《2018屆九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【實驗?zāi)康摹?鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。2培養(yǎng)實驗設(shè)計能力?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、開關(guān)。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！緦嶒灢襟E】1金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述金屬的顏色和光澤：鎂_、鋁_、鐵_、銅_，金屬都具有_。(2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度，可以得出金屬的硬度比合金的_。(3)設(shè)計實驗驗證金屬具有的物理性質(zhì)：驗證的問題設(shè)計方案導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

2、2)金屬與稀酸的反應(yīng)：鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論金屬的活動性順序：_【問題與交流】鐵是銀白色金屬，而鐵粉是黑色的，為什么？【達(dá)標(biāo)檢測】1鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是()A都是銀白色的固體B有良好的導(dǎo)電性C能和稀硫酸反應(yīng)D通常狀況下能與氧氣反應(yīng)2(鹽城中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()AXZY BZYXCYZX DXYZ3(蘇州中考)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取兩支試管分

3、別進(jìn)行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是()A蒸餾水 B稀鹽酸C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液4(菏澤中考)下列有關(guān)金屬的敘述中，正確的是()A硬幣、不銹鋼都是合金材料，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導(dǎo)電C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末5(濟(jì)寧中考)“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設(shè)計了以下操作步驟：分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼

4、燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達(dá)到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是()A用金屬鐵同時提煉出銅和銀B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C用金屬鐵提煉出金屬銅D用金屬銅提煉出金屬銀6(菏澤中考)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是()AZn、Ag、CuSO4BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液7(上海中考)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是()A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾

5、渣中一定有銀和鋅、可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀8鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO2Al3CuAl2O3?，F(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是()A加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成B加入稀硫酸后，有氣泡生成C加入稀硫酸后，沒有氣泡生成D插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成9(瀘州中考)A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=C

6、SO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D，請完成以下填空。(1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫_(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_(用字母填寫)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)(1)一段時間后，可觀察到實驗現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗和可比較出鋅和鐵金屬活動性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實驗

7、現(xiàn)象是_。(3)乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是_；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個實驗(如圖所示)，實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬Fe，Y是_溶液(寫出化學(xué)式)。參考答案【實驗步驟】1(1)銀白色銀白色銀白色紫紅色金屬光澤(2)小(3)把銅接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關(guān)，燈泡發(fā)光把一小段鐵絲放在酒精燈上加熱，感覺到鐵絲燙手捶打鋁絲，可以觀察到鋁絲被捶成鋁片2.(1)紫紅色的銅表面變黑2CuO22CuO(2)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，鎂條浮于水面鋁片與硫酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)比鋁片慢能產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)較慢不反應(yīng)MgH2S

8、O4=MgSO4H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2(3)向2支試管中分別加入5 mL硫酸銅溶液，然后分別插入鐵絲、銀絲，觀察現(xiàn)象鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)，銀絲表面無變化FeCuAg【問題與交流】1因為粉末狀態(tài)下疏松多孔，吸收可見光，反射能力較差，所以看起來是黑色?！具_(dá)標(biāo)檢測】1B2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.(1)前面(2)A、B、D(3)鋅Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)210.(1)銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈(3)無法比較鐵與銅的活動性CuSO43