅速改

34、善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩和病情。病毒學(xué)研究同步證明，NO對(duì)SARS病毒有直接克制作用。下列有關(guān)NO的論述對(duì)的的是（ ） A．NO是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 【解析】NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。 【答案】C 五、碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料 例10.(全國(guó)2卷)下列徐樹(shù)中對(duì)的的是 A. 向具有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀正好溶解，再向溶液中加入NaHCO3

35、飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2. C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反映，在同溫同壓下，生成的CO2體積相似 D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 【解析】CaCO3與CO2反映生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反映時(shí)，放出的

36、CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反映為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，對(duì)的。 【答案】D 例11、（廣東卷）下列說(shuō)法都對(duì)的的是 ① 江河入海口三角洲的形成一般與膠體的性質(zhì)有關(guān) ② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì) ④ 太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處在金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都具有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

37、【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)①對(duì)的；鋼材是鐵和碳的合金，②對(duì)的；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，由于盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分的確完全電離的 ③錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處在金屬與非金屬的交界處，④對(duì)的；氯氣是由非極性鍵構(gòu)成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥對(duì)的。 【答案】B 六、以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的綜合計(jì)算 例12. （1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)氣憤體。若把已放出的氣體收集起來(lái)，在原則狀況下的體積是______。 （2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉

38、均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反映后，將殘?jiān)蟹湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充足反映，成果所產(chǎn)生的氣體體積在原則狀況下明顯少于2.24 L，其因素是__________________________________________________。 【解析】（1）由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)氣憤體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無(wú)關(guān)，只由鐵的量擬定。 設(shè)加入b mol·L-1鹽酸的體積為V，則 ×2=V×b mol·L-1，得V= L或 mL 原則狀況下產(chǎn)氣憤體的體積

39、為×22.4 L·mol-1=0.4m L。 （2）n（S）==0.05 mol＜0.1 mol，鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反映不再放出H2，故放出氣體的體積不不小于2.24 L。 【答案】（1） 0.4m L （2）與硫反映的鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反映不再放出H2，故放出氣體的體積不不小于2.24 L 七、以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的離子檢查 例13.（上海）今有一混合物的水溶液，只也許具有如下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、C

40、O32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，如下推測(cè)對(duì)的的是 （ ） A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-也許存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+也許存在 【解析】加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，闡明溶液中含NH4+；加足量Ba

41、Cl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，闡明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；從實(shí)驗(yàn)（3）可見(jiàn)，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32-0.02mol，從實(shí)驗(yàn)（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應(yīng)還至少含K+0.02mol，Cl-也許存在也也許不存在。 【答案】AC 例14. 對(duì)某酸性溶液（也許具有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)?/p>

42、潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中與否存在的是 （ ） A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+ 【解析】①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定具有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，闡明溶液中一定具有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，闡明原溶液中具有Br-。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，闡明

43、此時(shí)溶液中含SO42-，但也許是原溶液具有的，也也許是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能擬定的為SO42-。 【答案】B 八、以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的實(shí)驗(yàn)試題 例15. （創(chuàng)博智典聯(lián)考題）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反映實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改善，改善的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)樸現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)如下： ? 圖1 圖2 ①一方面按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上

44、掛一片品紅試紙。 　?、谙蛟嚬苤屑尤爰s10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反映即刻發(fā)生。等不需要反映時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反映就停止了。 回答問(wèn)題： （1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　 ； （2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　??； （3）為了避免反映結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ；有關(guān)的離子方程式

45、是： 。 【解析】當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開(kāi)始褪色，并且本來(lái)無(wú)色硫酸溶液開(kāi)始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開(kāi)濃硫酸溶液，反映立即停止。 【答案】（1）支管口有白霧，試管中浮現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。 （2）收集多余的SO2氣體，避免污染空氣； （3）在反映后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸取SO2氣體 SO2+2OH-H2O+SO32-或SO2+OH-HSO3- 九、以非金屬元素及其化合物的性質(zhì)為

46、背景的綜合運(yùn)用 例16、（福建卷）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列說(shuō)法對(duì)的的是 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反映方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小 【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相稱于生成H2CO3，可以與OH－反映，而增進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)對(duì)的；升溫，增進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故體現(xiàn)式的成果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。 【答案】B 例17、A、B、C是

