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1、必考(21~25 )拉分專練(五) 必考(21~25)拉分專練(五) 選擇題(此題共 5題,每題2分,共 10分) 1?(2021?臺(tái)州模擬)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量 (kJ):N=N 鍵為 942、N—N 鍵為 154、N—H 鍵為 391、 H—O鍵為463。有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。 以下說法正確的選項(xiàng)是() a.ah2=ah1+ah3 B?斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收500 kJ的能 量 c.ah2>ah1 D?iN2H4(g)+iO2(g) iN2(g)+H2O(l) AH=-267 2 2 2 kJ?mol-i 2?工業(yè)上主要利用碳熱復(fù)

2、原重晶石(BaSO4)制得硫化 鋇，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。以下圖為不同反響溫 度下，碳熱復(fù)原硫酸鋇反響體系的平衡組成隨反響溫 度的變化關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是() 反響溫度對平衡組成的影響 A?約150 °C，體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高，反 響速率越大 B.400 °C時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 BaSO4+2C BaS+Zg C?CO —定無法復(fù)原重晶石 Ill D?溫度高于400 C后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS III 3?常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mobL-i的醋酸溶液中 逐滴參加0.100 0 mol-L-1 NaOH溶液,pH隨NaOH溶

3、 液體積的變化如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是 () NaOH^^t的休滾恤L A. 在反響過程中求(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. pH=5 時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol?L-i D. pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL 4.(2021-浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)鍶(Sr)為第5周期IIA族 元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重 要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主

4、要成分為SrSO4, 含少量BaSO4）為原料制備住產(chǎn)流程如下： 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（） A?工業(yè)上天青石焙燒前先將其研磨粉碎，其目的是增 大反響物間的接觸面積，增大化學(xué)反響速率 B?高溫焙燒時(shí)，假設(shè)0.5 mol SrSO4完全反響轉(zhuǎn)移了 4 mol電子，該反響的化學(xué)方程式為 SrSO4+4C SrS+4CO* C?參加適量1 mol?L-i H2SO4溶液的目的是除去溶液 中的Ba2+雜質(zhì) D?工業(yè)上常電解熔融SrCl2來制鍶單質(zhì)，那么 SrCl2?6H2O制取無水SrCl2 一定要在無水氯化氫氣 流中加熱SrCl2?6H2O失水至恒重 5?（2021?嘉興一中模擬）有

5、600 mL某種混合物溶液， 只可能含有以下離子中的假設(shè)干種:K+、NH+、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO3-、SO4-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)： ⑴向第一份溶液中參加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生; ⑵向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加熱后，收集 到氣體0.04 mol; (3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉 淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的選項(xiàng)是() A.K+不一定存在 B?Ba2+、Mg2+不一定都存在 C.C1-不一定存在 D?混合溶液中CO3-的濃度為0.2 mol?L-i

6、 參考答案 必考(21~25)拉分專練(五) 1. B A 項(xiàng)闿=呵-卑，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，由圖像知 N2H4(g)+O2(g)—2N(g)+4H(g)+2O(g) 卑=+2218kJ?mol-i,根據(jù)能量變化 得,[4x391kJ?mol-i+154kJ?mol-i+E(O=O)]=2218kJ?mol-i,故 E(O O)=500kJ?mol-i,正 確;C 項(xiàng),AH2=AH1-AH3=-2752kJ^mol-1,而 AH1=-534kJ-mol-1,故 AH2vAH”錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，熱化 學(xué)方程式中H2O為液態(tài)，那么反響放出的熱量大于267kJ,錯(cuò)誤。 2. B 根據(jù)圖像，可知約在15

7、0°C時(shí)，體系中開始出現(xiàn)BaS,說明反響在150°C開始，不 能說明溫度越高,反響速率越大，故A、D錯(cuò)誤;根據(jù)圖像在400￡時(shí)亠話04的物質(zhì)的量百 分?jǐn)?shù)為0,C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小出aS的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大,CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù) 增大，因此400°C時(shí)反響物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反響的化學(xué)方程式為 BaSO4+2C—BaS+2CO2T,故B正確;CO常作復(fù)原劑,能復(fù)原BaSO4,故C錯(cuò)誤。 3. C A 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B 項(xiàng),pH=5 時(shí)，溶液呈酸性，那么參加的NaOH溶液的體積小于 2O.OO

8、mL,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(O H-),正確;C 項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),變形可得 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)①，又根 據(jù)物料守恒得HCH^OOJ+^CH^OOHM0.1000需)+200鹽0血②。將①式代入②式可 得 c(Na+)+c(H+)Y(OH-)+c(CH3COOH)=0￡(NmH)+2；20m0mL，當(dāng) PH=6 時(shí),已參加一定量 的 NaOH 溶液,溶液體積增大，故 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1000mol^L-i,

9、^ 誤;D項(xiàng),當(dāng)參加NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，此時(shí)CH3COOH與NaOH恰好反響生 成CH3COONa,溶液應(yīng)呈堿性，故pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20?00mL,正確。 4. D 增大反響物間的接觸面積可以增大反響速率，故A正確;SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS,硫 元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到-2價(jià),0.5molSrSO4完全反響轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正 確;H2SO4與BaS反響生成BaSO4沉淀，故C正確;SrC^是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解,所以直 接加熱SrCl2?6巧。失水至恒重，可制得無水SrCb，故D錯(cuò)誤。 5. C 第一份溶液中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)

10、生的離子反響 有:Cl-+Ag+——AgC口、CO|-+2Ag+——Ag2CO3l、SO4-+2Ag^Ag2SO4；,所以溶液中可能 含有Cl-、COy、SO2-中的至少一種;第二份溶液中加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣 體0?04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH+,那么溶液中一定含有NH4■，根 據(jù)反響NH++OH^NH3t+H2O可知，產(chǎn)生0?04molNH3,那么溶液中含NH4■的物質(zhì)的量 也為0.04mol;第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉淀6?27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、 枯燥后，沉淀質(zhì)量為2?33g,說明有局部沉淀溶于鹽酸、局部沉淀不溶于鹽酸，那么沉淀

11、為 BaCO3和BaSO4,溶液中一定存在CO2-> SO2-,一定不存在Baz+和Mg2+,由條件可知 BaSO4的質(zhì)量為2?33g,物質(zhì)的量為2.33g =0e01mol,BaCO3的質(zhì)量為 233g?mol-1 6?27g-2?33g=3?94g,物質(zhì)的量為靈尹［=0?02mol,那么CO2-的物質(zhì)的量為0.02mol,CO|- 的物質(zhì)的量濃度為0?02mol+0?2L=0?1mol?L-i。由以上分析可知,C。2-、SOQ NH/物質(zhì) 的量分別為0?02mol、0?01mol、0?04mol,CO2-、SO2-所帶負(fù)電荷分別為0?02molx2、 0?01molx2,共0?06moljNH扌所帶正電荷的物質(zhì)的量為0?04mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可 知,K+—定存在，且K+的物質(zhì)的量M0?02mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0?02mol時(shí)，溶液中還必須存 在Cl-，故A錯(cuò)誤,C正確;由上述分析可知B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。