47、在中學(xué)化學(xué)中常用的三種化合物,它們各由兩種元素構(gòu)成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 化合物A 單質(zhì)甲 化合物A和化合物C 單質(zhì)乙和化合物C 單質(zhì)乙 化合物B 化合物B 據(jù)此判斷: (1)在A、B、C這三種化合物中,必然具有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫(xiě)) (2)單質(zhì)乙必然是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 . (3)單質(zhì)乙的分子式也許是 ,則化合物B的分子式是 . 【解析】 (1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反映① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A

48、 + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定具有乙元素，由②A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B，因此A、B均具有乙元素。 (2) 由③ 看出，該反映一定是氧化還原反映，乙為單質(zhì)，A、B中又都具有乙元素，因此乙元素在A、B中必有一種顯正價(jià)，另一種顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。 (3) 單質(zhì)乙也許是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫(xiě)出下列反映關(guān)系 SO2 O2 SO2 和H2O S和H2O S H2S H2S 也可覺(jué)得乙是N2，也可以寫(xiě)出如下

49、反映關(guān)系 NO O2 NO 和H2O N2和H2O N2 NH3 NH3 【專(zhuān)項(xiàng)突破】 一、選擇題 1．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)多種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不對(duì)的的是（ ） A．二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反映都能得到含氯消毒劑 D．天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源 2．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反映中完全消耗的是（ ） A．原則狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中

50、加入6.4gCu C．在合適溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D．將具有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃 3．近日來(lái)，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，因素在于部分巨能鈣被檢出具有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加快調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，闡明H2O2對(duì)人體無(wú)害 B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵 C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反映時(shí)體現(xiàn)H2O2的還原性 D．H2O2做漂白劑是運(yùn)用其

51、氧化性，漂白原理與HclO類(lèi)似，和SO2不同 4．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀測(cè)、分析推理得出對(duì)的的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的措施之一。對(duì)下列事實(shí)解釋對(duì)的的是 （ ） 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反映 B 在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹 鐵、雜質(zhì)碳和水膜形成了原電池 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 闡明該溶液中具有SO42— D 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧 闡明濃硫酸具有脫水性 5．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。她的成就之一是證明了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反映，開(kāi)創(chuàng)

52、了表面化學(xué)的措施論。在汽車(chē)尾氣凈化妝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．NO和O2必須在催化劑表面才干反映 B．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物 C．汽車(chē)尾氣的重要污染成分涉及CO和NO D．該催化轉(zhuǎn)化的總反映方程式為：2NO+O2+4CO 4CO+N2 6．下列論述不對(duì)的的是 （ ） A．構(gòu)造陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān) C．嚴(yán)格的講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，由

53、于實(shí)驗(yàn)山城的有害氣體沒(méi) 有得到轉(zhuǎn)化或吸取 D．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是由于NaOH與瓶中的CO2反映使瓶?jī)?nèi)氣 體減少形成“負(fù)壓”之故 7．某同窗為監(jiān)察溶液中與否具有常用的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢查過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降膶?duì)的結(jié)論是（ ） A．原溶液中一定具有SO42—離子 B．原溶液中一定具有NH4+離子 C．原溶液中一定具有Cl—離子 D．原溶液中一定具有Fe3+離子 8．下列說(shuō)法對(duì)的的是 A．工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質(zhì)硅過(guò)程中，生成的氣體產(chǎn)物是CO B．硫在空氣中燃燒

54、的產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 C．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期寄存和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2 D．鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO 9．青石棉（cricidolite）是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一， 其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液解決時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法不對(duì)的的是 A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B．青石棉中具有一定量的石英晶體 C．青石棉的化學(xué)構(gòu)成可表達(dá)為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mo

55、l青石棉能使1molHNO3被還原 10．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表?yè)P(yáng)她對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò) 程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反映轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，以減少汽車(chē)尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說(shuō)法不對(duì)的的是（ ） A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用 B．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合 C．CO在鉑表面也許和O2、NOx反映 D．汽車(chē)尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反映的產(chǎn)物是N2 11．（山東省聊城一中08—09高三期末綜合）一氯氨（）中氨基離子帶負(fù)電荷，估計(jì)它跟水反映的最初生

56、成物是 （ ） A．和HCl B．和HCl C．和HC1O D．和 12．（山東-無(wú)棣二中第五次月考試題4月）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是（ ） 濃硫酸 亞硫酸 鈉晶體 濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙 濕潤(rùn)淀粉KI試紙 濕潤(rùn)品紅試紙 沾有KMnO4溶液的濾紙 NaOH A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色 證明了SO2漂白性 C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)闡明SO2的氧化性弱于I2 D．實(shí)驗(yàn)室用氨水溶

57、液除去多余的SO2 13. 有下圖所示的反映關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)物，A、B、C中具有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。 (1)若A與NaOH反映，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫(xiě)出符合上述反映關(guān)系的A的兩種不同類(lèi)型物質(zhì)的分子式 (2)若A與NaOH無(wú)論以何種比列反映，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式也許是(只規(guī)定寫(xiě)一種)；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是必介于B、C之間。 14. A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常用的物質(zhì)，皆有短周期元素構(gòu)成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無(wú)色液體，E為有毒氣體。

58、 ①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。 則A的構(gòu)造式為 。 ②B與C反映生成E和F的化學(xué)方程式為 （2）若B是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素構(gòu)成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相似濃度時(shí)D溶液 的pH不小于F。則：B和C反映生成E和F的化學(xué)方程式為 ，列舉該反映的一種用途

59、 。 15．（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷） 1．x是中學(xué)化學(xué)中的常用物質(zhì)，X既能與稀硫酸反映，又能與氫氧化鈉溶液反映。 (1)若X為氧化物．X的化學(xué)式為_(kāi)____________。 (2)若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌時(shí)，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 (3)若X與稀硫酸反映生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反映生成氣 體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反映又生成X。 常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反映的離子方程式為_(kāi)____________。 II

60、．銅既能與稀硝酸反映．也能與濃硝酸反映，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反映時(shí)，可將方程式表達(dá)為： (未配平) (1)硝酸在該反映中的作用是_____，該反映的還原產(chǎn)物是_____。 (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_____，如果得到的N0和 NO物質(zhì)的量相似，則參與反映的硝酸的物質(zhì)的量是_____，若用捧水法收集 這些氣體，可得原則狀況下的氣體體積_____。 (3)如果參與反映的Cu平的物質(zhì)的量之比是5：14，寫(xiě)出并配平該反映的離子 方程式__________________________________

61、______。 16． 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反映的過(guò)程中也許產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下： Ag+HNO3 H2O 測(cè)定氣體體積 測(cè)定n(HNO3) 0 1. 20 （1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量 反映結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作批示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol，則Ag與濃硝酸反映過(guò)程中生成的NO2體積為

62、 mL。 （2）測(cè)定NO的體積 ①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你覺(jué)得應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反映實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。 ③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置 （“下降”或“升高”），

63、以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 （3）氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到原則狀況），則Ag與濃硝酸反映的過(guò) 程中 （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的 根據(jù)是 。 17.海水是人類(lèi)的資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺少的問(wèn)題，又可充足運(yùn)用海洋資源。 I、海水淡化歷史最悠久、技術(shù)最成熟的措施是 。 II、海水中溴元素以Br—形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

64、 空氣吹出 環(huán)節(jié)② 環(huán)節(jié)③ SO2吸取 氯氣氯化 環(huán)節(jié)① 海水 含溴的空氣 溴水混合物I 液溴 蒸餾 環(huán)節(jié)⑤ 吸取液 溴水混合物II 氯氣氯化 環(huán)節(jié)④ （1）環(huán)節(jié)①反映的離子方程式是 。 （2）環(huán)節(jié)③反映的化學(xué)方程式是 。 （3）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物II”而不是蒸餾“溴水混合物I”，請(qǐng)闡明因素 。 II

65、I、（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式 。 （2）若電解2 L飽和食鹽水，通過(guò)電路的電子的物質(zhì)的量為2 mol ,則若用混合均勻后的pH為 ；若用該溶液將陽(yáng)極產(chǎn)物所有吸取，反映是離子方程式為 ，所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“ ＜”），理由是 。 （3）已知常溫下三種物質(zhì)電離反映的平衡常數(shù)如下：H2CO3HCO3—+H+ K1=4.45×10—7，HCO3—CO32—+H+ K2=5.1

66、6×10—11，，HClOClO—+ H+ K3=2.95×10—8，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，把氯氣通入碳酸鈉溶液中反映的離子方程式： 。 【答案】1 A 2 D 3 A 4 B 5 A 6D 7 B 8A 9 B 10 B 11C 12C 13：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種（2）Cl2 ；A中R的化合價(jià)必介于B、C之間。 14（1）①H—O—H ②2C+SiO2 Si+2CO↑ （各2分） （2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2； 呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來(lái)源 15 （1） （2）①② （3） 0.02 （4）①負(fù)極，； 陽(yáng)極， ②13 16（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）； （2）①A（1分），由于A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，避免NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分） （3）有（2分） 由于NO2與水反映生成